高考理綜化學無機題解

縱觀近幾年的理綜高考試題，題型模式基本穩定，卷中的大題中對知識的考查集中體現在三個方面：物質結構和元素化合物知識綜合應用、有機推斷和化學實驗的考查。其中，元素化合物的知識主要以無機推斷題的形式出現。

【命題趨向】

思維能力是高考測試的四項能力之一。2007年新的《考試大綱》中對思維能力要求是：“將知識點統攝整理。使之網絡化，有序地儲存，有正確復述、再現、辨認的能力”，“將化學信息（含實際事物、實驗現象、數據和各種信息、提示、暗示），按題設情景抽象歸納，邏輯地統攝成規律、并能運用此規律進行推理（收斂和發散）的創造力。”

【試題特點】

從思維能力考查的特點分析，高考無機推斷題中主要表現了以下幾個特點：

（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結論只要分析單個信息就可以得出，有的結論需要同時綜合多條信息才能得出。

（2）正向、逆向、統攝三種形式的推理并重。有些結論的推出過程中，需要正向、逆向、統攝等三種推理形式。

（3）定性、定量分析并重。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析。

（4）計算和邏輯推理（討論）并重。

【解題方法】

無機物的練合推斷，可能是對溶液中的離子、氣體的成分、固體的組成進行分析推斷，可以是框圖的形式，也可以是文字描述的形式〔建議學生有時可以先在草稿紙上把文字描述轉換成框圖形式，這樣可以一目了然。

解題的關鍵是依物質的特性或轉移特征來確定突破口（題眼），順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。因此首先應熟練掌握各種常見元素及其常見化合物之間相互轉化的基礎知識，并能夠形成網絡，其次就是要善于抓住題目的突破口。

下面以物質類型特征匯總與轉換關系特征匯總舉例說明：

信息點匯總顏色特征

1．常見有色氣體：CI2（黃綠色）F2（淡黃綠色）NO2（紅棕色）O3（淡藍色）

2．常見有色溶液：Cu2+：綠色（濃的CuCl2溶液中）或藍色（其它的銅鹽溶液或CuCl2的稀溶液中）；Fe3+：棕黃色（濃溶液）或黃色（稀溶液）：Fe2+：紫紅色；Br2水（橙黃色）

3．常見有色固體：

紅色：Cu（亮紅色）Cu2O（紅色）Fe2O3（紅棕色粉末）Fe（OH）3（紅褐色）

黃色：Na2O2（淡黃色）S（淡黃色）AgBr（淡黃色），Agl（黃）

藍色：CuSO4·5H2O（膽礬，藍礬）

綠色：Cu2（OH）2CO3（S）（銅綠或銅銹），FeSO4·7H2O（綠礬）

紫色：I2（紫黑），KMnO4（紫黑）

黑色：黑色的物質很多，為了便于記憶，可歸為黑五類：非金屬單質C；MnO2；鐵的化合物FeO、Fe3O4（黑色晶體）、FeS；銅的化合物CuO、CuS、Cu2S；金屬硫化物：PbS。AgS、FeSCuS（CuS、AgZS、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸）。 但其中會有一些交叉的歸類，不影響記憶。

4．反應顏色特征：

（1）I2遇淀粉變藍；

（2）H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。

（3）鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為淺紫色。

（4）遇濕潤紅色石蕊試紙變藍（或遇酚酞變紅或具有堿性）的氣體必是氨氣。

（5）在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體是NO。

（6）Cl2通人含Br-溶液中，會出現橙色；加入有機溶劑，在有機溶劑層出現橙紅色。Cl2通入含I-的溶液中，會出現深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現紫紅色。

（7）遇SCN-顯紅色或OH遇生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。

（8）通人品紅溶液中褪色加熱又變紅色的氣體是SO2。

（9）Fe（OH）2（白色沉淀）在空氣中迅速地轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀Fe（OH）3 。

（10）濃氨水遇濃鹽酸（或濃硝酸）出現白煙。

信息點匯總轉換關系特征：

2007年的新大綱中要求，“了解金屬鈉的物理性質，掌握鈉和鎂的化學性質”，“了解其他非金屬元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）單質及某氧化物、氫化物的性質”。上面總結的信息點在浩瀚的無機化學知識中只是冰山一角，還有一些知識也是很重要的信息點，比如數據信息、反應現象信息等等都可以成物無機推斷題的重要的“題眼”在此不一一贅述。

(作者單位 陜西省西安中學)

責任編輯 楊博

注:“本文中所涉及到的圖表、公式注解等形式請以PDF格式閱讀原文。”