巧改習(xí)題 拓展學(xué)生思維的深度、廣度

進(jìn)入初三，課程增多，為了學(xué)生的“見多識(shí)廣”，教師常讓學(xué)生進(jìn)行大量的習(xí)題訓(xùn)練。學(xué)生忙于作業(yè)，付出很多，苦不堪言，但效果不好。作為教者，如果平時(shí)注重精心研究試題，從常見習(xí)題挖掘資源，對(duì)比講解，這樣一來學(xué)生既能加深對(duì)原有化學(xué)知識(shí)的理解運(yùn)用，又拓寬了解題思路。

一、學(xué)生通過原題和修改題的解法對(duì)比，加深對(duì)知識(shí)的理解，提高審題能力

例一：求等質(zhì)量的SO₂和SO₃中所含氧元素的質(zhì)量比。

此題主要要求學(xué)生在學(xué)會(huì)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，理解運(yùn)用該知識(shí)進(jìn)行解題。如在講授該類型的習(xí)題后，對(duì)此類題改動(dòng)為：求分子數(shù)相同的NH3和CH4中所含氫元素的質(zhì)量比。此題的解法有兩種：一是利用相對(duì)分子質(zhì)量將物質(zhì)的分子數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量，然后再運(yùn)用求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)解答，這種解法進(jìn)一步加深理解了化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)；二是運(yùn)用兩種化合物中元素的質(zhì)量比就等于這兩種化合物中所含某元素原子的個(gè)數(shù)比，這就要求學(xué)生深刻理解粒子的微觀意義。學(xué)生如果對(duì)修改題按原題的解題過程死搬硬套去做那就錯(cuò)了，學(xué)生通過改動(dòng)前后的解法比較，能較深地理解化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。

例二：求10克KClO₃加熱完全分解可得氧氣多少克？

此題首先要求學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量相等，然后運(yùn)用化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)解答。為了讓學(xué)生真正理解，可將原題改為：求10克KMnO4加熱完全分解可得氧氣多少克？學(xué)生如果仍利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)做就錯(cuò)了。

例三： Na₂CO₃和CaCl₂的混合物若干克，溶于足量的水中恰好完全反應(yīng)，過濾得到沉淀10克，求混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

該題是簡(jiǎn)單的根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的習(xí)題，現(xiàn)改成：室溫下，一定質(zhì)量的Na₂CO₃和CaCl₂的混合物10.85克溶于10克水中，恰好完全反應(yīng)，過濾得到沉淀12克，求：（1）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？修改后的計(jì)算題學(xué)生解答的正確率很低，絕大多數(shù)學(xué)生思維定勢(shì)，把沉淀12克當(dāng)作CaCO₃的質(zhì)量，其實(shí)不然，因?yàn)樵谝欢囟认拢欢康乃校傻腘aCl可能不能全部溶解，事實(shí)上此題中沉淀通過計(jì)算有未溶解的NaCl。必須抓住題目中“恰好完全”這個(gè)題眼入手，利用Na₂CO₃和CaCl₂的質(zhì)量比必須符合106∶111，求出10.85g混合物中有5.3g Na₂CO₃和5.55g CaCl₂。求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，如果利用化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量時(shí)，必須用反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量減去未溶解的NaCl質(zhì)量。前后解題過程的對(duì)比，學(xué)生對(duì)題目中“題眼”、信息把握篩選有更深層次的理解。

二、通過對(duì)習(xí)題的的修改，提高學(xué)生解決綜合運(yùn)用知識(shí)的能力

改動(dòng)后既考查了原題的知識(shí)點(diǎn)，又考查了學(xué)生對(duì)氧化物是由兩種元素組成的純凈物知識(shí)的理解程度，同時(shí)要求學(xué)生深層理解氧化物由兩種元素組成而氧化物的一個(gè)分子可以由多個(gè)原子構(gòu)成。

例二：在托盤天平兩端各放一只盛有等質(zhì)量等濃度的稀硫酸的燒杯，天平平衡，在天平兩端的燒杯中各放入等質(zhì)量的Zn和Mg，充分反應(yīng)后金屬完全溶解，問此時(shí)天平的指針怎樣偏？

此題主要考查學(xué)生對(duì)等質(zhì)量的Zn和Mg完全反應(yīng)后產(chǎn)生H2的質(zhì)量大小及質(zhì)量不等時(shí)天平指針如何偏轉(zhuǎn)的判斷，師生經(jīng)共同分析討論很容易理解。此時(shí)如對(duì)原題稍作改動(dòng)如下：在托盤天平兩端各放一只盛有100克9.8%的稀硫酸的燒杯，天平平衡，在天平兩端的燒杯中各放入M克的Zn和Mg，充分反應(yīng)后天平平衡，求M的取值范圍？這樣一改動(dòng)，習(xí)題變活，難度加大：不僅要求學(xué)生從天平平衡得出產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等，H2的質(zhì)量相等的原因是硫酸完全被消耗，更要求學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上計(jì)算使硫酸完全反應(yīng)需Zn和Mg各多少克，并得出M≥6.5克。

例三：已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36克，求20℃時(shí)100克NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量？

此題著重考查學(xué)生對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的互算的掌握情況，較簡(jiǎn)單。如改動(dòng)為：已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36克，現(xiàn)向100克20℃時(shí)NaCl溶液中滴加足量的AgNO₃溶液，得到W克沉淀，求W的取值范圍？改動(dòng)后既考查了學(xué)生對(duì)溶液的組成、分類等基礎(chǔ)知識(shí)，又要求學(xué)生理解100克20℃時(shí)NaCl溶液為飽和溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，生成的沉淀就最多，從而得出0克

總之，在平時(shí)的教學(xué)中教師通過精心備課，師生互動(dòng)，巧妙改題，在教學(xué)中師生就會(huì)常有一種耳目一新、拍案叫絕的興奮感，課堂氣氛活躍。學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、知識(shí)面都得到拓寬和加深，有效地拓展了思維的深度、廣度，鍛煉了解題能力，大大提高了課堂教與學(xué)的效益。

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