２００８年廣東高考化學模擬試題

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分150分；考試用時120分鐘。

注意事項：

1． 答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將答題卡試卷類型（A）涂黑，并在答題卡右上角的“試室號”和“座位號”欄填寫試室號、座位號，將相應的試室號、座位號信息點涂黑。

2． 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3． 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5Mn 55Fe 56Zn 65

第一部分選擇題（共63分）

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

1. 235 92U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。 235 92U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關 235 92U說法正確的是

A.235 92U與 238 92U互為同分異構體

B.235 92U原子核外有143個質子

C.235 92U原子核中含有92個電子

D.235 92U與 238 92U互為同素異形體

2. 以下不含有固氮過程的是

A. 閃電 B. 合成氨

C. 根瘤 D. NO在空氣中氧化

3. 下列敘述正確的是

A. 16 8O2和18 8O2互為同位素，性質相似

B. 常溫下，pH＝12的水溶液中K＋、NO3－ 、AlO2－、Na＋可以大量共存

C. 明礬和漂白液常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D. C（石墨，s） = C（金剛石，s）；△H＞0，所以金剛石比石墨穩定

4. 下列敘述正確的是

A． t℃時，1 L pH=6的純水中，含有1×10－6 NA個H+

B． 39g Na2O2與足量水充分反應轉移電子數約為6.02×1022個

C．molC2H6分子中所含共價鍵數約為6.02×1022

D． 標準狀況，含有NO2和N2O4分子共約 6.02×1023個的混合氣，其體積約為11.2L

5. 下列說法正確的是

A． 一般鈉鹽都易溶于水，因此在離子方程式中不可能出現Na+

B． H++OH-=H2O屬于化合反應

C． 只要兩邊的元素種類、原子個數、電荷數都相等的離子方程式一定正確

D． 溶液中進行的反應FeCl3+3NaSCN?葑Fe（SCN）3+3NaCl達到平衡時，加入少量NaCl晶體，平衡不移動

6. 下列關于水的說法正確的是

A． 干冰就是干燥時水的晶體

B． 水分子是極性分子，分子之間存在共價鍵

C． 在0.01mol#8226;L－1 KOH溶液中，水電離的c（OH－）=0.01mol#8226;L－1

D． 將水加熱，Kw增大，pH減少

7. 已知下列熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g） = 2Fe（s）+3CO2（g）；

△H =－24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+ CO（g） =Fe3O4（s）+ CO2（g）；

△H = －15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g） = 3FeO（s）+CO2（g）；

△H =＋640.4kJ／mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為

A． －218kJ/molB． －109kJ/mol

C． ＋218kJ/molD． ＋109kJ/mol

8. 下列實驗操作正確的是

A． 滴定管直接用盛裝的溶液潤洗2~3次，然后裝液進行滴定

B． 用分液漏斗分液時，要控制好活塞，先讓下層液體流出，再讓上層液體慢慢流下

C． 配制Fe2（SO4）3溶液時，將Fe2（SO4）3固體溶于稀硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

D． 測定溶液的pH時，將溶液滴到潤濕的pH試紙上，然后與標準比色卡進行對比

9. 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（s）+3B（g）?葑2C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③C的物質的量濃度④氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥C的生成速率與D的消耗速率比為2

A． ①②③ B． ②③⑤⑥

C． ②③④⑥D． ①③④⑤

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題為0分）

10. 三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3（OH）3 3HNCO

8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是

A. C3N3（OH）3與HNCO為同一物質

B. 反應中CO2是氧化產物

C. 1 mol NO2在反應中轉移的電子數為3mol

D. 反應中NO2是氧化劑

11. 常溫下，下列各組離子在指定環境下能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、NO3－

B. pH＜1的溶液中：Na+、Al3+、H3O+、I－

C. pH＞12的溶液中：Fe3+、K+、S2－、AlO2－

D. pH=1的溶液中：Na+、Br－、Fe3+、SCN－

12. 下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是

A． 在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO2用少量的氨水吸收的反應

2NH3#8226;H2O + SO2= 2NH4+ + SO32－+ H2O

B． FeSO4在空氣中被氧化

4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH－

C． NaNO2溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液

Cr2O72－+ 3NO2－+8H+ = 2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O

D． 用小蘇打治療胃酸過多

CO32－+ 2H+ = H2O+ CO2↑

13. 下列實驗不能達到預期目的的是

14. 以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O+ + OH－ = 2H2O 。已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2會發生自電離：2SO2（l）?葑SO32－+ SO2+ ；△H ＞0

下列敘述中，正確的是

A． 若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3，該滴定反應可以表示為：SO32－+ SO2+= 2SO2

B． 在一定溫度下，液態SO2中c（SO32－）與c（SO2+）的乘積是一個常數

C． 液態SO2中自電離的存在，說明SO2是離子化合物

D． 適當升高溫度，液態SO2的導電能力減弱

15. X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，最外層電子數Z比Y多3。下列敘述不正確的是

A． 原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X

B． Z單質與X單質反應可生成兩種化合物

C． 工業上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質

D． Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物不能互相反應

16. 一種新型燃料電池，一極通入丙烷，另一極通入氧氣，電解質是KOH溶液。下列對此電池的說法正確的是

A． 正極反應為C3H8＋26OH－－20e－ ＝ 3CO32－＋17H2O

B． 放電一段時間后，負極周圍的pH降低

C． 每消耗1molC3H8，電池中就消耗3molKOH

D． 電池的總反應是C3H8＋3O2＝3CO2＋4H2O

17. 在一體積不變的密閉容器中發生如下化學反應：2A（g）?葑B（g）＋C（g）。當物質A的起始濃度為1.0 mol#8226;L－1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示

下列有關說法中正確的是

A． 條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同

B． 條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑

C． 條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol#8226;L－1

D． 條件IV和條件II相比較，條件IV時可能增大了反應體系的壓強

18. 常溫時，在25mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如右下圖。有關粒子濃度大小關系的比較正確的是

A． 在A、B間任一點（不包含A、B兩點），溶液中一定有：c（K+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

B． 在B點，a＞12.5，且有：c （K+）＝c（CH3COO－）＝

c（OH－）＝c（H+）

C． 在C點：c（CH3COO－）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH－）

D． 在D點：c（CH3COO－）+ c（CH3COOH）=2c（K+）

第二部分非選擇題（共87分）

三、（本題包括3小題，共32分）

19.（10分）

某化學探究小組做同周期元素性質遞變規律時，設計了以下實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

完成實驗報告

（1）實驗目的： 。

（2）實驗內容：（在實驗方案和實驗現象中分別填入相應的數字和大寫英文字母。）

（3）實驗結論：。

（4）問題與討論

① 請從原子結構角度簡單說明具有上述結論的原因： 。

② 請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素（Si、P）的性質遞變規律。

20．（10分）

實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

請回答下列問題：

（1）操作II所需要的玻璃儀器有

。

（2）生成固體B的離子反應方程式為

。

（3）若用硝酸鋇代替氯化鋇，可行嗎？

（選填“可行”或“不可行”）原因是 。

（4）若實驗所得固體A、B的質量分別為m1g和m2g，則樣品中KBr的質量分數的計算式為

。

（5）有人認為上述實驗方案在實際操作中是難以實現的，寫出你認為可行的加入試劑的順序和操作方法：。

21.（12分）

氟化鈉可用于農作物殺菌、殺蟲劑和木材的防腐劑。實驗室常通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨。

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為2g，Na2SiF6微溶于水。

（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反應得到的NH4F與H2SiO3組成渾濁液。流程②中反應能發生的原因是，反應的化學方程式為。

（2）操作I和IV的方法是否相同？（選填“是”或“否”），其名稱為 。

（3）操作II中洗滌沉淀的過程是將漏斗中母液全部濾出后，

。

（4）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是

。

（5）用離子方程式表示氯化銨溶于水呈酸性的原因：。

四、（本題包括3小題，共36分）

22.（12分）

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeCr2O4）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是

6FeCr2O4+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O.

試回答下列問題：

（1）請用氧化物的形式表示FeCr2O4。

（2）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，則氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式為 。

（3）NaFeO2在操作②強烈水解生成沉淀被除去，該反應的化學方程式為。

（4）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，則該平衡轉化的離子方程式為

。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣1.600g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 1.2 mol#8226;L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處3min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000 mol#8226;L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62-）。則滴定終點的判斷依據是

。若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參與應）

。

23.（12分）

科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發展。

（1）為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發又較經濟且資

源可持續利用的制氫氣的方法是。（選填字母）

A． 電解水B． 光解海水

C． 鋅和稀硫酸反應D． 以石油、天然氣為原料

（2）因氫氣易燃易爆，貯運安全極為重要。已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ#8226;mol－1。寫出其完全燃燒的熱化學方程式： 。

（3）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗： ① 氫氧燃料電池中，負極的電極反應式為

。②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕 1.6g ，則 a 極上消耗的O2在標準狀況下的體積為 _____L。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制作新型燃料電池。則負極附近的pH___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

24．（12分）

常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示

回答下列問題：

（1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）：c （CO32－）

2（填“＜”或“＞”或“=”）。其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）

。

（2）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產生沉淀X，則KSP（X）=

。

（3）當加入鹽酸使溶液pH值為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？ ，其物質的量之比為 。

（4）隨著鹽酸的加入，HCO3－離子的濃度變化趨勢是 ；請寫出OAB段的離子方程式和BC段的離子方程為。

（5）當混合液的pH= 時，開始放出CO2氣體。

五、（本題包括1小題，9分）

25.（9分）

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

根據表中信息回答下列問題：

（1）A在一定條件下與反應的生成物的結構簡式為 ；在一定條件下，A生成高分子化合物的名稱為。

（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當n＝ 時，這類有機物開始出現同分異構體。

（3）B具有的性質是 （填寫序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式為 。

（4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為 ；其化學反應方程式為

。

（5）C氧化生成D的化學反應方程式為

。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27題為“物質結構與性質”內容的試題）

26.（10分）

信息1：碳正離子（例如CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有機反應中重要的中間體。歐拉（G-O#8226;Lab）因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎，碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得到CH3+。

信息2：CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸電子基團，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團具有斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統稱為“誘導效應”。

信息3：含有羥基的化合物可表示為M-OH（M不確定）；當它與H+結合時，可形成M-OH2＋（有機反應的重要中間體）；它在一定條件下，易失去H＋或水分子。

（1）相同條件下，下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強的是 。

（2）相同條件下，A. CH3CH2OH2+ B. NH4+C. HCO3－的酸性由強到弱的次序為（填序號）。

（3）原子數、電子數都相等的微粒稱為等電子體，等電子體有相似的幾何形狀。則符合M-OH2＋通式的最簡單的離子的電子式是 ，其幾何形狀為 ；CH3+是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式為 ，它的四個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是

。

（4）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反應將得到電子中性的有機分子，其結構簡式為。

27．（10分）

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是。

A． 苯與B3N3H6互為等電子體

B． 甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C． 苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D． 水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝#8226;費爾和德國科學家彼得#8226;格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式為 。

（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3， （x < 0.1），此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為 。（用含x的代數式表示）

（3）Mn的核外電子排布式為 。

（4）下列有關說法正確的是。

A． 鑭、錳、鉻均屬于過渡元素

B． 氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C． 高錳酸鉀和重鉻酸鉀均為強氧化劑

參考答案

一、二選擇題（18小題，共63分）

三、（本題包括3小題，共32分）

19．（1）該實驗的目的：驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增的規律。（2分）

（2）實驗方案：序號為3－1－4－5－6－2，對應的英文字母為：A－B－D－C－E－F。（2分）

（3）實驗結論：Na、Mg、Al、S、Cl元素的金屬性隨原子序數遞增逐漸減弱，非金屬性隨原子序數遞增逐漸增強。（2分）

（4）①同一周期從左到右隨著原子序數遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，表現在化學性質上：元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強。（2分）

②方案1：測定0.1mol#8226;L-1 的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4的pH，由此判斷三種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷、硫三種元素非金屬性強弱的順序。

方案2：測定相同濃度的硅酸、磷酸、硫酸溶液的pH。

方案3：在硅酸鈉溶液中加入磷酸有白色沉淀生成，SiO32－+H3PO4=H3SiO4↓＋HPO42－；在磷酸鎂沉淀中滴加稀硫酸，沉淀溶解，Mg3(PO4)2+4H+=3Mg2++ 2H2PO4－。（只要方案合理，均可得分）

20．（1）過濾（1分），玻璃棒、酒精燈（2分）

（2）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

（3）不可行，會引入硝酸鉀雜質。（2分）

（4）[119（m－m2－25m1/233）]/44.5m×100%（2分）

（5）①加入過量氯化鋇，過濾 ②加入過量碳酸鉀，過濾 ③加入過量鹽酸和新制備的氯水，蒸發結晶（3分）

21．（1）NaF 的溶解度比NH4F的溶解度小得多（2分）NH4F+NaCl=NaF↓+NH4Cl （2分）；（2）是（1分） 過濾（1分）

（3）再在濾紙上加蒸餾水至恰好浸沒晶體，靜置讓其濾出，重復操作2-3次，從而除去晶體表面的雜質（2分）

（4）保證流程①中H2SiF6能全部反應，防止導致流程②中生成Na2SiF6沉淀（2分）

（5）NH4+ + H2O?葑NH3#8226;H2O+ OH－（2分）

四、（本題包括3小題，共36分）

22．（1）FeO#8226;Cr2O3（2分）

（2）Al2O3+Na2CO32NaAlO2 +CO2↑（2分）

（3）NaFeO2 + 2H2O = Fe（OH）3↓+NaOH （2分）

（4）2CrO42－+2H+ ?葑Cr2O72－+H2O （2分）

（5） ①當滴加最后一滴或半滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不復原（2分） ②91.88%（2分）

23．（1）B（2分）

（2）2H2(g)+O2（g）=2H2O（l） ；△H= －571.6 kJ#8226; mol－1

（3分）

（3）H2－2e－=2H+（2分） 0.28（3分）

（4）減小（2分）

24．（12分）

（1）＞；c(Na+）+ c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c （OH－）

（2）8.0×10-9（2分）

（3）CO32－和HCO3－；1∶1

（4）先增大后又減小。CO32－+H+=HCO3－（2分）；HCO3－+H+=CO2↑+H2O（2分）或HCO3－+H+= H2CO3

（5）6（未標分數者，每空各1分。）

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（1） C2H5OH（1分）聚乙烯（1分）

（2）4

（3） ②③（1分）

（4）取代反應（1分）

（5）２CH３CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O（1分）

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27題為“物質結構與性質”內容的試題）

26．（1）CF3COOH（2分）

（2）A>B>C（2分）

（3）（1分）三角錐形（1分）（答三棱錐形不扣分） （1分）120° （1分）

（4） （CH3）2CHOH （2分）（其它合理的結構簡式不扣分）

27. （10分）

I.ABCD（２分）

Ⅱ.（1）ABO3（2）（1－x）/x

（3）[Ar]3d54s2（4）AC（8分，每空各2分）。

（本試題由佛山市教研室李永紅擬制）

責任編校李平安