淺議中學化學中離子共存問題

中學化學中離子共存問題是近年來高考必考的熱點問題，由于考生對離子的性質、離子間的相互關系，離子的存在環境等沒能充分、全面的認識，甚至顧此失彼，從而造成這樣或那樣的失誤。縱觀多年來高考中的各類離子共存試題，解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離了間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。具體來說可從以下幾個方面進行分析：

1、離子間相互結合生成難溶物，則離子不能大量共存。

例如：AgNO₃溶液和NaCI溶液

Ag⁺+CI^-=AgCI ↓

BaCI₂溶液和Na₂SO₄溶液

Ba²⁺+S0^2-=AgCI ↓

2、離子間相互作用生成氣體或揮發性物質，則離子不能大量共存。

例如：鹽酸和Na₂S溶液

2H⁺+S^2-=H₂S↑

NH4CI溶液與濃NaOH溶液

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O↑

鹽酸（過量）與Na₂CO₃溶液

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O↑

3、離子間相互作用生成難電離的物質，則離子不能大量共存。

例如：稀硫酸與醋酸鈉溶液

CH₃COO-+H⁺=CH₃COOH

稀鹽酸與次氯酸鈉溶液

H⁺+CIO-=HCIO

強酸溶液與強堿溶液的反應

H⁺+OH^-=H₂O

4、離子間發生雙水解反應，則離子不能大量共存。

例如：Na₂S溶液和AICI₃溶液

AI³⁺+3S^2-+6H₂O=2AI(OH)3↓+3H₂S↑

泡沫滅火器原理：

AI³⁺+3HCO₃=AI(OH)3↓+3CO₂

5、離子間發生絡合反應，則離子不能大量共存。

例如：FeCI₃溶液與KSCNI溶液

Fe³⁺+2SCN^-＝［Fe(SCN)2］+

6、離子之間發生氧化還原反應，則離子不能大量共存。

例如：FeCI₃溶液和NaS溶液

2Fe³⁺+S^2-＝2Fe²⁺+S↓

FeCI₃溶液與RI溶液

2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

從以上六點可知，離子間只要能發生任何形式的反應關系，則離子不能大量共存。

除此之外，解答時還要認真審題，注意題目中的附加限制條件及挖掘隱含在題干中的隱性條件。考生只有認真細心審題，弄清題目要求，才可能免去不必要的失分。

作者單位：陜西省藍田縣城關中學