化學用語

知識梳理

化學用語是富有特色的化學語言，它貫穿于化學的始終，是化學試題的重要組成部分。文（理）科基礎“化學用語”的主要內容有：

1. 常見元素的名稱、符號、離子符號、原子結構示意圖。

（1）牢記元素周期表前20號元素及Br、I、Rb、Cs、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等元素的名稱和符號。

（2）常見的離子符號

Cl-(氯離子)、S2-(硫離子)、O2-(氧離子)、O22-(過氧根離子)、Na+(鈉離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、 Fe2+(二價鐵離子)、Fe3+(三價鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)、SO42-(硫酸根離子)、HSO4-(硫酸氫根離子)、NO3-(硝酸根離子)、CO32-(碳酸根離子)、HCO3-(硫酸根離子)、SO32-(亞硫酸根離子)、HSO3-(亞硫酸氫根離子)、PO43-(硫酸根離子)、MnO4-(高錳酸根離子)、OH-(氫氧根離子)、NH4+(銨根離子)

（3）原子結構示意圖：

2. 元素的化合價。

（1）化合價：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的化合的性質，叫做這種元素的化合價。

（2）元素化合價的表示：

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方 如Na ，O。

（3）元素化合價的一般規律：

①單質中元素的化合價為零。

②化合物中，金屬元素為正價；元素正、負化合價的代數和為零。

對于離子化合物，元素化合價的數值就等于該元素的一個原子得失電子的數目。化合價的正負與離子所帶電荷一致。

對于共價化合物，元素化合價的數值就等于該元素的一個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數目。化合價的正負由共用電子對的偏移來決定的。共用電子對偏向哪一種原子哪一種元素就顯負價，共用電子對偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價。

③非金屬元素與氫元素化合時，非金屬元素顯負價；非金屬元素與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

3. 分子式、電子式、結構式、結構簡式。

4. 化學方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學方程式、電極反應式。

（1）化學方程式：用物質的化學式來表示化學反應的式子。書寫化學方程式時必須要尊重客觀事實，遵守質量守恒定律，要注明反應發生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。

（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。書寫時要熟悉離子方程式的書寫規則，要清楚反應物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質量守恒和電荷守恒定律。

（3）電離方程式：表示電解質在溶液中或熔化狀態下發生電離過程的方程式。

如：NaCl=Na+ + Cl-

（4）熱化學方程式：表明化學反應放出或吸收熱量的化學方程式。

（5）電極反應式：表示原電池電極上發生氧化反應或還原反應的式子。

5. 相對原子質量、相對分子質量、質量守恒定律的含義。

質量守恒定律：參加化學反應前的各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。也即，反應前后元素的種類和各原子的個數不變。

命題預測

化學用語是富有特色化學的語言，正確理解和規范使用化學用語是《考綱》的要求。分析2007、2008年廣東高考文（理）科基礎化學試題，不難發現，“原子結構示意圖的理解”、“分子式、電子式、結構式、結構簡式的正誤判斷”、“元素化合價的判斷”、“質量守恒定律的應用”都是高考命題的熱點，以新知識介紹為載體，考查對化學用語的理解和規范使用（如例2、例3、例4、例7）仍將是高考的命題模式。

典例精析

一、表示物質組成的化學用語

題型1物質微粒組成的理解

[例1] 下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（）

A. H B. FeC. N2 D. H2O

[解析]有些單質由于組成復雜或由原子直接構成，其化學式就用元素符號來表示。如金屬、稀有氣體、某些非金屬固體等，于是，這些元素符號就有了第三方面的意義，即還可以表示某種物質。

[答案] B

題型2原子結構示意圖的理解

[例2]右圖是某粒子的結構示意圖，

下列說法不正確的是（）

A. 該元素原子的原子核外有2個電子層

B. 該粒子是陽離子

C. 該元素是一種金屬元素

D. 該粒子具有穩定的結構

[解析]由所給的粒子的結構示意圖知，該原子核內有13個質子，核外有10個電子，為鋁離子，結構穩定，其原子的原子核外有3個電子層。

[答案] A

二、表示物質結構的化學用語

題型3分子式、電子式、結構式、結構簡式的正誤判斷

[例3]有關化學用語正確的是（）

A. 乙烯的最簡式C2H4

B. 乙醇的結構簡式C2H6O

C. 四氯化碳的電子式

D. 臭氧的分子式O3

[解析]最簡式是表示化合物中各元素原子最簡單的整數比的式子，故A不正確；結構簡式是將分子中的官能團表示出來的式子，一般用于有機物，故B不正確；電子式應表示出每個原子最外屋的電子數，故C不正確。

[答案] D

題型4 ． 元素化合價的判斷

[例4]某含鐵元素的鹽溶液能夠在高濃度的堿性環境下長期穩定存在，且具有較強的殺菌消毒功能，是一種優良的“綠色”凈水劑，其化學式為Na2FeO4，則其中鐵元素的化合價是（）

A. + 2 B. + 3C. + 4D. + 6

[解析]由鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據“化合物的正、負化合價代數和為零”易算得鐵元素的化合價為+6價。

[答案] D

三、表示物質化學變化的化學用語

題型5化學方程式的書寫

[例5]下圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖。圖中的“○、●”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是（）

A. 2H2+O2 = 2H2O

B. 2H2O = 2H2↑+O2↑

C. 2CO+O2 = 2CO2

D. H2+Cl2 = 2HCl

[解析]該圖示表示2個不同原子構成的雙原子分子和1個雙原子的單質分子反應，所以，只有C符合題意。

[答案]C

題型６ 化學方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學方程式、電極反應式的正誤判斷

[例6]下列化學用語表示正確的是（）

A. 硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式

KHSO4 = K+ + H+ + SO42-

B. 碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式

CO32-+ 2H+ CO2↑+ H2O

C. 鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式

2H2O + O2 + 4e-= 4OH-

D. 工業冶煉鋁的化學方程式

2AlCl3= 2Al + 3Cl2↑

[解析] HSO4-間存在的是共價鍵，在加熱熔融條件下不會電離，硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式為：KHSO4 = K+ +HSO4-；碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為：HCO3- +2H+ = CO2↑+ H2O；工業冶煉鋁的化學方程式為：2Al2O3= 4Al+3O2↑

[答案]C

四、質量守恒定律的含義

題型7 質量守恒定律的應用

[例7]硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體：C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，則A的化學式為（）

A. NO B. NO2 C. N2D. N2O

[解析]根據質量守恒定律，“反應前后元素的種類和各原子的個數不變”易得A為NO。

[答案]A

模擬操練

1. 下列說法不正確的是（）

A. 每個化合物都有一種化學式

B. 每個化學式可以代表一種物質

C. 空氣沒有化學式

D. 由同種元素組成的物質是純凈物，由兩種元素組成的物質是混合物

2. 下列各組表達式的意義相同的是（）

A. -NO2、NO2 B. HCOOCH3、CH3OOCH

C. HCOO-、-COOHD.[]-、-OH

3.（08·廣東理基）下列化學用語正確的是（）

A. Na2O2中氧元素的化合價是-2

B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH

C. 16S的結構示意圖：

D. 甲烷的結構式為：

4.下列各項中表達正確的是（）

A. F-的結構示意圖：

B. CO2的分子模型示意圖：

C. NaCl的電子式：Ｎa

D. N2的結構式：:N≡N:

5. 某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2（OH）nClm·yH2O]x，式中m等于（）

A. 3-nB. 6-nC. 6+n D. 3+n

6. 碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態，這種化合物的化學式是（）

A. I2O3B. I2O4C. I4O7 D. I4O9

7. 在化學反應前后，下列各項：①原子數目 ②分子數目 ③元素總類 ④物質的總質量 ⑤物質種類 ⑥原子種類。肯定沒有發生變化的是（）

A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥

C.①②③④⑥D. ①②④⑥

8.“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。為減少大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體。試推斷，該無毒混合氣體是（）

A. N2和CO2 B. NO2和CO2

C. O2和CO2D. SO2和CO2

9. 物質X是一種重要的阻燃劑。工業上用三氧化二銻（Sb2O3）生產X的化學方程式為：Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O。則X的化學式為（）

A. SbO2B. Sb2O5C. HSbO3D. H3SbO4

10. 下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者過量與否，都能用同一個化學方程式表示的是（）

A. 稀鹽酸，Na2CO3溶液

B. 稀硫酸溶液，NaAlO2溶液

C. Cu，FeCl3溶液

D. 濃氨水，AgNO3溶液

答案點撥

1. D（由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體；由兩種元素組成的物質也不一定是混合物，它可以是化合物）

2. B（-NO2為硝基， NO2為二氧化氮氣體；HCOO-為甲酸根離子，-COOH為羧基；[Ｈ]-為氫氧根離子的電子式，-OH為羥基；它們表達式的意義都不相同）

3. D（Na2O2中氧元素的化合價是-1；乙醇的分子式為C2H6O；16S的結構示意圖中圓圈內應填該原子的核內質子數+16，故A、B、C都不正確）

4. A（F-的核內有9個質子，核外有10個電子，故A正確；CO2 為直線型分子(O＝C＝O)，NaCl為離子化合物，電子式為：Ｎa＋[]- ，N2的結構式為N≡N，故B、C、D均不正確）

5. B（Al的化合價為+3，OH-的化合價為-1，Cl也為-1價，H2O可作為一個整體，其化合價可看成為0，然后依據化合物中各元素化合價代數和為零的原則，列出計算式：

2×（+3）+ n×（-1）+ m×（-1）+ y×0=0，解得：m=6-n）

6. D（根據題目信息，由碘酸碘聯想到KIO3，再由碘元素呈+3和+5兩種價態可知碘酸碘的化學式為I（IO3）3）

7. B（根據質量守恒定律，反應前后有五個不變：原子的種類不變；原子的數目不變；原子的質量不變；元素的種類不變；元素的質量不變）

8. A（根據題意，“將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體”可知B、D不正確；由質量守恒定律（元素守恒）知C、D不正確）

9. B（根據質量守恒定律，反應前后，氫原子數均為4，則X的化學式中沒有H；又反應前銻原子個數是2，反應后沒有，差為2；反應前氧原子個數是7，反應后為2，差為5。故X的化學式為Sb2O5）

10. C（A：Na2CO3溶液與HCl反應，如HCl不足，反應生成NaHCO3；如HCl過量，則反應生成CO2和H2O；B：NaAlO2溶液與稀硫酸反應，如NaAlO2不足，反應生成Al(OH)3沉淀；如NaAlO2過量，則反應生成Al2（SO4）3 ；D：濃氨水與AgNO3溶液反應，如濃氨水不足，反應生成AgOH(或Ag2O)沉淀;如濃氨水足夠，則反應生成[Ag(NH3)2]+）

責任編校李平安

注：本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內容請以PDF格式閱讀原文