化學基本概念教學初探

九年級化學基本概念是化學基礎知識的重要組成部分， 其概念多而抽象，學生領會和完整掌握這些概念具有一定的難度，但它卻是學生學習化學入門的關鍵。如何有效地向學生傳授這些概念呢？

一、 用實驗搭起學生形成概念的橋梁

九年級化學緒言部分的演示實驗，是激發學生學習化學興趣和形成“物理變化”、“化學變化”概念的好例子。如水的沸騰，引導學生觀察水由液態轉化為氣態再冷凝成液態，師生總結出變化特點，僅僅是物質狀態上變化，無其他物質生成。演示“鎂帶燃燒”實驗，引導學生觀察發出耀眼白光及生成白色固體等現象并把此白色固體與原銀白色的鎂相比，從而使學生發現這個變化的特點是鎂帶燃燒后轉變為不同于鎂的白色物質——氧化鎂。最后學生感悟并總結：“沒有生成其他物質的變化叫物理變化”，如水的沸騰，硫酸銅晶體的研磨等。“生成了其他物質的變化叫化學變化”，如鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等。再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念的形成，都可以由實驗現象分析、引導、歸納得出。

二、 通過計算推理催化學生理解概念

在“相對原子質量”概念的教學中，教師首先講述原子是化學變化中的最小微粒，其質量極小，運用起來很不方便，指出使用“相對原子質量”的重要性。指導學生閱讀相對原子質量概念，然后提出問題，依據課本中定義進行推算。

（1）相對原子質量的標準是什么？（學生計算）：碳-12原子質量的1/12，即1.993*10-26千克*1/12≈ 1.66X10-27千克。

（2）氫的相對原子質量是如何求得的？（學生計算）：

氫原子的相對原子質量＝氫原子絕對質量（千克）/碳-12原子質量的1/12

如果學生只注意背相對原子質量概念，盡管多次記憶仍一知半解。通過這樣計算，學生便能直觀地準確地理解“相對原子質量”概念，而且還較容易地把握相對原子質量只是一個比值，一個單位是1的相對量。

三、 通過反例變相重復，加深學生對概念的理解

為了使學生更好地理解和掌握概念，除了指導學生要從正面認識概念外，還要從反面或側面去剖析概念，使學生從不同層次去加深對概念的理解。

例如酸的定義：“電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸”。然后提問：硫酸氫鈉電離生成H十，它也是一種酸嗎？學生容易看出其陽離子除H十外，還有Na十，所以它不是酸。這樣，從側面理解定義中“全部”的含義，更能準確地掌握酸的概念。

四、 對比概念讓其在學生頭腦中升華

對概念進行對比在新課教學或階段性復習的過程中是很有必要的。例如分子和原子，元素與原子，物理變化與化學變化，化合反應和分解反應，化合物與混合物，溶解度與溶質的質量分數等概念的對比。通過對比，既有益于學生準確、深刻地理解基本概念，又能啟發學生積極的抽象思維活動，還能使學生掌握一種學習方法。

五、 多角度地對概念進行練習鞏固

例如：溶質的質量分數這個概念的定義是“溶質的質量與溶液質量的比”。計算式為：溶質的質量分數 = 溶質的質量/溶液的質量 *100%。

溶質的質量分數這個概念的引入和建立并不難，難的是溶質的質量分數的具體運用。所以在建立這個概念之后，通過下列問題進行練習：

（1）10克食鹽溶解于90克水中，溶質的質量分數是多少？

（2）20克食鹽溶解于80克水中，溶質的質量分數是多少？

（3）100克水溶解20克食鹽，溶質的質量分數為20％，對不對？為什么？

（4）溶質的質量分數為20％的食鹽溶液100克，倒去50克后，剩下溶液的溶質的質量分數變成10％，對不對？為什么？

（5）KNO3在20℃時溶解度為31.6克，則20℃KNO3的飽和溶液的溶質的質量分數為31.6％，對不對？為什么？

這些思考與練習，使學生較準確地掌握溶質的質量分數概念，這對后面運用溶質的質量分數進行有關計算是大有幫助的。

(咸豐縣尖山鄉民族中學)