初中化學教學四大難點的突破方法

王　黎

筆者在實際教學中,對初中九年級化學的教學難點進行總結(jié)和劃分,針對這些難點提出并實踐創(chuàng)新教學方法,在幫助學生掌握知識點、靈活運用知識和突破學習瓶頸等方面取得較好的教學效果。

教學大綱中對重點與難點是這樣定義的:所謂重點,“就是在知識塊中,知識網(wǎng)絡交叉點上多次出現(xiàn)的知識”;所謂難點,“就是教學中或?qū)W生學習時感到困難的知識點”。重點和難點往往是聯(lián)系在一起的,如基本概念、基本原理的知識既是重點也是難點,因此在教學中給學生講清了重點的知識也就突破了難點,突破了難點就是抓住了重點,重點與難點辯證地相互聯(lián)系在一起的,兩者是相輔相成的。

從整個教材的知識塊來看,全書的知識可劃分為4大難點區(qū)。筆者談談這4大難點的突破方法。

1 化學用語

化學用語包括元素、化學式、化學方程式等。它們所以成為難點,不在于概念的本身,而在對于這些化學用語的記憶與掌握上,而且在教材的安排上,這些知識十分集中。解決這個難點的辦法是分散知識密度和卡片強化訓練。

1.1 分散知識密度課本中元素符號、化學式的內(nèi)容,主要集中在第三、四章,這些知識學生如果記不住,就會挫傷學習的積極性。筆者用分散知識密度的方法來解決這個困難,也就是在第二章前面的教學中每節(jié)給學生幾個元素符號或化學式讓學生去記憶,這樣不斷積累,第三、四章學習這些知識時,已是似曾相識。這樣“提前行動”的做法用于突破這部分難點是行之有效的。

1.2 卡片強化訓練到了第三、四章學習時,要用卡片加強訓練(卡片是這樣制作的:一面是元素符號或化學式,一面是元素名稱或物質(zhì)名稱)。練習時,讓學生看名稱寫元素符號;之后翻過來,讓學生對照他們書寫的是否正確。訓練完之后,已有80%的學生掌握了這些知識,這時教師抓住時機進行考查,教師讀名稱,學生寫符號。不但要復習元素符號,也要為后面的教學打下“伏筆”,起到承上啟下的作用。

2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子、分子、核外電子排布、離子化合物、共價化合物

這部分的內(nèi)容之所以成為難點,不是知識本身造成的,而是學生的接受能力造成的?？朔@些難點的途徑是在講述時盡量用生活中形象的比喻。

如在教“原子內(nèi)部奧秘”時,學生對課本中的“在多電子原子里,電子的能量是不同的,能量低的通常在離核近的區(qū)域運動,能量高的通常在離核遠的區(qū)域運動”。這段話學生很難理解,筆者在講解時作了如下比喻:把原子核比做圓周運動的圓心,把核外電子比作繞同一圓心以不同速度做圓周運動的小球,能量大的離圓心遠,能量小的離圓心近。這樣的比喻形象、生動,使學生易于接受。這部分知識掌握得好壞直接影響高中一年級的化學教學,如果這部分難點解決得好,不但給高一化學打下“伏筆”,而且在整個中學化學教學中起到承上啟下的作用。

3 方程式

初中課本中的方程式包括2種:化學方程式、電離方程式。

3.1 化學方程式電離方程式在新教材中不做要求,但對高一寫離子方程式起到基礎作用。化學方程式是前面元素、化學式的綜合應用,這對學生的學習帶來一定的難度,特別是書寫化學方程式時,學生往往顧此失彼。解決這個難點的辦法是編順口溜,如在書寫化學方程式時編的順口溜:“左寫反應物,右寫生成物;寫好化學式,系數(shù)要配平;中間連等號,條件要弄清;生成沉淀氣,箭號(↑↓)來標明。”這樣學生在記住順口溜時,可以依順口溜的順序書寫。教師再教給學生配平的方法,在教學中循序漸進地讓學生練習,把零散的知識系統(tǒng)化,變無章為有章,在較短時間內(nèi)掌握化學方程式的書寫。

3.2 電離方程式電離方程式是化學式、離子符號的綜合應用,與化學方程式一樣給學生的學習帶來一定難度,解決的途徑也是編順口溜。如筆者在教電離方程式時編的順口溜:“左面是化學式,右面是離子?；蟽r有正有負,離子有陰有陽,原子團不能分家,小數(shù)字放在前面,檢查電荷平衡,切莫制成‘電廠?！边@個順口溜把電離方程式書寫時的注意事項都包了進去,變無章為有章,學生書寫正確率達到95%。

4 質(zhì)量分數(shù)的計算

對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算分2步進行講解訓練。1)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念計算,較為簡單,涉及概念、稀釋等計算,在此不作詳細討論。2)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程計算中的應用。計算這類題目一般分2步考慮,首先根據(jù)方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量,其次根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算溶液的質(zhì)量。一般用反應物的總質(zhì)量減去生成物中氣體或沉淀的質(zhì)量等于生成物溶液的質(zhì)量,最后由公式溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

另外,近年來出現(xiàn)的圖像與方程式結(jié)合的計算應注意圖像上轉(zhuǎn)折點的意義。

參考文獻

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[3]牛慕菊.走進新課程[M].北京:北京師范大學出版社,2002

(作者單位:甘肅省天水市秦安縣第五中學)