化學新課程有效教學方法之有效“問題解決”教學設計

劉建鑫

新課程理念下的“問題解決”過程是強調以問題為主線，倡導學生積極主動地參與問題解決的全過程，是實現師生互動及教學進程的重要手段，也是培養學生獨立探索和獨立思考能力的一條重要途徑。對于化學問題解決的各個階段而言，運用合理的科學研究方法對實施這種教學模式有十分重要的作用，下面以高中化學人教版選修4第三章第三節鹽類水解為例說明這種教學方法的有效性：

第三節鹽類水解

教學過程

[引入]我們知道純水的PH值是中性的，那么NaCl溶液、Al₂(sO₄)₃溶液、KNO₃溶液、cH₃COONa溶液、NH₄cl溶液、Na₂CO₃溶液的PH值也是中性的嗎?

[實驗]用實驗臺上的實驗用品檢驗吧!(我準備了以上藥品及PH值試紙進行學生分組實驗)

[討論]為什么鹽溶液會呈現不同的酸堿性呢?

[回答]氫離子與氫氧根離子濃度不相等

[問]氫離子與氫氧根離子從何而來?

[回答1水中

[問]水是中性的，為什么加入某些鹽后就改變酸堿性了呢?它使水中氫離子和氫氧根離子發生了怎樣的變化?

[回答]鹽中的某些離子破壞了水的電離平衡

[問]很好，那么鹽溶液中存在哪些離子?哪些離子間可能相互結合?對水的電離平衡有何影響?

[討論、回答]有的與氫離子結合，生成弱酸，剩余氫氧根，顯堿性；有的與氫氧根結合，生成弱堿，剩余氫離子，顯酸性。

[師生討論分析]以醋酸鈉為例共同用離子方程式表示出它顯堿性的原因

[練習]用離子方程式表示出氯化銨顯酸性的原因

[追問]那么氯化鈉溶液呢?

[答]中性，沒有與氫離子或與氫氧根結合的離子。

[板書]在鹽溶液中，鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽離子)跟水所電離出的H⁺或OH^-結合生成弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解。

[問]1、結合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質是什么?有什么規律?

2、鹽類水解反應與中和反應的關系如何?

[討論回答]

在課后我及時進行了反思：這節課表面看來并不像其他公開課一樣氣氛熱烈，但我卻能從學生的表情中感受到學生思維是異?；钴S的，學生的靜是因為他們思考的需要，他們的知識正隨著我的問題的步步深入而擴展更新，他們不斷的將預設問題個個擊破，直到鹽類水解的本質最終浮出水面。這節課是組內公開課，課后也得到了學科組同事們的肯定，在對學生的練習效果考察后，學科組一致認為“這種步步為營，不斷激發學生“主動思考”的教學策略使得80％的學生在課后的練習反饋中表現優異，說明這節課取得了很好的效果，對于新課程人教版選修4《化學反應原理》這種理論性的知識教學是非常適合的”。