巧用守恒概念解化學(xué)題

文章編號(hào)：1005－6629(2010)11－0067－03 中圖分類號(hào)：G632.479 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1以守恒的理念，拓展解題的視野

對(duì)于高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)，以質(zhì)量守恒定律帶動(dòng)元素守恒思想的衍變，能使學(xué)生順利完成初中、高中化學(xué)知識(shí)的銜接，有的放矢地強(qiáng)化知識(shí)結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)科學(xué)方法和科學(xué)品質(zhì)，從而提升學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

例1. 把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗稀HCl的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()

A. 加熱前消耗多

B. 加熱后消耗多

C. 加熱前后一樣多

D. Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多

分析：此題的巧妙考點(diǎn)在于，NaHCO3和Na2O2的混合物組成一定，則它們所提供的鈉離子的物質(zhì)的量一定，無(wú)論反應(yīng)怎樣變化，鈉離子最終全部變?yōu)镹aCl，鈉離子的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量相等，則由鈉離子的物質(zhì)的量可以求出氯離子的物質(zhì)的量，而氯離子全部來(lái)自于鹽酸，所以加熱前后消耗鹽酸一樣多，正確答案選C。

若先分析加熱時(shí)NaHCO3的分解反應(yīng)，分解所產(chǎn)生的水、二氧化碳分別與Na2O2反應(yīng)，然后再與鹽酸反應(yīng)，這樣就會(huì)陷入繁多的反應(yīng)中，使學(xué)生們感到茫然不知所措，造成解題思路混亂無(wú)緒，不僅嚴(yán)重挫傷了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，同時(shí)也不利于學(xué)生科學(xué)方法的培養(yǎng)。

例2. 已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對(duì)原子質(zhì)量為()