不用任何試劑鑒別物質的方法

物質的鑒別是化學實驗中的重要內容，也是高考的常考內容，其中有關不用任何試劑鑒別物質的試題綜合性強，解析過程紛繁復雜，有較大的難度。

眾所周知，鑒別物質通常要抓住某種物質區別于其他物質的特征，對不同的特征有不同的鑒別方法。其中某些方法較復雜，花費時間較多，學生學習起來較困難。在教學過程中，我們可采取以下的各種方法，以收到較好的效果。

一、焰色反應法根據待測物質中所含陽離子不同，焰色反應時焰色有別，可將待測物逐個鑒別。

【例1】 不用任何試劑鑒別NaCl、K2SO4、CaCl2、BaCl2四種無色溶液。

解析:用鉑絲分別蘸取上述四種溶液，在酒精燈上灼燒?；鹧娉庶S色的是NaCl，呈淺紫色的是K2SO4(透過藍色鈷玻璃觀察)，呈磚紅色的是CaCl2，呈黃綠色的是BaCl2。

二、加熱法當要鑒別的是幾種固體時，可根據物質對熱的穩定性及受熱產生的不同現象加以鑒別。

【例2】 不用任何試劑鑒別Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3三種固體。

解析:三種固體各取少許置于試管中加熱。固體全部消失，試管壁上有水珠產生并有刺激性氣體生成的為NH4HCO3;無明顯變化的為Na2CO3;留有白色固體，試管壁有水珠產生的為NaHCO3。

三、互滴法如果待鑒別的兩種溶液外觀相同，但它們互滴時的現象不同，則可用此法。

【例3】 不用任何試劑鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液。

解析:任取一未知液少許于試管中，逐滴加入另一未知液。若立即有氣泡放出，則滴加的試劑為Na2CO3溶液，試管中未知液為稀鹽酸。反應方程式為:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

若開始沒有氣泡放出，滴入一定量后才有氣泡放出，則滴加的試劑為稀鹽酸，試管中未知液為Na2CO3溶液。反應方程式為:

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

中學常見的還有Al3+與OH-，AlO-2與H+，Ag+與NH3#8226;H2O三組微粒可用此法鑒別。

四、辨色法先根據待鑒別溶液的顏色，確定一種溶液，再由已確定的溶液去鑒別其他溶液。

【例4】 現有①NaOH ②MgSO4 ③FeCl3 ④KCl ⑤Ba(NO3)2五種溶液。不用任何試劑，要用最簡便的方法鑒別，則下列鑒別物質的順序中正確的是()。

A.③①②⑤④B.③①⑤②④

C.①③⑤②④D.⑤①③②④

解析:溶液呈黃色的是FeCl3溶液。取余下的四種無色溶液各少許，滴入FeCl3溶液產生紅褐色沉淀的是NaOH。再用被鑒別出的NaOH溶液與余下的三種無色溶液作用，有白色沉淀的是MgSO4。最后對余下的兩種溶液用MgSO4鑒別，能產生白色沉淀的即是Ba(NO3)2溶液。

中學常見的有顏色的溶液是含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4的溶液，分別為藍色、黃色、淺綠色、紫色。

五、逐一混合，對號入座法從待測液中任選一種，用它分別跟其他待測液相混合，看它們混合后，是否發生反應及反應現象如何。統計現象，對比結果，從而推斷出一種或幾種物質。如果只能推斷出一種，則可利用它再去鑒別其余溶液。

【例5】 不用其他試劑，限用化學方法，只用試管鑒別下列四瓶溶液:CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、鹽酸。

解析:取任一待鑒別溶液分別與其余三種溶液混合，列表比較所產生的現象，找出各自的特點，即可一一鑒別出來(見下表)。

注:“—”表示無明顯變化，“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀。

由上表可見，取任一待鑒別溶液分別與其余三種溶液混合，若實驗的現象為:一個試管中產生白色沉淀，一個試管中產生無色氣體，一個試管中無明顯變化。則所取的溶液為Na2CO3溶液，產生白色沉淀的試管中盛的是CaCl2，產生無色氣體的試管中盛的是鹽酸，無明顯變化的試管中盛的是NaHCO3。

(責任編輯 廖銀燕)