巧添數據解表格類計算題

　　表格類計算題是近年中考中常見的題型，它可以較好地考查學生分析問題、解決問題的能力。此類試題常將幾組實驗數據以表格的形式給出，解題時需要理清數據間的關系，找出規律，進行計算，其中關鍵是分析表格中的數據，找出規律。這里介紹一種簡單常用的方法——巧添數據法，供大家參考。
　　例1：海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉＞96％。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0克純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0克，再把100克稀鹽酸平均分成四份，依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據如下：
　　請你據此分析計算：
　　（1）第一次加入鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是克。
　　（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
　　解析：純堿樣品與鹽酸反應的原理：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
　　100克鹽酸分四次加入樣品中，每次反應后燒杯及所盛物質的總質量會因生成二氧化碳而減少，在數據下方應增加一組數據：減少的質量（生成二氧化碳的質量）
　　由第一次和第二次數據可知每次加入25克鹽酸完全反應可產生1.8克二氧化碳，而第三次只生成0.8克二氧化碳，因此鹽酸沒有完全反應，碳酸鈉應完全反應，此時共產生二氧化碳的質量為1.8克+1.8克+0.8克=4.4克。再據二氧化碳質量計算出碳酸鈉的質量即可。
　　解：（1）第一次加入鹽酸充分反應后生成二氧化碳的質量是1.8克。
　　（2）設11.0克樣品中碳酸鈉的質量為X
　　NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
　　10644
　　X4.4克
　　106∶44=X∶4.4克X=10.6克
　　樣品中碳酸鈉的質量分數為：10.6克11.0克100%=96.4%＞96%
　　所以，該碳酸鈉樣品是合格的樣品。
　　例2：某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2克石灰石樣品，把20克稀鹽酸分四次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，又不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下：
　　（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第 次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應。
　　（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
　　（3）煅燒50噸這種石灰石，能得到二氧化碳氣體多少噸？
　　分析：石灰石樣品中加入鹽酸反應的原理是：CaCO+2HCl=CaCl+H2O+CO↑。
　　在石灰石中加入鹽酸后因碳酸鈣與鹽酸反應使固體的質量減少，所以在表格后應加一列數據：固體減少的質量（即參加反應的碳酸鈣的質量）。
　　由數據可知：每加入5克鹽酸就會有0.5克固體減少，即有0.5克碳酸鈣與之反應，而第四次加入5克鹽酸僅減少0.2克固體，所以鹽酸有剩余，碳酸鈣應該已完全反應，剩余的0.3克固體都是雜質。因此2.0克固體中碳酸鈣的質量應為：2-0.3=1.7克。
　　解：（1）由題意知：第四次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應。
　　（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：
　　（2-0.3）2100%=85%。
　　（3）設煅燒50噸這種石灰石能得到二氧化碳氣體的質量是X
　　CaCO=CaO+CO↑
　　10044
　　50噸85%X
　　100∶44=（50噸85%）：XX=18.7噸
　　答：（1）第四次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應。
　　（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：85%。
　　（3）設煅燒50噸這種石灰石能得到二氧化碳氣體18.7噸。
　　例3：某課外興趣小組對一批鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲乙丙三位同學分別進行試驗，其中只有一位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下表：
　　請你認真分析數據，回答下列問題：
　　（1）哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？
　　（2）計算樣品中鐵的質量分數。
　　解析：稀硫酸與鐵樣品反應的原理是：Fe+2HCl=FeCl+H↑。由于鐵和稀硫酸反應生成氫氣而使反應后燒杯中物質的總質量減少，我們可在表格的下方增加一組數據：減少的質量即產生氫氣的質量：
　　甲乙對比可知：產生0.3克氫氣時乙中稀硫酸完全反應，由乙丙對比知：產生0.3克氫氣只需9克鐵樣品，所以乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。當9克樣品完全反應時只生成0.3克氫氣，據此計算出其中鐵的質量分數即可。
　　解：設樣品中鐵的質量分數為X
　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　562
　　X 0.3克
　　56∶2=X∶0.3克X=8.4克
　　此鐵樣品中鐵的質量分數為：8.4÷9=93.3%。
　　例4：化學興趣小組對某化學反應進行了探究，并將實驗測定的結果寫在下表中，請分析數據并填空：
　　（1）該反應的類型是 。
　　（2）C物質可能是該反應的（填反應物、生成物或催化劑）。
　　（3）反應后D物質的質量是g。
　　解析：由題意知：此題應據質量守恒定律進行計算，因此應在表格下方增加一組數據：各物質的質量變化。
　　由表中數據可知：反應前后A和B的質量均減少，應屬于反應物。C物質質量未變，據質量守恒定律知D物質質量一定增加20+10=30g，故D物質應是生成物，反應后質量為：20+2=32g。反應物有兩種而生成物只有一種，所以此反應是化合反應。C物質在反應前后質量未變，可能是催化劑。