從高考試題談離子方程式正誤判斷的突破

　　摘 要： 離子方程式是中學(xué)化學(xué)的一個重要知識點，也是歷年來高考的一個重點和熱點。離子方程式正誤的判斷常以選擇題形式出現(xiàn)，重點考查是否符合客觀事實，是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒，等等。同時也要注意反應(yīng)條件及反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過量等問題。
　　關(guān)鍵詞： 離子方程式 正誤判斷 突破
　　
　　離子方程式是中學(xué)化學(xué)的一個重要知識點，也是歷年來高考的一個重點和熱點，常見題型多為離子方程式正誤的判斷。盡管在平時的教學(xué)中對于離子方程式的書寫做了大量的講解練習(xí)，但學(xué)生遇到此類題還是不能完全正確作答。
　　一
　　鑒于此種情況，我們首先通過近幾年高考試題中有關(guān)離子方程式正誤判斷的題目加以分析。
　　例1：（10全國理綜8）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（?搖?搖）。
　　A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H↑
　　B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：FeO+8H=3Fe+4HO
　　C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO↑
　　D.將銅屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu
　　解析：A不符合客觀事實，應(yīng)改為Fe+2H=Fe+H↑；B中對FeO中鐵元素的化合價不清楚，應(yīng)該是FeO+8H=2Fe+Fe+4HO；離子方程式不僅要遵守質(zhì)量守恒，而且要遵守電荷守恒，而C中電荷不守恒，應(yīng)改為3Fe+4H+NO=3Fe+2HO+NO↑。答案：D。
　　例2：（10上海卷19）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
　　（?搖?搖 ）。
　　A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)
　　B.等體積、等濃度的Ca（HCO）溶液和NaOH溶液混合
　　 Ca+2HCO+2OH=CaCO↓+CO+2HO
　　C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液
　　 Fe+HO+2H=Fe+2HO
　　D.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4I+O+2H=2I+4OH
　　解析：當(dāng)一種反應(yīng)物過量時，應(yīng)以量少者反應(yīng)完為準(zhǔn)，所以B中須把OH反應(yīng)完，改為Ca+HCO+OH=CaCO↓+HO；C項電荷不守恒，應(yīng)為4Fe+2HO+4H=4Fe+4HO；D中氧不守恒，電荷也不守恒。答案：A。
　　例3：（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
　　（?搖?搖）。
　　A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO：
　　 Ca+2ClO+CO+HO=CaCO↓+2HClO
　　B.向次氯酸鈣溶液通入SO：
　　 Ca+2ClO+SO+HO=CaSO↓+2HClO
　　C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
　　 HCO+Ca+OH=CaCO↓+HO
　　D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：
　　 3Fe+4H+NO=3Fe+NO↑+2HO
　　解析：A選項中CO過量的話，應(yīng)該生成HCO，方程式應(yīng)為：ClO+CO+HO=HClO+HCO；
　　B選項中HClO可將CaSO氧化為CaSO；C選項要考慮到Mg（OH）的溶解度比MgCO的小，正確的方程式為：Mg+2HCO+2Ca+4OH=Mg（OH）↓+2CaCO↓+2HO。答案：D。
　　例4：（09廣東卷12）下列離子方程式正確的是（?搖?搖）。
　　A.向鹽酸中滴加氨水：
　　 H+OH=HO
　　B.Fe（OH）溶于氫碘酸：
　　 Fe（OH）+3H=Fe+3HO
　　C.銅溶于稀硝酸：
　　 3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO
　　D.向NaSO溶液中通入足量氯氣：
　　 SO+2Cl+3HO=2SO+4Cl+6H
　　解析：A項中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項還要考慮考慮Fe與I會反應(yīng)生成Fe和I；氯氣具有強氧化性，將SO氧化成SO，正確的離子方程式應(yīng)為SO+4Cl+5HO=2SO+8Cl+10H，故D錯。答案：C。
　　二
　　通過對以上試題的分析，我認(rèn)為要對離子方程式的正誤作出正確判斷，可以從以下幾個方面去突破。
　　1.必須以客觀事實為依據(jù)，不能杜撰。如例1中的A項。
　　2.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。如例1中的C項，例2中的D項。
　　3.注意是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）溶液與HSO的反應(yīng)，既要寫B(tài)a與SO的離子反應(yīng)，又要寫H與OH的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba+2OH+2H+SO=BaSO↓+2HO。
　　4.反應(yīng)條件的影響。中學(xué)化學(xué)中有許多化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)的溫度有關(guān)，如常溫下稀堿液與銨鹽反應(yīng)的離子方程式為NH+OH=NH·HO；Cl與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl+2OH=Cl+ClO+HO，而與熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為5Cl+6OH=ClO+5Cl+3HO。
　　5.微溶物的處理。若微溶物是反應(yīng)物且澄清，寫成離子形式；若微溶物渾濁，則要寫成化學(xué)式；若微溶物是生成物，通常用化學(xué)式表示。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O；若是石灰乳則應(yīng)寫成分子式。
　　6.注意反應(yīng)物的用量。有許多反應(yīng)，由于反應(yīng)物之間物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的實質(zhì)就不同。如例2中的B項，根據(jù)題意Ca（HCO）和NaOH的物質(zhì)的量相等，即NaOH不足應(yīng)讓NaOH中的OH完全反應(yīng)；如果向碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液，則B對。
　　7.注意離子配比。如向FeBr溶液中通入過量Cl，離子方程式若寫成2Fe+2Br+2Cl=2Fe+Br+4Cl是錯誤的，雖然該離子方程式滿足原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，但忽略了離子的配比，正確的是2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl。
　　8.注意試劑的加入順序。CO與H、AlO與H等離子間的反應(yīng)與滴加順序有關(guān)，滴加順序不同，則離子方程式也不同。如向AlCl溶液中滴加NaOH，離子方程式為Al+3OH=Al（OH）↓，而向NaOH溶液中滴加AlCl離子方程式卻為Al+4OH=AlO+2HO。
　　9.難溶物溶解度的大小。如例3中的C選項。
　　10.注意隱含因素。如Fe（OH）溶于足量的稀HNO的離子方程式為：3Fe（OH）+10H+NO=3Fe+NO↑+8HO，該反應(yīng)就隱含了過量的稀硝酸將Fe繼續(xù)氧化成Fe的離子反應(yīng)；又如將AlCl溶液與NaCO溶液混合沒有考慮到兩者相互促進水解而進行到底：2Al+3CO+3HO=2Al（OH）↓+3CO↑。
　　掌握了上述離子方程式正誤判斷的方法和規(guī)律，學(xué)生就不難突破離子方程式正誤判斷這道難關(guān)。最后通過下面幾道小題具體做一下實戰(zhàn)演練。
　　練習(xí)：
　　1.鐵與稀HNO反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H↑
　　2.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH=CO↑+HO
　　3.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca+CO=CaCO↓
　　4.CuSO溶液與Ba（OH）溶液混合：Cu+SO+Ba+2OH=Cu（OH）↓+BaSO