化學(xué)用語

化學(xué)用語是富有特色的化學(xué)語言，它貫穿于化學(xué)的始終，是化學(xué)試題的重要組成部分。正確理解和規(guī)范使用化學(xué)用語是《考綱》的要求。原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫及正誤判斷，化學(xué)方程式的書寫，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等都是歷年高考的熱點。以新知識介紹為載體，考查對化學(xué)用語的理解和規(guī)范使用將是高考的命題模式。

一、表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語

1． 元素符號、離子符號。

（1）元素符號：元素是原子核里質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。每一種元素都有一個國際上統(tǒng)一的符號，它既可以表示一種元素，又可以表示這種元素的一個原子。如Cl既可以表示氯元素，又可以表示一個氯原子。

（2）離子符號：帶電的原子或原子團稱為離子。用以表示各種離子的符號稱為離子符號。如Fe2+(二價鐵離子)、Fe3+(三價鐵離子)、NH4+(銨根離子)、O2-(氧離子)、O22-(過氧根離子)、HCO3-(碳酸氫根離子)、MnO4-(高錳酸根離子)、AlO2-(偏鋁酸根離子)等。

2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖。

3. 元素的化合價。

化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。同種元素因其存在形式不同，其化合價有所不同。

①單質(zhì)中元素的化合價為零。

②化合物中，元素正、負化合價的代數(shù)和為零，且金屬元素為正價。

對于離子化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子得失電子的數(shù)目。化合價的正負與離子所帶電荷一致。

對于共價化合物，元素化合價的數(shù)值就等于該元素的一個原子跟其他元素的原子形成共用電子對的數(shù)目。化合價的正負由共用電子對的偏移來決定的。共用電子對偏向哪一種原子哪一種元素就顯負價，共用電子對偏離哪一種原子哪一種元素就顯正價。

③一般來說，非金屬元素與氫元素化合時，非金屬元素顯負價；非金屬元素與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

【例1】國際上已禁止民用產(chǎn)品使用石棉制品，避免人體吸入石棉纖維而誘發(fā)肺病。某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，則式中x、y的值分別為（ ）

A. 8、3 B. 5、8 C. 3、8 D. 8、5

【解析】根據(jù)化合物中元素正、負化合價的代數(shù)和為零有：2×2+2x+4y=22×2+2×1 ，把各選項中數(shù)據(jù)代入檢驗可知答案為B。

【答案】B

二、表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語

1． 化學(xué)式（分子式）：用元素符號表示物質(zhì)的原子組成的式子。如CO2、SiO2、Na2CO3等。有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的原子組成，同時也能表示這種物質(zhì)的分子組成，所以也叫分子式。如CO2、NH3等。

2． 電子式：用“·”或“×”表示原子最外層電子數(shù)的式子。 如氮原子：■；過氧化氫：■；氫氧化鈉： ■

3． 結(jié)構(gòu)式：是由電子式簡化而來，用一個“-”表示一對共用電子對，表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。如過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H ；

4． 結(jié)構(gòu)簡式：是結(jié)構(gòu)式的簡寫。書寫時要保留各官能團的結(jié)構(gòu)。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：

CH3COOH或■

5． 實驗式（最簡式）：用元素符號表示物質(zhì)中原子個數(shù)最簡單整數(shù)比的式子。如乙烷的最簡式為:CH3；乙酸的最簡為：CH2O；一般地，分子式=(最簡式)n

6． 球棍模型、比例模型：球棍模型就是依據(jù)分子的空間構(gòu)型，用球表示原子，用小棍表示化學(xué)鍵來表現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)的模型。比例模型是依據(jù)分子的空間構(gòu)型，按分子中各原子所占的體積比例制作的模型。如甲烷的球棍模型如下：

【例2】（2011·江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. N2的電子式：■

B. S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：■

C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：■

D. 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：■

【解析】N2的電子式為：■；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：■；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：■。

【答案】C

【例3】（2011·上海）下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是

【解析】A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少了一個氫原子。

【答案】D

三、表示物質(zhì)化學(xué)變化的化學(xué)用語

1. 化學(xué)方程式：用物質(zhì)的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式時必須要尊重客觀事實，遵守質(zhì)量守恒定律，要注明反應(yīng)發(fā)生的條件，有氣體生成須注“↑”，溶液中有沉淀生成則須注“↓”。書寫化學(xué)方程式時要注意反應(yīng)條件和反應(yīng)規(guī)律，同樣的反應(yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)方程式不僅指出了反應(yīng)物、生成物分別是什么，而且還告訴我們各物質(zhì)之間的量的比例關(guān)系，根據(jù)這些比例關(guān)系，我們可以計算出反應(yīng)過程中，反應(yīng)物所消耗的量或生成物所生成的量。例如：

2CO + O2 ■ 2CO2

質(zhì) 量： 56g 32g 88g

分子數(shù)目： 2個分子 1個分子 2分子

物質(zhì)的量： 2mol 1mol 2mol

標準狀況下的氣體體積：44.8L 22.4L 44.8L

相同條件下的氣體體積：2體積 1體積 2體積

2. 電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離過程的方程式。正確書寫電離方程式，首先要正確理解強、弱電解質(zhì)的概念，準確區(qū)分強、弱電解質(zhì)；另外還得清楚強、弱電解質(zhì)的電離是不一樣的，有完全電離和部分電離之分，有一步電離和分步電離之分，書寫時要注意可逆符號等。例如：

NaHCO3 = Na＋ + HCO3- ； HCO3- ■H＋ + CO32-

3. 離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。書寫時要熟悉離子方程式的書寫規(guī)則，要清楚反應(yīng)物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律。

4. 熱化學(xué)方程式：表明化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫時應(yīng)注意：

①需標明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。

②反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，不再表示分子個數(shù)，可以用分數(shù)或倍數(shù)。

③△H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，需要注明“＋”或“－”號，要帶單位，且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。

④需要注明測定時的溫度和壓強，若不注明則指的是溫度為25℃，壓強為101kPa。

5. 電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要能正確書寫原電池的正、負極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、陽極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。

【例4】（2011·北京）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是

A． 用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－= HgS↓

B． 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NO■C＋NO2

C． 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：

Al3＋＋3H2O■Al(OH)3(膠體)＋3H＋

D． 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：

【解析】S2－和Hg2＋易結(jié)合形成難溶性的HgS，故A正確；NO的氧化性強于CO，在反應(yīng)中作氧化劑，且汽車尾氣處理后所得的產(chǎn)物應(yīng)無污染，對應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2CO＋2NO■N2＋2CO2，故B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，故C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化為二氧化碳和水，故D正確。

【答案】B

四、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式量（分子量）、質(zhì)量守恒定律的含義

1． 相對原子質(zhì)量：指一個某原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1∕12相比較所得到的數(shù)值。要注意原子的相對質(zhì)量與元素的相對質(zhì)量的不同。

2． 化學(xué)式量（分子量）：組成該物質(zhì)的各原子的相對原子質(zhì)量之總和。

3． 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。也即，反應(yīng)前后元素的種類和各原子的個數(shù)不變。

【例5】硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，則A的化學(xué)式為（ ）

A. NO B. NO2 C. N2 D. N2O

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“反應(yīng)前后元素的種類和各原子的個數(shù)不變”易得A為NO。

【答案】A

（作者單位：廣州市南沙一中）

責(zé)任編校 李平安