初中化學中化學用語的學習方法

閆委

一、 讀寫、識記元素符號

對于初三學生來說，元素符號必須熟記和準確讀寫。由于是初學，常感到不易記憶，這就要掌握一些記憶規(guī)律。一般可將課本第75頁表3—4中的20種元素記住，對表中的相對原子質量不作要求，但如果能記住的話，有利于以后提高計算的速度。或者直接記憶課本第146頁元素周期表的前20種元素。

除了會讀外，書寫也要符合要求。在國際上元素符號是統(tǒng)一采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若幾種元素符號的第一個字母相同時，附加一個小寫字母來區(qū)別，小寫字母要求寫在大寫字母的右下角。書寫時要嚴格遵守“一大二小”的原則，即一個字母要大寫，兩個字母則第一個大寫，第二個小寫，且寫在大寫字母的右下角。

二、化學式的識記與讀寫

化學式是表示純凈物組成的式子，對于由分子構成的物質來說也可以稱為分子式。而純凈物又包括單質和化合物。

單質是由同種元素組成的純凈物，對于金屬和稀有氣體是由原子構成的，其化學式直接用元素符號來表示，比如鎂Mg、氦氣He等。而像氫氣、氧氣等，其化學式要先寫出元素符號，再在元素符號的右下角標出一個分子中的原子個數。

化合物是指由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。在書寫其化學式時，要掌握元素的化合價和書寫化學式的規(guī)則，即不論在離子化合物還是共價化合物中，正負化合價的代數和為零，如CO2中C為+4價O為-2價、NaOH中Na為+1價OH為-1價等。

在書寫化學式時要由簡單到復雜，由常見的物質到不常見的物質。即先寫會單質的化學式，如H2、O2、N2等；再會寫較簡單的常見的化合物的化學式，如Fe3O4、H2O、CO2等；進而學會書寫一些較復雜的化合物的化學式，如KMnO4、NH4HCO3、CaCO3等。

讀寫要嚴格遵守化學式讀寫的規(guī)則。書寫時的規(guī)則：（1）正價元素通常在左邊（先寫），負價元素通常寫在右邊（后寫），原子數目用阿拉伯數字寫在元素符號的右下角，如H2O等。（2）在金屬氧化物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價，如MgO中Mg為+2價、O為-2價；非金屬氧化物中非金屬一般為正價，如CO2中C為+4價。（3）根據化合物中各元素化合價代數和為零的原則，確定化合物中各元素的原子數目。讀時的規(guī)則：（1）有兩種元素組成的化合物的名稱，一般從左向右（從前向后）讀作某化某，如MgO讀作氧化鎂、CaO讀作氧化鈣、NaCl讀作氯化鈉。（2）有時要讀出化合物中每一分子里元素的原子個數，個數在元素符號之前讀出，如P2O5讀作五氧化二磷、CO2讀作二氧化碳等，讀法與寫法剛好相反。（3）含有原子團的化合物，要根據其特征來稱呼，不需要讀出原子或原子團的數目，如NaOH讀作氫氧化鈉、Ca（OH）2讀作氫氧化鈣。

三、 化學方程式的書寫與記憶

用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式，是化學用語的綜合。

在書寫化學方程式時要注意兩個原則：（1）必須以事實為依據，不能憑空臆想。要搞清楚反應物是什么，生成物是什么，各物質的化學式如何書寫，在什么條件下發(fā)生的反應。反應中如果有氣體放出、沉淀生成時，必須用符號標出，氣體用“↑”，沉淀用“↓”。（2）要依據質量守恒定律通過配平使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等。

對于初三化學中要掌握的化學方程式，可按化合、分解、置換、復分解四個基本反應類型，把它們分類歸納起來。

（1） 分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的化學反應。如

（2）化合反應是由兩種或兩種以上物質生成一種物質的化學反應。如CO2+ H2O == H2CO3 CaO+ H2O ====Ca（OH）2 等。

（3）置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質與化合物的化學反應，如Zn+H2SO4====H2↑+ZnSO4 Fe+CuSO4===Cu+ FeSO4等。可簡記為A+BC==AC+B（注意：置換反應的發(fā)生條件是反應物中單質的活動性應大于生成物中單質的活動性）。

（4）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。實質是兩種反應物在水溶液中相互交換陰陽離子，結合成難電離的物質如沉淀、氣體、水，可簡記為AB+CD===AD+CB。

化學方程式的書寫不能死記硬背，應掌握化學反應的規(guī)律及化學方程式的書寫方法，并且要了解反應中是哪些物質反應，有什么物質生成。同時，還要正確書寫反應物與生成物的化學式，配平各物質化學式前的系數，才能正確地寫出化學方程式。

化學用語是初中化學學習的主要內容，更是初中以后學習的基礎，所以要想學好化學，首先必須學好化學用語。

（邳州市新河中學）