氯離子的檢驗方法探究

摘要：對硫酸根離子和氯離子的檢驗方法進行了探討，發現課本中對氯離子的檢驗并未排除硫酸根等離子的干擾，很可能得出錯誤結論，因此，結合新課程背景，對氯離子的檢驗進行了探究。

關鍵詞：氯離子檢驗；探究；方法

人教版普通高中課程標準實驗教科書（化學）必修1第四章《金屬及其化合物》第二節《富集在海水中的元素—氯》中，講解了氯離子的檢驗方法，第四節《氨 硝酸 硫酸》中設計了硫酸根離子的檢驗方法，兩種離子的檢驗中，硫酸根離子的檢驗中排除了相應的干擾因素，從而能得到正確的結論，方法比較完善，而氯離子的檢驗方法存在一定缺陷，筆者個人認為應加以改善，具體分析如下：

SO42-離子的檢驗方法：

被檢驗液加足量鹽酸酸化后，取上層清液，然后滴加氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，證明有SO42-離子存在。

用鹽酸酸化后去除了Ag+、SiO32-的干擾，因為Ag++Cl-=AgCl， SiO32-+2H+=H2SiO3，另外，防止CO32-、SO32-、PO43-的干擾，因為碳酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇雖然都是白色沉淀，與硫酸鋇不同的是，這些沉淀都溶于強酸中。同時酸化不能用硝酸，鋇鹽也不能用硝酸鋇，因為在酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，亞硫酸根、亞硫酸氫根、二氧化硫等會被氧化成硫酸根，從而得出錯誤結論。

Cl-的傳統檢驗方法：

被檢驗液中加入稀硝酸酸化侯再加硝酸銀溶液，如產生白色沉淀，則可判斷出溶液中含有氯離子。用稀硝酸酸化主要是排除碳酸根的干擾，不能用鹽酸酸化是因為鹽酸會引入氯離子。然而，在該方法中加入稀硝酸酸化并不能排除硫酸根、亞硫酸根，二氧化硫等的干擾，因為硫酸銀是不溶于硝酸的微溶物。在以前的教學模式中，這兩種離子的檢驗是以結論的形式呈現給學生的，學生只是簡單記憶，對檢驗過程中其他離子的干擾沒有深入了解。

然而在新課程背景下，提倡學生的創新能力，鼓勵學生勤思、多問，在這種模式下，學生的學習方式發生了變化，很多學生會在課余時間通過查閱資料等方式解決預習過程中遇到的問題，在此過程中，個別同學會發現硫酸銀為微溶物，并且不溶于稀硝酸這一事實，從而對課本當中提到的氯離子的檢驗方法提出合理質疑。因此，對于氯離子的檢驗，筆者個人認為，可以給出如下解決方案：

被檢驗液中加入稀硝酸酸化，酸化后的的溶液中在加入足量硝酸鋇溶液，然后取上層清夜再加入足量硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，證明溶液中有氯離子存在。其中稀硝酸酸化的目的仍是排除碳酸根的干擾，加入足量硝酸鋇溶液則可以排除硫酸根、亞硫酸根、二氧化硫等的干擾，如果存在上述離子，加入足量硝酸鋇后，上述離子會以硫酸鋇的形式除去，然后取上層清夜再加硝酸銀產生了白色沉淀，則證明有氯離子存在。