巧制Fe(OH)3膠體

一、問(wèn)題的提出

人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）第一冊(cè)第26頁(yè)中安排了Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe（OH）3膠體。

該實(shí)驗(yàn)不僅耗時(shí)長(zhǎng)，且實(shí)驗(yàn)條件不容易控制。因?yàn)檎麴s水必須要等到加熱煮沸后方可滴加FeCl3飽和溶液，之后繼續(xù)加熱的時(shí)間也不能太長(zhǎng)，否則，F(xiàn)e（OH）3膠體將變成沉淀析出而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

二、探究與創(chuàng)新

1.通過(guò)對(duì)上述制備Fe（OH）3膠體的條件進(jìn)行分析可知：要想制得膠體，所涉及的化學(xué)反應(yīng)不宜太劇烈，生成難溶物的速度也不宜太快，且生成物的量不能太大。因此，對(duì)試劑的濃度及其反應(yīng)條件（例如溫度等）要求特別嚴(yán)格。

2.Fe3+離子是水解能力極強(qiáng)的物質(zhì)，遇CO32－、HCO3－、AlO2－等弱酸根離子即發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成Fe（OH）3沉淀。所以，對(duì)于Fe（OH）3膠體的制備，教材中也僅限于利用Fe3+離子的單水解，即直接加熱蒸餾水，通過(guò)加快Fe3+離子水解速率來(lái)制得Fe（OH）3膠體。

3.鑒于以上分析，我們?cè)O(shè)想：能否用水解能力相對(duì)弱的酸根離子與Fe3+離子發(fā)生雙水解反應(yīng)來(lái)制備Fe（OH）3膠體呢？通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)：將0.5mol/LFeCl3溶液逐滴加入到盛有飽和CH3COONa溶液的試管中，邊滴加邊振蕩至溶液呈紅褐色時(shí)，即可制得Fe（OH）3膠體。

三、原理與優(yōu)點(diǎn)

該方法巧妙地運(yùn)用了CH3COO－離子水解呈弱堿性這一特點(diǎn)來(lái)促進(jìn)Fe3+離子的水解，從而達(dá)到制得Fe（OH）3膠體的目的。其優(yōu)點(diǎn)是耗時(shí)少、成功率高、操作簡(jiǎn)單、隨用隨制。

（作者單位 劉艷玲：吉林省洮南市第十中學(xué) 李 平：吉林省白城市教育學(xué)院 孫長(zhǎng)春：吉林省白城市教育學(xué)院）