倡導(dǎo)新型解題方法促進(jìn)高中化學(xué)教育

王貞

化學(xué)思維、化學(xué)計(jì)算是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，當(dāng)然扎實(shí)的理論基礎(chǔ)是非常必要的，是解決高中化學(xué)題目的必要條件，選取最適當(dāng)、最簡便的方法去解決高中化學(xué)題目，有利于節(jié)省時(shí)間、提高正確率。以下是我在教學(xué)過程中，總結(jié)出來的相關(guān)經(jīng)驗(yàn)，僅供大家參考和學(xué)習(xí)。

一、 數(shù)形結(jié)合法

根據(jù)題目講述的內(nèi)容，已知圖像還有化學(xué)反應(yīng)分析過程，了解圖形中的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)還有直線或者曲線中的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)和終點(diǎn)所表示的含義，以及每個(gè)化學(xué)反應(yīng)階段和過程是怎么樣的，分析清楚化學(xué)情景、點(diǎn)和點(diǎn)之間的化學(xué)反應(yīng)過程。如果是根據(jù)題目繪制圖像，就需要根據(jù)化學(xué)方程式找出這些轉(zhuǎn)折點(diǎn)處，其質(zhì)量或者物質(zhì)的量的多少、取值范圍等，利用化學(xué)反應(yīng)連續(xù)性的性質(zhì)，確定出正確的函數(shù)關(guān)系表達(dá)式，再代入，繪制出示意圖。

二、 轉(zhuǎn)換信息法

一般的化學(xué)題目，都會(huì)給出很多的信息，再提出問題。基本模式是：題目+一些問題。而在題目提出問題之前的這些信息，大多數(shù)是對(duì)某個(gè)新物質(zhì)或者對(duì)某個(gè)實(shí)驗(yàn)過程的講解或者表述，大多數(shù)是學(xué)生沒有接觸過的非常規(guī)性質(zhì)的新知識(shí)，這些信息一般都來源于最近的科技發(fā)展和科技進(jìn)步，文字描述中會(huì)有比較多的不必要信息，簡稱干擾信息，也有可能是并未明顯說明的淺藏的解題信息。

對(duì)于這類題型，一般的解題思路是提取信息、轉(zhuǎn)換信息，再加上前后推理得出結(jié)論。解題需要注意的問題：讀懂題目，利用已學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行正確的推理。

【例1】科學(xué)家在1985年發(fā)現(xiàn)了一種新的分子C60，對(duì)C60的大量研究取得了一系列驚人的成果。一年前某國科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個(gè)氮原子可以結(jié)成穩(wěn)定的N60分子，N60和C60為球狀分子。N60的原子鍵一旦被破壞，就會(huì)釋放出大量的熱，變成N2，可以成為現(xiàn)在世界上藥性很強(qiáng)的炸藥或者性能最佳的火箭燃料。

問題：1N60和C60是不是同分異構(gòu)體？

2N60和N2，誰更穩(wěn)定？

分析：題目1，我們要分析同分異構(gòu)體和同素異形體的概念，經(jīng)過分析可以知道，答案是否定的。題目2，原子鍵被破壞，放出大量的熱，由能量越低越穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)可以知道，放熱后變成的N2能量低更穩(wěn)定，也就是N2比N60更穩(wěn)定。

三、 極值判別法

極值，顧名思義就是極限的數(shù)值。采用極值判別的方法，就是將復(fù)雜的問題，省略掉中間過程，假設(shè)處在某1個(gè)或者是某2個(gè)極端的狀態(tài)（最多、最少或者最大、最小），復(fù)雜的中間過程被省掉之后，從極端的角度思考問題，再計(jì)算出極值，最后確定一個(gè)范圍。關(guān)于以下幾類問題可以采用極值判別法：

1在可逆反應(yīng)的題目中，要求某個(gè)量的大小，可以將反應(yīng)看作完全反應(yīng)，最后分析結(jié)果；

2在可逆反應(yīng)中，計(jì)算氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，將可逆反應(yīng)看成可進(jìn)行到底的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)完全后的計(jì)算結(jié)果，分析中間的可能值，得出答案；

3在區(qū)別混合物的組成時(shí)，將混合物看做某一個(gè)純凈物來分析；

4在判斷生成物的組成或者反應(yīng)物是不是過量時(shí)，可從很多個(gè)平等反應(yīng)中提取出某一單一反應(yīng)進(jìn)行分析。

【例2】一位同學(xué)做高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，在收集到所需要的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀沒有分解完全。問剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量比不可能是下面哪個(gè)（）。

A55∶45B55∶50

C55∶58D55∶62

分析：這題不是一般的化學(xué)計(jì)算題，它沒有給解題者任何的計(jì)算數(shù)據(jù)，是一個(gè)不定量分析的過程。首先如果完全分解，那么高錳酸鉀分解成的錳元素和氧元素原子個(gè)數(shù)比為2∶6，那么質(zhì)量比為55∶48，假設(shè)高錳酸鉀沒有反應(yīng)，則剩余的固體高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質(zhì)量比為55∶64，由題目的沒有完全反應(yīng)可以知道，錳元素和氧元素的質(zhì)量比應(yīng)該在55∶64與55∶48之間，所以，應(yīng)該選擇答案A。

四、關(guān)系式法

建立關(guān)系式，靈活解決各類計(jì)算題，已經(jīng)成為化學(xué)解題方法的經(jīng)典，也是對(duì)每步都一板一眼的解題過程的挑戰(zhàn)。利用化學(xué)物質(zhì)中有著承前啟后的橋梁作用的物質(zhì)，將反應(yīng)物和生成物及所涉及的物質(zhì)的關(guān)系用式子表示出來。建立關(guān)系式的一般過程為：1清楚每步化學(xué)方程式，建立計(jì)量之間的關(guān)系式；2將每步方程式進(jìn)行有效合并；3利用原子守恒，得出題目所需的關(guān)系式。

五、 討論法

討論法分為以下三種：

1未知數(shù)不定時(shí)的討論。在題目給出條件時(shí)，或許有兩個(gè)、三個(gè)或者更多的數(shù)是不知道的，乍看會(huì)以為有無數(shù)個(gè)解，這里要根據(jù)化學(xué)的實(shí)際情況和反應(yīng)原理來分析，限制未知數(shù)的某些情況，得出結(jié)果。

2討論極值的問題。極值法重在數(shù)學(xué)分析和數(shù)學(xué)思想的靈活應(yīng)變。化學(xué)極值法在高中化學(xué)解題過程中運(yùn)用得比較多，一般是針對(duì)混合物判斷組成和計(jì)算題中的數(shù)據(jù)不足的問題。極值法能將復(fù)雜的問題簡單化、抽象的問題具體化。

3區(qū)間討論法。在數(shù)軸上根據(jù)不同的點(diǎn)把數(shù)軸分成幾個(gè)區(qū)間，然后分區(qū)間討論問題。N個(gè)點(diǎn)可以分成N+1個(gè)區(qū)間，然后討論這些區(qū)間變化的原因和在此區(qū)間的反應(yīng)包括哪些。化學(xué)題目和其他學(xué)科不同的是，有很多時(shí)候都可以用字母代表數(shù)據(jù)，這就造成了表示的不確定性，反應(yīng)物用量不同，生成物就不同。對(duì)于這樣的題目，首先需要注意的問題是找出臨界點(diǎn)，然后根據(jù)臨界點(diǎn)，判斷不同用量比，得出不同區(qū)間的討論結(jié)果。

【例3】現(xiàn)有氧化銅和炭粉混合物共A mol，將它在隔絕空氣條件下加熱。反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。若氧化銅在混合物中物質(zhì)的量比值為x（0

解答分析：經(jīng)過分析可以知道，x的臨界點(diǎn)為1/2和1/3，然后就可以分成3個(gè)區(qū)間進(jìn)行討論，最后得出不同區(qū)間有不同的關(guān)系式。

六、 總結(jié)

在高中化學(xué)解題過程中，還有代入法、定值法、排除法、估算法、等效代換法、思考法等等多種方法，有些是常用的，有些是經(jīng)典的或者新穎的。在高中化學(xué)教學(xué)過程中，要不斷總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，奠定學(xué)生扎實(shí)的基礎(chǔ)之后，讓他們掌握不同的學(xué)習(xí)和解題方法，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生思維和運(yùn)用知識(shí)的能力，為塑造創(chuàng)新型人才作貢獻(xiàn)。

參考文獻(xiàn)

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[4]李海江.高中化學(xué)的解題思路和技巧[J].考試周刊，2012（7）.

（責(zé)任編輯羅艷）