守恒法在化學解題中的應用

楊希

守恒法是中學化學中的一種典型的解題方法，它利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解，使解題過程簡單化。下面介紹幾種常見的守恒法。

一、質量守恒

質量守恒是指化學反應前后各物質的質量總和不變。

【例1】已知8克A能與32克B恰好完全反應，生成22克C和一定量的D，現將16克A與70克B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質量是多少？

再由質量守恒可求出D的摩爾質量：

三、元素守恒

即化學反應前后各元素的種類不變，個數不變，其物質的量、質量也不變。

【例3】用1L 10mol/L NaOH溶液吸收08mol CO2所得的溶液中CO2-3和HCO-3的物質的量濃度之比是多少？

四、電子轉移守恒

電子轉移守恒是指在任何氧化還原反應中，得電子總數與失電子總數相等。

【例4】在XR2++YH++O2MR3++NH2O 的反應中，化學方程式中的計量數M應為多少？

解：氧氣系數為1，則轉移電子數為4e-（得電子），而R2+→R3+，則M=4（即失電子為4e-）才符合電子轉移數相等。

由此可見，守恒法在解題中可以免去一些復雜的數學計算，可大大簡化解題過程，提高解題速度和正確率。其優點是用宏觀統攬全局的方式列式，不去探求細枝末節，直接抓住其中的特有守恒關系快速建立計算式，巧妙地解答題目。

（責任編輯羅艷）