探究分子的立體構型及其中心原子的雜化類型

張玉新

摘 要： 分子或離子的立體構型及其中心原子的雜化類型一直是高考和競賽的要點和難點。本文就分子或離子的立體構型及其中心原子的雜化類型做了簡單的推斷和探究。

關鍵詞： 分子原子類型

分子或離子的立體構型及其中心原子的雜化類型一直是高考和競賽的要點和難點。每年高考評卷后分子或離子的立體構型及其中心原子的雜化類型的反饋都顯示得分率不高，其中一個重要原因是：對分子或離子的立體構型及其中心原子的雜化類型的推斷技巧沒有很好地掌握。現就分子或離子的立體構型及其中心原子的雜化類型的推斷技巧探究如下。

【例題】完成下列表格：

【探究】表格中的各項內容：

2.中心原子孤電子對數。確定方法為：孤電子對數=（a-xb-yc）/2，其中a為中心原子的價電子數，x、y為與中心原子結合的原子數，b、c為配位原子最多能接受的電子數（例如H為1，其他原子為“8-該原子的價電子數”），當只有一個配位原子時，y和c均為0。

3.中心原子價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數。例題中中心原子價層電子對數依次為：2、4、4、3、3、3、4、3、3、4。

4. VSEPR模型。中心原子價層電子對數為2的為直線型

；中心原子價層電子對數為3的為平面正三角形；

【歸納】

一、判斷分子或離子的立體構型

1.確定中心原子價層電子對數。即σ鍵電子對數及孤電子對數。

2.預測價層電子對VSEPR模型。

3.檢查有無孤電子對確定分子的立體構型。若無孤電子對，則VSEPR模型就是分子的立體構型；若有孤電子對，則在判定分子立體構型時忽略孤電子對。

二、判斷分子或離子的中心原子的雜化類型

1.確定中心原子價層電子對數，即σ鍵電子對數及孤電子對數。

總之，要確定分子或離子的立體構型及其中心原子的雜化類型，關鍵是確定中心原子的價層電子對數，即σ鍵電子對數與孤電子對數之和。