談問(wèn)題解決法在《鹽類的水解》教學(xué)中的應(yīng)用

申揚(yáng)帆 張雪昀

（湖南食品藥品職業(yè)學(xué)院 湖南 長(zhǎng)沙 410116）

教學(xué)是一門藝術(shù)。把教師的講授轉(zhuǎn)化為精心引導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，是所有教師在教學(xué)過(guò)程中期望達(dá)到的目標(biāo)。對(duì)于職業(yè)院校教師來(lái)說(shuō)，由于學(xué)生基礎(chǔ)普遍較差，要運(yùn)用好這門藝術(shù)有一定的難度。這就需要教師在課堂教學(xué)的過(guò)程中，巧妙地設(shè)計(jì)多種不同形式的教學(xué)方法，使之有“動(dòng)”有“靜”，動(dòng)靜搭配得當(dāng)，從而收到良好的教學(xué)效果。這里的“動(dòng)”和“靜”主體是學(xué)生，“動(dòng)”是指學(xué)生動(dòng)手操作和教師指導(dǎo)，學(xué)生動(dòng)腦質(zhì)疑和教師答疑，學(xué)生動(dòng)口討論和教師總結(jié)；“靜”是指教師講解，學(xué)生靜聽，教師演示和學(xué)生靜觀，教師啟發(fā)和學(xué)生靜思。

“問(wèn)題解決法”理念

“問(wèn)題解決法”就是“動(dòng)”和“靜”搭配比較得當(dāng)?shù)囊环N教學(xué)方法?！皢?wèn)題解決法”是一種針對(duì)教學(xué)中不同情境提出問(wèn)題，采用較為靈活的策略去解決問(wèn)題的教學(xué)模式。教師既可采用以問(wèn)題為起點(diǎn)，以結(jié)論為終點(diǎn)，即“問(wèn)題——探究——結(jié)論”的封閉形態(tài)，也可采用解讀的多元性、獨(dú)特性、模糊性，構(gòu)建注重質(zhì)疑和探究，即“問(wèn)題——探究——結(jié)論——問(wèn)題——探究”的開放式格局。問(wèn)題既是課堂教學(xué)的起點(diǎn)，又是課堂教學(xué)的終點(diǎn)、歸宿，問(wèn)題貫穿于整個(gè)課堂教學(xué)過(guò)程之中。在問(wèn)題解決的過(guò)程中，既能讓學(xué)生學(xué)到知識(shí)，又可以讓學(xué)生體會(huì)到探究知識(shí)的樂(lè)趣，還可以培養(yǎng)學(xué)生探究、解決問(wèn)題的思維能力和創(chuàng)新精神。這種教學(xué)模式的關(guān)鍵是提出讓學(xué)生感興趣的問(wèn)題，而且要恰當(dāng)?shù)靥岢鲞m合學(xué)生探究的問(wèn)題。因此，在課堂教學(xué)中，教師要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容提出合適的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生探究思考；還要鼓勵(lì)學(xué)生提出問(wèn)題，并嘗試自己分析問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題，達(dá)到掌握知識(shí)、培養(yǎng)思維能力的目的。

筆者在《鹽類的水解》一節(jié)中嘗試采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，得到了同行和學(xué)生的一致好評(píng)，并在學(xué)院的教學(xué)比武中獲得了“課堂教學(xué)”一等獎(jiǎng)。

新課導(dǎo)入

采用復(fù)習(xí)提問(wèn)的形式引入新課。提出“溶液的酸堿性是由什么決定的？純水是顯酸性、堿性還是中性，正鹽在水溶液中電離產(chǎn)生哪些離子，是否有H+或OH-存在，如有，它們是從哪里產(chǎn)生的？預(yù)測(cè)：NaCl、NH4Cl、NaAc、NH4Ac四種鹽溶液的酸堿性如何？”三個(gè)問(wèn)題，分別讓3名學(xué)生回答。前兩個(gè)問(wèn)題是上次課學(xué)過(guò)的內(nèi)容，起溫故知新的作用，第三個(gè)問(wèn)題起設(shè)疑激趣、導(dǎo)入新課的作用。

演示實(shí)驗(yàn)：NaCl、NH4Cl、NaAc、NH4Ac 四種鹽溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)。此演示實(shí)驗(yàn)由4名學(xué)生來(lái)做。而實(shí)驗(yàn)結(jié)果有與學(xué)生的預(yù)料一致的，也有出乎預(yù)料之外的，這就激發(fā)了學(xué)生探求新知識(shí)的愿望。

問(wèn)題解決，形成結(jié)論

將本節(jié)內(nèi)容精心設(shè)置成問(wèn)題解決的五個(gè)步驟，層層激疑，引導(dǎo)學(xué)生探究解答，形成結(jié)論。

（一）提出問(wèn)題，進(jìn)行探究

問(wèn)題一：實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示NaAc水溶液呈堿性。說(shuō)明溶液中H+濃度與OH-濃度大小的關(guān)系是什么？

探究一：引導(dǎo)學(xué)生分析，如NaOH水溶液顯堿性的原因是：

對(duì)于原本〔OH-〕＝〔H+〕純水而言，外加了 OH-，所以〔OH-〕﹥〔H+〕，而顯堿性。 溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中〔OH-〕﹥〔H+〕。

問(wèn)題二：NaAc是鹽，不可能電離出OH-，那為什么NaAc 溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕呢？

探究二：引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕的原因可能有兩種：一是外加了OH-，二是溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)并已消耗。第一種原因已排除，那么，只能是第二種原因。

問(wèn)題三：NaAc溶液中的H+和哪種離子反應(yīng)了？

探究三：引導(dǎo)學(xué)生分析，NaAc水溶液中存在的離子有：Na+、Ac-、H+、OH-。 在這些離子中，H+只可能與Ac-或OH-反應(yīng)。 H++OH-?H2O，是等量消耗，不可能使〔OH-〕﹥〔H+〕。 而 HAc 是弱電解質(zhì)，H+與 Ac-在水中可以部分結(jié)合生成HAc分子，還會(huì)使H2O的電離平衡移動(dòng)，產(chǎn)生更多的 OH-，而使溶液中的〔OH-〕﹥〔H+〕。

（二）形成初步結(jié)論

NaAc水溶液呈堿性的原因是：NaAc是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中完全電離出的弱酸根離子Ac-與H2O部分電離出的H+部分結(jié)合生成弱酸HAc分子，使得NaAc 溶液中〔OH-〕﹥〔H+〕。

（三）初步結(jié)論擴(kuò)展，提出新問(wèn)題

問(wèn)題四：實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示NH4Cl水溶液呈酸性的原因是什么？

探究四：引導(dǎo)學(xué)生分析，（1）溶液呈酸性，則〔H+〕﹥〔OH-〕；（2）按 NaAc 水溶液呈堿性的原因一樣的思路探究：NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中完全電離出的弱堿離子NH4+與H2O部分電離出的OH-部分結(jié)合生成弱堿NH3·H2O分子，還會(huì)使H2O的電離平衡移動(dòng)，產(chǎn)生更多的 H+，使得 NH4Cl溶液中〔H+〕﹥〔OH-〕。

問(wèn)題五：NaCl、NH4Ac水溶液都呈中性，其原因一樣嗎？為什么？

探究五：引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液呈中性，則〔H+〕=〔OH-〕。 溶液中〔OH-〕=〔H+〕的情況可能有三種，（1）溶液中的H+與OH-全部來(lái)源于水的電離；（2）全部來(lái)源于水的電離，但有一部分H+、OH-分別與其他離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)分子，而消耗的濃度相等；（3）部分來(lái)源于水的電離，另一部分來(lái)源于其他酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)的電離，且電離出的H+和OH-的濃度相等。而NaCl、NH4Ac都是鹽，不能電離出H+和OH-，所以排除第三種情況，再分別探究，從而得出NaCl屬于第一種情況，NH4Ac則屬于第二種情況的結(jié)論。

（四）形成結(jié)論

即形成鹽類水解的理論（鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)、規(guī)律）。

（五）結(jié)論應(yīng)用

舉例說(shuō)明鹽類水解在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用及弊害。

鼓勵(lì)討論

學(xué)生閱讀、思考之后，將全班學(xué)生分成五組，把問(wèn)題分配給每個(gè)組討論，討論之后每組推薦一名代表發(fā)言，解答分配給本組的問(wèn)題。

為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，應(yīng)設(shè)立獎(jiǎng)勵(lì)制度：開學(xué)時(shí)，進(jìn)行一次摸底考試，根據(jù)分?jǐn)?shù)的高低搭配將每班的學(xué)生分成幾個(gè)學(xué)習(xí)小組，每組選出一名組長(zhǎng)負(fù)責(zé)。將每組成員名單列表張貼在教室里，根據(jù)每堂課的表現(xiàn)進(jìn)行加、扣分。每個(gè)月進(jìn)行一次評(píng)獎(jiǎng)。對(duì)期末總分名列前三名的小組，為本組成員平時(shí)形成性成績(jī)適當(dāng)加分，對(duì)后二名者，則適當(dāng)扣分，分?jǐn)?shù)納入期評(píng)成績(jī)中。

誘思答疑

經(jīng)過(guò)探究，學(xué)生對(duì)教材有了基本了解，但對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)的把握尚不夠準(zhǔn)確。如何恰當(dāng)?shù)赝ㄟ^(guò)在課堂上誘思答疑，設(shè)問(wèn)串講，打通關(guān)節(jié)，解決難點(diǎn)，是本次課是否成功的關(guān)鍵所在。如在講概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)鹽類水解的實(shí)質(zhì)；講不同鹽類的水解時(shí)，應(yīng)指出各種鹽溶液酸堿性的差異，其根本原因在于組成鹽的離子的不同；鹽的離子是否容易與水中的H+或OH-結(jié)合，是由離子的本性所決定的，強(qiáng)堿的陽(yáng)離子在水中不和OH-離子結(jié)合，而弱堿的陽(yáng)離子在水中易部分結(jié)合OH-離子生成難電離的弱堿分子。強(qiáng)酸根離子在水中不和H+離子結(jié)合，而弱酸根離子在水中易部分結(jié)合H+離子生成難電離的弱酸分子。這也就是“強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽”能水解，而“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽”不能水解的根本原因。

拓展練習(xí)

練習(xí)是測(cè)試學(xué)生學(xué)習(xí)及運(yùn)用新知識(shí)能力情況的重要環(huán)節(jié)，它既有利于學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的消化、鞏固、掌握，同時(shí)又能達(dá)到進(jìn)一步幫助學(xué)生突破難點(diǎn)，培養(yǎng)智能，強(qiáng)化知識(shí)，拓展知識(shí)的目的。本次課的課堂練習(xí)是一個(gè)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)：取少量的FeCl3固體放入小燒杯中，加水溶解，觀察溶液的顏色。然后將溶液分成三份分別倒入三支試管中：第一份留做對(duì)照；第二份用小火加熱，觀察溶液顏色的變化，說(shuō)明溫度對(duì)鹽類水解的影響；第三份中加入1滴6mol·dm-3HCl溶液并搖勻，觀察現(xiàn)象。再加入1～2滴6mol·dm-3NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并解釋原因。

小結(jié)提高

課堂小結(jié)是教學(xué)程序中不可缺少的必要環(huán)節(jié)之一，它起著“畫龍點(diǎn)睛”的作用。在學(xué)生分析、探究、歸納、總結(jié)的基礎(chǔ)上，做出以下小結(jié)。

（一）鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的根本原因是：鹽類的水解

鹽類水解的實(shí)質(zhì)是：組成鹽的弱酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-部分結(jié)合生成弱酸或弱堿分子，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中的H+和OH-的濃度不再相等，從而使溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性。

（二）水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

（三）鹽的水解程度及水解后溶液的酸堿性是由形成該鹽的酸、堿相對(duì)強(qiáng)弱而決定的，即“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；無(wú)弱不水解，弱弱更水解?！?/p>

鞏固作業(yè)

課后作業(yè)要有針對(duì)性和目的性，要反映本次課的重點(diǎn)以及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，達(dá)到鞏固知識(shí)、開拓應(yīng)用、知識(shí)遷移的目的。

“問(wèn)題解決法”能引導(dǎo)學(xué)生掌握“讀”、“想”、“劃”、“議”、“結(jié)”的學(xué)習(xí)方法。通過(guò)“讀”后的認(rèn)真思考，達(dá)到有所“想”，有所得，“劃”出重點(diǎn)內(nèi)容，“議”出問(wèn)題的關(guān)鍵，“總結(jié)”出各部分知識(shí)要點(diǎn)，幫助學(xué)生把握各知識(shí)點(diǎn)。再理清思路，循序漸進(jìn)，層層深入，由表及里，突破重點(diǎn)，化解難點(diǎn)，以達(dá)到先學(xué)會(huì)、后會(huì)學(xué)的目的。

[1]張雪昀.藥用化學(xué)基礎(chǔ)（一）——無(wú)機(jī)化學(xué)[M].北京：中國(guó)醫(yī)藥科技出版社，2011.

[2]劉斌.無(wú)機(jī)化學(xué)[M].北京：中國(guó)醫(yī)藥科技出版社,2010.

[3]李從慧.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的教學(xué)模式的探究[EB/OL].（2006-07-30）.http：//chem.cersp.com/sKcwjd/sBjjy/200607/1142.html.

[4]胡弼成.高等教育學(xué)[M].長(zhǎng)沙：湖南人民出版社，2011.