氧化性和還原性強弱的判斷依據(jù)

摘 要： 物質(zhì)的氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指失去電子的性質(zhì)（或能力）。氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，主要可從元素的價態(tài)，金屬活潑性等這些方面來判斷。

關(guān)鍵詞： 氧化性 還原性 強弱 判斷依據(jù)

以氧化還原反應(yīng)為主線的化學(xué)知識貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，考查面廣，近幾年的試卷中出題的幾率較高。試題主要考查概念及概念間的內(nèi)在聯(lián)系、應(yīng)用為主，未來對這些知識點的考查可能性仍然很大，可以說是高考的熱點。特別是對氧化性還原性強弱的判斷更是重點，下面詳細(xì)介紹一下如何判斷氧化性還原性強弱。

物質(zhì)的氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指失去電子的性質(zhì)（或能力）。氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na-e→Na，Al—3e→Al，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更容易失去電子，所以Na比Al的還原性更強。主要有以下幾種方法。

一、從元素的價態(tài)考慮

最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe、硫酸中的硫元素，高錳酸鉀中的錳元素；最低價——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、Cl等。

二、根據(jù)金屬活潑性判斷

金屬的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)的離子的氧化性越弱。單質(zhì)還原性：按金屬活動性順序表的順序依次減弱。離子的氧化性：按金屬活動性順序表的順序依次增強（鐵指Fe）。如氧化性：Ag>Hg>Fe>Cu>H>Fe。

三、根據(jù)非金屬的活潑性判斷

非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱。單質(zhì)的氧化性：F>Cl>Br>I>S。離子的還原性：S>I>Br>Cl>F。

四、通過化學(xué)反應(yīng)比較

氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 簡單記憶為：左>右 FeCl+Cu→CuCl+FeCl

氧化性比較：Fe>Cu 還原性比較：Cu>Fe

五、通過相近的反應(yīng)比較

如：Fe+Cl→FeCl Fe+S→FeS 可以得出氧化性強弱：Cl>S

六、通過反應(yīng)條件的難易比較判斷

不同氧化劑于同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件月容易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越容易，還原性越強。

如：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，按F、Cl、Br、I的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高，則可得出氧化性F>Cl>Br>I。

七、對同一元素而言，價態(tài)越高，氧化性越強

如FeHClO>HClO>HClO）

八、某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性與下列因素有關(guān)

溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比例、冷的濃硫酸氧化性強；濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強；酸堿性：如高錳酸鉀的氧化性隨溶液酸性的增強而增強，一般地，在酸性環(huán)境中，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn，在中性環(huán)境中，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為二氧化錳，在堿性環(huán)境中，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為錳酸鉀。

【例題】已知：實驗①向高錳酸鉀晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實驗②向FeCl溶液中通入少量食鹽實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；實驗③取少量實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）

A.上述實驗證明氧化性：KMnO>Cl>Fe>I

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙上，試紙變藍(lán)色

D.實驗②證明Fe既有氧化性又有還原性

【解析】三個實驗涉及的反應(yīng)分別為：

實驗①：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

實驗②：2FeCl+Cl=2FeCl

實驗③：2FeCl+I=2FeCl+I+2KCl

A項：由實驗①可知氧化性KMnO>Cl，由實驗②可知氧化性Cl>Fe，由實驗③可知氧化性Fe>I，故氧化性的強弱順序為KMnO>Cl>Fe>I。

B項：上述三個實驗所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。

C項：由于氧化性Cl>Fe>I，故Cl能將KI中的I氧化成I，而使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。

D項：實驗②中Cl能將Fe氧化成Fe，只能判斷Fe具有還原性，而不能證明Fe具有氧化性。

例題2：根據(jù)下列反應(yīng)判斷：

①HSO+I+HO=HSO+2HI

②2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I

③2FeCl+4HNO=2FeCl+NO↑+2HO+Fe（NO）

（1）NO、Fe、I、HSO的還原性由強到弱順序為？搖 ？搖；

（2）I、FeCl、HNO、HSO的氧化性由強到弱的順序為？搖 ？搖。

（3）【解析】據(jù)反應(yīng)①判斷：氧化性I>HSO，還原性HSO>HI；據(jù)反應(yīng)②判斷：氧化性FeCl>I，還原性HI>FeCl；據(jù)反應(yīng)③判斷：氧化性HNO>FeCl，還原性FeCl>NO。由此可以得出結(jié)論：還原性HSO>I>Fe>NO；氧化性HNO>FeCl>I>HSO。