從一道化學題談談高考復習方向

【摘 要】近年理綜化學部分的試題穩中有變，難度略有增加。穩，主要體現在試題的結構和類型符合考試說明，知識點符合高考考試大綱。變，從知識上看，更加注重基礎知識的考查，考查學生的學科思想和學習能力。

【關鍵詞】基礎知識；知識點；非選擇題；化學計算；開放性

近年理綜化學部分的試題很多知識的呈現方式與設問角度，都與學生們平時見到的略有不同，有求變、求新的體現。難度的增加主要體現在非選擇題上，突出了試題的選拔性功能，加大了對化學計算的考查，增加了試題的開放性。

例題：科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

1.用太陽能分解10mol水消耗的能量是 ；

2.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ；

3.在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃，圖略）；下列說法正確的是： ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tAmol·L-1·min-1；②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小；③該反應為放熱反應；④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大。

4.在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為 ；

5.在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為 、正極的反應式為 。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為 （燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。

這道題涉及到的知識點：

1.反應熱的計算；

2.熱化學方程式的書寫；

3.①化學反應速率的計算 ②化學平衡常數

③化學平衡圖像問題的應用 ④化學平衡的移動

4.化學平衡的計算；

5.燃料電池電極方程式的書寫。

這道題增大了計算量。五問中就有三問涉及到化學計算，它們是反應熱的計算、化學反應速率的計算、化學平衡的計算等。

1.反應熱的計算：包含（1）從化學反應的本質角度考查計算；（2）從物質能量變化角度考查計算；（3）利用蓋斯定律計算；（4）根據熱化學方程式含義計算四個方面。該題從能力要求較高（3）、（4）兩方面考查。

2.化學反應速率的計算：包含（1）依據定義式計算；（2）同一反應中用各物質表示的反應速率換算的計算；（3）確定反應速率的相對快慢的計算；（4）判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態的計算；（5）確定化學方程式中各物質的化學計量數的計算五個方面。該題從充分理解化學反應速率概念的角度，運用定義式計算，特別注意變化量是指濃度的變化量。

3.化學平衡的計算：包含（1）守恒法（2）差量法（3）類比法 （4）極限法（5）壓縮模型法（6）等效平衡法（7）起、轉、平三段分析法（8）運用阿佛加得羅定律的推論法八個方面。該題運用（1）、（7）、（8）三種方法計算，能力要求較高，綜合性強。

這道題注意學生基礎知識的積累，特別是書寫方面。

1.熱化學方程式的書寫：綜合了熱化學方程式、蓋斯定律、燃燒熱等的相關知識通過計算寫出熱化學方程式。

2.化學平衡圖像問題的應用：（1）兩變量圖像問題。（2）多變量圖像問題。該題是，多變量圖像，運用“定一議二”的方法討論，屬于重難點。

3.燃料電池電極方程式的書寫：燃料電池的電極反應（主要是負極的電極方程式）是一個難點。

該題要求寫出甲醇和氧氣在酸性電解質溶液中的正負極電極反應，呈現方式與設問角度發生了變化，提高了難度。

高考理綜化學試題重在基礎知識、基本技能的考察和應用，真正能夠起到檢查學生平日基本功是否扎實，知識運用是否靈活，社會實踐是否豐富。作為教師，通過研究大綱、深挖教材、分析歷年高考題。我們在復課工作中要注重對學生綜合能力的培養，利用誘——探——練——考訓練學生分析問題解決問題的能力；作為學生，在高考應考中應以此作為目標，認真搞好復課工作，力爭做到全面發展。

【參考文獻】

[1]林風蘭，林國慶.從一道高考題談高考復習[J].江西教育學院學報（自然科學），1995，03：79-81.

[2]李玉成，陳淑芹.談談高考復習中的梳理法[J].數理化學習，2010，02：11-12.

（作者單位：陜西省韓城市象山中學）