拉果錯湖水5℃蒸發析鹽規律研究

宋月月，王學魁，董景崗，袁建軍，沙作良

(天津市海洋資源與化學重點實驗室，天津科技大學海洋科學與工程學院，天津 300457)

拉果錯湖水5℃蒸發析鹽規律研究

宋月月，王學魁，董景崗，袁建軍，沙作良

(天津市海洋資源與化學重點實驗室，天津科技大學海洋科學與工程學院，天津 300457)

針對西藏拉果錯湖水，研究5℃恒溫蒸發過程析鹽規律，獲得蒸發過程液相中各元素的富集行為和鹽類析出規律，并參考Na＋、K＋//Cl-、–H2O四元水鹽體系相圖對結果進行分析，為以后該鹽湖的合理開發利用提供基礎實驗數據．同時蒸發剩余鹵水中Li＋的質量濃度由初始0.281g/L增加為4.938g/L，形成了很好的提鋰原料．

拉果錯鹵水；析鹽規律；蒸發濃縮

拉果錯位于西藏阿里高原南部，湖面海拔4,470 m，該鹽湖中含有豐富的鉀、鋰、硼、銫、銣等稀有化學資源，具有很高的開采價值和巨大的潛在經濟效益．為了使拉果錯鹽湖豐富的液態礦產資源得到合理的開發利用，首先必須了解鹵水在蒸發過程中化學組成的變化、鹽類的析出順序和富集規律[1–3]．因此，對拉果錯鹵水進行等溫蒸發實驗研究，揭示不同鹽類礦物組合的物理化學行為，具有重要的指導意義．

西藏拉果錯鹽湖屬高原亞寒干旱高原季風型氣候，年平均溫度較低，雖然國內關于鹽湖資源開發利用的報道已有很多[4–10]，但目前關于拉果錯鹽湖析鹽規律的研究還未見報道，因此研究低溫下該鹽湖鹵水的相變化規律有十分重要的意義．實驗室內進行等溫蒸發，耗時較長，故本實驗利用蒸發過程是狀態函數的特征，采用高溫沸騰蒸發、給定溫度條件下平衡冷卻的方法進行蒸發實驗．根據拉果錯春秋季的平均溫度選定實驗溫度為5℃，但目前還沒有5℃的相圖數據，因此只能參考25℃的相圖，結合液相中各離子的變化趨勢，可初步確定析出固相的形式，根據液相中各離子的析出拐點，并結合該析出拐點在25℃的相圖中所處的位置，大致推導5℃相圖部分結晶區的大小．這可為以后該體系5℃相圖的研究提供一些參考數據，同時也為拉果錯鹽湖資源的開發提供相應理論依據．

1 實 驗

1.1 實驗鹵水

實驗鹵水為拉果錯湖水，該湖水的pH 9.46，密度1.048g/cm3，礦化度58.90g/L，該湖水化學類型屬于硫酸鈉亞型，其主要成分見表1．由表1可知，該湖水中Ca2+、Mg2+、Li+相對于、Na+、Cl-、K+、B2O3、、的含量低得多，可將體系簡化成Na+、K+//Cl-、、–H2O五元水鹽體系．

表1 拉果錯湖水主要化學組成Tab. 1 The main composition of Laguocuo brine

Teeple曾經為了開發美國西爾斯堿湖資源，在20世紀的20年代就研究了不同溫度下的Na+、K+//Cl-、、–H2O五元水鹽穩定相圖和20℃的部分介穩相圖體系．但這些數據適合于高溫蒸發和常溫冷卻結晶，而且Na+、K+//Cl-、–H2O五元水鹽相圖體系[11–12]的干基圖中有5個被NaCl飽和的結晶區，但是該實驗湖水開始并不對NaCl飽和，而是對Na2SO4飽和，且該鹵水中的在蒸發初期一直不析出，只在蒸發率達到達79.97%時，和Li+才同時析出．考慮到上述這些原因，將鹵水繼續簡化成Na+、K+//Cl-、–H2O四元水鹽體系，先研究、Na+、Cl-、K+這4種離子的析出規律．又因為缺乏Na+、K+//Cl-、–H2O四元水鹽體系5℃的相圖數據，所以暫以Na+、K+//Cl-、–H2O四元水鹽體系25℃相圖作為參照[13]．

1.2 等溫蒸發實驗過程

本實驗將定量的湖水置于蒸發裝置中，加熱至沸騰，并不斷攪拌(避免蒸發過程中固相析出而固結在蒸發裝置底部，影響傳熱效果)，同時控制攪拌速度以防止鹵水在蒸發過程中濺出蒸發裝置．當蒸發水量達到預定的蒸發量時，將蒸發后的剩余溶液轉移至平衡槽內進行5℃恒溫平衡，并不斷攪拌溶液，平衡時間至少為3,d，此時各離子含量基本保持不變，確定系統已達到平衡，準確稱量鹵水，以確定鹵水的質量蒸發率，最后對溶液進行固液分離，對固相和液相中各離子進行分析．

1.3 分析方法

液相中各種離子(或物質)含量的分析參照文獻[14]進行，具體分析方法如下：用硝酸銀容量法測定Cl-含量；用EDTA絡合滴定法測定Ca2+、Mg2+含量；用火焰原子吸收光度法測定Li+含量；用四苯硼酸鉀重量法測定K+含量；用硫酸鋇重量法測定含量；用甘露醇容量法測定B2O3含量；用酸堿滴定法測定含量；用差減法計算Na+含量．

2 結果與討論

蒸發實驗過程中總共得到了15個樣品點，且對其進行了化學分析，具體實驗結果見表2．

表2 拉果錯湖水5℃蒸發液相組成Tab. 2 Chemical composition of the liquid phase formed at 5℃ evaporation

2.1 液相中主要元素的蒸發析出規律

為了便于分析液相中主要元素的蒸發析出規律，以質量蒸發率為橫坐標，以各種離子(或物質)的質量分數為縱坐標作圖，見圖1、圖2．

圖1 剩余母液中Na+、K+、Cl-、的質量分數與蒸發率的關系Fig. 1 Relation between the mass fraction of Na+，K+，Cl-，in the residual mother liquor and the evaporation rate

由圖1可知：蒸發率在50.52%之前Na+、基本不變，蒸發率大于50.52%后Na+、的量開始迅速減少，說明蒸發過程中Na2SO4最先析出；隨著蒸發率的增加，Cl-也相繼析出，此時蒸發率達到69.92%，而K+在蒸發率達到76.05%才開始析出．最終蒸發鹵水中Cl-質量濃度為152.041g/L，Na+質量濃度為112.337g/L，質量濃度為76.116g/L，K+質量濃度僅為25.594g/L．

圖2剩余母液中Li+、B2O3的質量分數與蒸發率的關系Fig. 2Relation between the mass fraction of Li+，，B2O3in the residual mother liquor and the evaporation rate

由圖2可以看出：B2O3在整個蒸發過程中沒有富集，蒸發率為50.52%時就開始析出，這與Na2SO4的析出點是一致的，表明B2O3在有固相析出的時候就開始析出，并伴隨整個蒸發過程；和Li+在蒸發前期無明顯變化，直至蒸發率達79.97%時，和Li+同時以Li2CO3的形式析出，最終蒸發剩余母液中Li+質量濃度為4.938g/L，質量濃度為27.501g/L，B2O3質量濃度為19.691g/L．

2.2 相圖分析

將蒸發實驗所得的15個點的液相的耶涅克數列于表3，并將蒸發結晶路線繪于Na+、K+//Cl-、–H2O四元水鹽體系(25℃)相圖中，見圖3.從圖3可以看出，Na+、K+//Cl-–H2O四元水鹽體系(25℃)相圖共有6個固相區，即Na2SO4(無水芒硝)、S10(十水芒硝)、Gla(Na2SO4·3K2SO4，鉀芒硝)、NaCl、KCl、K2SO4結晶區．拉果錯鹵水屬于硫酸鈉亞型鹵水，原料鹵水恰處于無水芒硝區．若對該鹵水進行5℃等溫蒸發，鹵水先濃縮，當體系對無水芒硝飽和后開始析出Na2SO4，繼續蒸發體系向著背離Na2SO4的方向移動，達到無水芒硝和鉀芒硝的飽和線上．此時Na2SO4與Gla共析，繼續蒸發，體系最終到達Na2SO4、Gla與NaCl的共飽點(E點)，三鹽共析，直至蒸干．

表3 液相耶涅克數Tab. 3 Janecke index of the liquid phase

圖3 以Na+、K+//Cl-、-H2O四元水鹽體系(25℃)相圖為參照的蒸發結晶路線Fig. 3 Crystallization path of the brine based on the phase diagram of the quaternary system of Na+，K+//Cl-，-H2O(25℃)

實驗蒸發路線為：蒸發的初期L1至L9恰處于無水芒硝區，無水芒硝先飽和，系統開始析出Na2SO4；從L10開始進入氯化鈉與無水芒硝共飽階段，固相開始析出NaCl，此時蒸發率大概為79.97%，直到蒸發點過了L13點后鉀芒硝開始析出．

3 結 論

拉果錯鹵水5℃實際的蒸發析鹽規律與參考的25℃相圖分析略有差別．蒸發過程中，鹵水中B2O3伴隨著Na2SO4的析出而開始析出，最終B2O3質量濃度由原來的2.608g/L變為19.691g/L；鹵水中的和Li+在蒸發后期共同析出，其中Li+質量濃度由初始的0.281g/L變為4.938g/L，可用于提鋰工藝．實際蒸發過程中NaCl的析出點為69.92%，但從相圖分析得出的NaCl的析出點為79.97%；從相圖中鹵水的蒸發結晶路線可以推斷5℃的Na+、K+//Cl-、–H2O四元水鹽體系平衡相圖中NaCl的相區與25℃的相差不大；同樣鉀開始析出的實驗點為76.05%，即鉀芒硝的析出點，而相圖中鉀芒硝的析出點有所滯后．拉果錯鹵水5℃等溫蒸發的析鹽順序為：無水芒硝、硼氧酸鹽、氯化鈉、鉀芒硝、碳酸鋰．

［1］ 鄭綿平，鄧月金，乜貞，等. 西藏扎布耶鹽湖秋季鹵水25℃等溫蒸發研究[J]. 地質學報，2007，81(12)：1742–1749.

［2］ 李剛，高世揚. 扎倉茶卡鹽湖鹵水25℃等溫蒸發實驗[J]. 海湖鹽與化工，1996，25(4)：16–19.

［3］ 楊建元，張勇，程溫瑩，等. 西藏扎布耶鹽湖冬季鹵水25℃等溫蒸發研究[J]. 海湖鹽與化工，1996，25(5)：21–24.

［4］ 張永生，鄭綿平，乜貞，等. 西藏扎布耶鹽湖碳酸鹽型鹵水15℃等溫蒸發實驗[J]. 海湖鹽與化工，2005，34(4)：1–5.

［5］ 李樹生，靳志玲，付云朋，等. 定邊鹽湖鹵水析鹽規律的研究[J]. 鹽業與化工，2008，37(5)：1–3.

［6］ 郭愛武，李吉生，王菊香，等. 西臺吉乃爾鹽湖鹵水自然蒸發試驗研究[J]. 鹽湖研究，2009，17(3)：29–31.

［7］ 李海民，王芝蘭，李紀澤. 昆特依鹽湖晶間鹵水25℃等溫蒸發試驗研究[J]. 鹽湖研究，1999，7(3)：15–21.

［8］ 李隴崗，曾英，楊建元，等. 青海大風山芒硝礦晶間鹵水25℃等溫蒸發實驗[J]. 化工礦物與加工，2012，41(11)：17–20.

［9］ 高文遠，李昱昀，湯建良，等. 西藏藏北某鹽湖鹵水5℃等溫蒸發實驗研究[J]. 鹽業與化工，2012，41(9)：7–10.

［10］ 伍倩，鄭綿平，乜貞，等. 西藏當雄錯碳酸鹽型鹽湖鹵水自然蒸發析鹽規律研究[J]. 無機化學學報，2012，28(9)：1895–1903.

［11］ 房春暉，牛自得，劉子琴，等. Na+、K+//Cl-–H2O五元體系25℃介穩相圖的研究[J]. 化學學報，1991，49(11)：1062–1070.

［12］ 房春暉，宋彭生，陳敬清. Na+、K+//Cl-、、–H2O五元水鹽體系25℃介穩相圖的理論計算[J]. 鹽湖研究，1993，1(2)：16–22.

［13］ 牛自得，程芳琴. 水鹽體系相圖及其應用[M]. 天津：天津大學出版社，2002：261–262.

［14］ 中國科學院青海鹽湖所分析室. 鹵水和鹽的分析方法[M]. 2 版. 北京：科學出版社，1988.

責任編輯：周建軍

Investigation of the Evaporating Process and Salt Forming Law of Laguocuo Salt Lake Brine at the Temperature of 5℃

SONG Yueyue，WANG Xuekui，DONG Jinggang，YUAN Jianjun，SHA Zuoliang
(Tianjin Key Laboratory of Marine Resources and Chemistry，College of Marine Science and Engineering，Tianjin University of Science & Technology，Tianjin 300457，China)

The salt forming law of the brine from Laguocuo salt lake was experimentally investigated with an evaporating process at a constant temperature 5℃. The concentration of the elements in the liquid phase and the salt forming law of the evaporation process were abtained. The experimental results were analyzed by referring to the quaternary system of Na+，K+//Cl-，－H2O diagram，and have provided some basic data for the comprehensive exploitation and utilization of this salt lake. The experiment results show that the concentration of lithium ion in the residual brine increasesd to 4.938g/L from 0.281g/L．It could be a good raw material for extracting lithium.

Laguocuo brine；salt forming law；evaporation and concentration

TS352

A

1672-6510(2014)01-0042-04

10.13364/j.issn.1672-6510.2014.01.009

2013–07–02；

2013–09–04

天津市科委重點基金資助項目(12JC2DJC30000；12JC2DJC28200)

宋月月（1988—），女，山西人，碩士研究生；通信作者：董景崗，副教授，dongjinggang@tust.edu.cn.