溶液酸堿性的確定及在化學題解中的應用
2014-04-23 09:06:18衛子波
中學化學 2014年2期
衛子波
一、酸性、堿性溶液的確定方法
1.pH法
常溫下，溶液pH小于7的顯酸性，pH大于7的顯堿性。
2.指示劑法
中學化學常見的酸堿指示劑有甲基橙、酚酞、石蕊試液，能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，使石蕊變紅色的溶液顯酸性，變藍色的溶液呈堿性。
3.金屬檢驗法
（1）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產生無色無味氣體的溶液顯酸性；
（2）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產生無色氣體，且該無色氣體在空氣中逐漸變紅棕色的溶液含有稀硝酸。
4.非金屬檢驗法
（1）加入硅能產生無色無味氣體的溶液呈強堿性；
（2）通入氯氣能溶解且得到無色溶液的液體呈堿性；
5.鹽溶液檢驗法
（1）加入含有CO2-3的鹽及其溶液，產生氣體的溶液顯酸性；
（2）加入含有AlO-2的鹽溶液產生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，顯強酸性；
（3）加入含有Fe3+、Cu2+的鹽溶液產生沉淀的呈堿性；
（4）加入含有AI3+的鹽溶液產生沉淀的呈堿性，若沉淀溶解，顯強堿性。
二、酸性或堿性溶液的確定方法
1.鋁檢驗法
加入鋁產生無色無味氣體的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的鹽溶液，也可能是顯堿性的強堿溶液。
2.氫氧化鋁檢驗法
加入氫氧化鋁溶解的溶液，是強酸或強堿的溶液。
3.水的電離量檢驗法
25 ℃ 時c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L時，抑制了水的電離，溶液可能是顯酸性或堿性。
三、溶液的酸堿性在化學解題中的應用
1.判斷溶液中離子存在的情況
例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）。
A.K+、Na+、HCO-3、NO-3
B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3
D.Ag+、K+、NO-3、Na+
解析能溶解Al（OH）3與H2SiO3是強堿溶液，含有較多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正確答案為B。
2.判斷物質存在的情況
例2某白色固體可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一種或幾種組成。取少許此白色固體溶解在水中，得一種澄清的溶液，將此溶液分成A、B兩等份，A份中滴加酚酞試液顯紅色，B份加入KI溶液時，析出黃色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。試根據上述實驗現象，指出有哪些物質存在，寫出相關的離子方程式。
解析加酚酞試液顯紅色說明樣品中有堿性或溶解時呈堿性的物質存在，肯定有NaOH；加KI產生稀硝酸不溶解的黃色沉淀，說明樣品中有AgNO3。是否只有這兩種物質呢？因為堿性條件下AgNO3產生沉淀AgOH，進而分解得Ag2O，顯然與題干中另一特征：溶解得一種澄清溶液，相矛盾。那為什么沒有沉淀產生呢？對照可能存在的物質，聯想銀氨溶液的配制，就能判斷固體中存在（NH4）2SO4，它與NaOH反應生成NH3·H2O，結合Ag+形成銀氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否則樣品溶解時會產生BaSO4沉淀。
一、酸性、堿性溶液的確定方法
1.pH法
常溫下，溶液pH小于7的顯酸性，pH大于7的顯堿性。
2.指示劑法
中學化學常見的酸堿指示劑有甲基橙、酚酞、石蕊試液，能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，使石蕊變紅色的溶液顯酸性，變藍色的溶液呈堿性。
3.金屬檢驗法
（1）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產生無色無味氣體的溶液顯酸性；
（2）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產生無色氣體，且該無色氣體在空氣中逐漸變紅棕色的溶液含有稀硝酸。
4.非金屬檢驗法
（1）加入硅能產生無色無味氣體的溶液呈強堿性；
（2）通入氯氣能溶解且得到無色溶液的液體呈堿性；
5.鹽溶液檢驗法
（1）加入含有CO2-3的鹽及其溶液，產生氣體的溶液顯酸性；
（2）加入含有AlO-2的鹽溶液產生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，顯強酸性；
（3）加入含有Fe3+、Cu2+的鹽溶液產生沉淀的呈堿性；
（4）加入含有AI3+的鹽溶液產生沉淀的呈堿性，若沉淀溶解，顯強堿性。
二、酸性或堿性溶液的確定方法
1.鋁檢驗法
加入鋁產生無色無味氣體的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的鹽溶液，也可能是顯堿性的強堿溶液。
2.氫氧化鋁檢驗法
加入氫氧化鋁溶解的溶液，是強酸或強堿的溶液。
3.水的電離量檢驗法
25 ℃ 時c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L時，抑制了水的電離，溶液可能是顯酸性或堿性。
三、溶液的酸堿性在化學解題中的應用
1.判斷溶液中離子存在的情況
例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）。
A.K+、Na+、HCO-3、NO-3
B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3
D.Ag+、K+、NO-3、Na+
解析能溶解Al（OH）3與H2SiO3是強堿溶液，含有較多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正確答案為B。
2.判斷物質存在的情況
例2某白色固體可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一種或幾種組成。取少許此白色固體溶解在水中，得一種澄清的溶液，將此溶液分成A、B兩等份，A份中滴加酚酞試液顯紅色，B份加入KI溶液時，析出黃色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。試根據上述實驗現象，指出有哪些物質存在，寫出相關的離子方程式。
解析加酚酞試液顯紅色說明樣品中有堿性或溶解時呈堿性的物質存在，肯定有NaOH；加KI產生稀硝酸不溶解的黃色沉淀，說明樣品中有AgNO3。是否只有這兩種物質呢？因為堿性條件下AgNO3產生沉淀AgOH，進而分解得Ag2O，顯然與題干中另一特征：溶解得一種澄清溶液，相矛盾。那為什么沒有沉淀產生呢？對照可能存在的物質，聯想銀氨溶液的配制，就能判斷固體中存在（NH4）2SO4，它與NaOH反應生成NH3·H2O，結合Ag+形成銀氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否則樣品溶解時會產生BaSO4沉淀。
一、酸性、堿性溶液的確定方法
1.pH法
常溫下，溶液pH小于7的顯酸性，pH大于7的顯堿性。
2.指示劑法
中學化學常見的酸堿指示劑有甲基橙、酚酞、石蕊試液，能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，使石蕊變紅色的溶液顯酸性，變藍色的溶液呈堿性。
3.金屬檢驗法
（1）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產生無色無味氣體的溶液顯酸性；
（2）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產生無色氣體，且該無色氣體在空氣中逐漸變紅棕色的溶液含有稀硝酸。
4.非金屬檢驗法
（1）加入硅能產生無色無味氣體的溶液呈強堿性；
（2）通入氯氣能溶解且得到無色溶液的液體呈堿性；
5.鹽溶液檢驗法
（1）加入含有CO2-3的鹽及其溶液，產生氣體的溶液顯酸性；
（2）加入含有AlO-2的鹽溶液產生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，顯強酸性；
（3）加入含有Fe3+、Cu2+的鹽溶液產生沉淀的呈堿性；
（4）加入含有AI3+的鹽溶液產生沉淀的呈堿性，若沉淀溶解，顯強堿性。
二、酸性或堿性溶液的確定方法
1.鋁檢驗法
加入鋁產生無色無味氣體的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的鹽溶液，也可能是顯堿性的強堿溶液。
2.氫氧化鋁檢驗法
加入氫氧化鋁溶解的溶液，是強酸或強堿的溶液。
3.水的電離量檢驗法
25 ℃ 時c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L時，抑制了水的電離，溶液可能是顯酸性或堿性。
三、溶液的酸堿性在化學解題中的應用
1.判斷溶液中離子存在的情況
例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）。
A.K+、Na+、HCO-3、NO-3
B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3
D.Ag+、K+、NO-3、Na+
解析能溶解Al（OH）3與H2SiO3是強堿溶液，含有較多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正確答案為B。
2.判斷物質存在的情況
例2某白色固體可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一種或幾種組成。取少許此白色固體溶解在水中，得一種澄清的溶液，將此溶液分成A、B兩等份，A份中滴加酚酞試液顯紅色，B份加入KI溶液時，析出黃色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。試根據上述實驗現象，指出有哪些物質存在，寫出相關的離子方程式。
解析加酚酞試液顯紅色說明樣品中有堿性或溶解時呈堿性的物質存在，肯定有NaOH；加KI產生稀硝酸不溶解的黃色沉淀，說明樣品中有AgNO3。是否只有這兩種物質呢？因為堿性條件下AgNO3產生沉淀AgOH，進而分解得Ag2O，顯然與題干中另一特征：溶解得一種澄清溶液，相矛盾。那為什么沒有沉淀產生呢？對照可能存在的物質，聯想銀氨溶液的配制，就能判斷固體中存在（NH4）2SO4，它與NaOH反應生成NH3·H2O，結合Ag+形成銀氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否則樣品溶解時會產生BaSO4沉淀。
