化學方程式的配平方法

林波 周蓉

【摘要】化學方程式的配平方法雖然有很多種，但對于比較復雜的反應式，用簡單的方法就難配平，氧化數法和離子-電子法就是解決這一難題的方法。

【關鍵詞】方程式 配平方法

【中圖分類號】G633.8【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2014）3-0135-02

配平化學方程式的方法有許多，如最小公倍數法、奇數配偶法、觀察法、定1法、代數法等等，不同的配平方法有各自的特點，下面我們給大家介紹兩種方程式的配平方法。

1氧化數法

氧化數法的配平原則是：氧化劑的氧化數降低的總數必定與還原劑的氧化數升高總數相等。

氧化數法的配平步驟是：（1）找出氧化數發生改變的元素，標明其氧化數；

（2）計算氧化數升（降）總數，并按照最小公倍數的原則確定系數；

（3）根據H、O原子數，在反應式的左邊或右邊添加水分子，即可配平。

例：配平方程式：MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl

解：配平步驟如下：

（1）找出氧化數發生改變的元素，標明其氧化數

+4+5 +6 -1

MnO2 + KClO3 + KOH → K 2MnO4 + KCl

由反應式可知，Cl的氧化數降低，所以KClO3是氧化劑；Mn的氧化數升高，所以MnO2是還原劑。

（2）計算氧化數升（降）總數，并按照最小公倍數的原則確定系數

KClO3中的Cl的氧化數由+5降低到-1，降低了6；而MnO2中的Mn的氧化數由+4升高到+6，升高了2，2和6的最小公倍數是6，所以KClO3和KCl前的系數為1，MnO2 和K 2MnO4前的系數為3。

則：3MnO2 + KClO3 + KOH → 3K2MnO4 + KCl

反應式右邊有7個K原子，因此在反應物KOH前添加6

3MnO2 + KClO3 +6KOH → 3K2MnO4 + KCl

（3）根據H、O原子數，在反應式的右邊添加3個水分子，即配平得：

3MnO2 + KClO3 +6KOH = 3K2MnO4 + KCl +3H2O

2離子-電子法

離子-電子法的配平原則是：反應中氧化劑得到電子數必定等于還原劑失去的電子數。

離子-電子法的配平步驟是：（1）將反應式拆成兩個"半反應"；

（2）分別配平兩個"半反應"；

（3）根據電子得失相等的原則，加合成配平的反應式。

例：配平方程式：Cr3+ + H2O2 + OH- → CrO42- + H2O

解：配平步驟如下：

（1）將上反應拆成兩個"半反應"

Cr3+→CrO42-

H2O2→H2O

（2）分別配平兩個"半反應"。在配平"半反應"時，必須注意反應條件。若反應在堿性介質中進行，則在氧原子較多的一邊加入足夠的H2O分子，使兩邊的H、O原子數和電荷數均相等；若反應在酸性介質中進行，則在氧原子較多的一邊加入H+離子，使兩邊的H、O原子數和電荷數均相等?？煽偨Y如下：

介質種類 反應物中

多1個氧原子少1個氧原子

酸性介質+ 2H+ → H2O + H2O → 2 H+

堿性介質 + H2O → 2OH- +2OH- → H2O

中性介質 + H2O → 2OH-+ H2O →2 H+

根據上述原則，則有：

Cr3+ + 8 OH- -3e = CrO42- + 4 H2O

H2O2 + 2H2O +2e = 2H2O + 2OH-

（3）根據電子得失相等的原則，加合成配平的反應式：

2 × Cr3+ + 8 OH- -3e = CrO42- + 4 H2O

+）3 × H2O2 + 2H2O +2e =2H2O + 2OH-

2Cr3+ +3 H2O2 + 100H- = 2CrO42- + 8H2O

請大家根據上述方法配平下列方程式：

1.用氧化數法配平方程式： S+NaOH→Na2S+Na2S2O3

2.用離子-電子法配平方程式： Mn2+ +HBiO3 → Bi3++MnO4-

參考文獻：

[1]侯新初. 無機化學.北京：中國醫藥科技出版社，1996，101-103