難溶電解質的溶解平衡常見“易錯點”全例析

難溶溶解平衡為新課標新加內容，高考對該考點的考查熱度不減，常考常新。本文試通過幾個例題將常考考點加以解析，以期對學生的學習起到撥云見日的效果。

易錯點一：溶解平衡方程式的書寫

下列方程式書寫正確的是（ ）

A.CaCO3溶于水的電離方程式：CaCO3？葑CO32-+Ca2+

B.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O？葑2OH-+H2CO3

C.Mg（OH）2沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）？葑Mg2+（aq）+2OH-（aq）

解析：A項因CaCO3為強電解質，完全電離，故不能用“？葑”。B項因CO32-為多元弱酸酸根，其水解應分步書寫。C項因Mg（OH）2為難溶物在溶液中的溶解和沉淀存在平衡體系，故正確。D項因Al3+水解程度不大，故不可能完全水解，用“？葑”，且不應打“↓”。

易錯點二：沉淀平衡的建立及平衡移動

已知25℃時，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，現向1L0.2mol·L-1NaF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（ ）

A.該體系中沒有沉淀產生

B.Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C.將上述反應后體系靜置再加入CaCl2固體，體系又會產生沉淀

D.該體系中c（F-）濃度為0

易錯點三：沉淀轉化實驗中的細節問題

例題：下列說法是否正確？

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加少量的0.1mol/L的NaCl溶液，產生白色沉淀，再滴加0.1mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，則可證明Ksp（AgI）

解析：錯誤，AgNO3溶液與少量NaCl溶液反應，反應后有AgNO3溶液剩余，滴加KI溶液一定會產生AgI黃色沉淀，應將白色沉淀濾出并洗滌后滴加KI溶液才可以證明。

易錯點四：沉淀溶解平衡圖像的理解

例題：某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答以下問題：

①該溫度時，BaSO4的溶度積為多少？

②d點是否是平衡狀態？

③改變溫度能否使a點變為e點？

解析：

②因c點為平衡狀態的點，而d點對應的c（Ba2+）偏小，故不是平衡狀態的點。

③因對于同一難溶電解質，Ksp（BaSO4）只與溫度有關，溫度升高，Ksp（BaSO4）增大，故溫度升高能達到e點。

編輯 孫玲娟