廣東高考選擇題常見題型分析及解法指導

選擇題可衡量能否準確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對扎扎實實地打好基礎、發展潛力、培養能力都起到一定的作用。廣東高考化學選擇題以容易題和中檔題為主，側重于“雙基”的考查。一般其題設條件與備選答案往往經過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造，以其多變的形式設置陷阱。由于選擇題分值重，故選擇題的得分已成為整份試卷得分高低的關鍵，要想高考化學成績得高分，必須提高選擇題的準確率。化學選擇題沒有一個通用的解法，但不管哪種解法都要經過認真審題、析題、解題這幾個環節。解題時必須根據題目的具體內容，運用相關的化學知識、靈活巧妙的解題思路，嚴密準確地推理、比較、篩選、分析、歸納，選出正確答案。下面所述內容是筆者在認真研究近幾年廣東高考化學試題后，歸納得到常見選擇題的命題題型及對應解法。

題型一、概念辨析型

例1. 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（ " " "）

解析：Na2CO3堿性太強，不能用于治療胃酸過多，應使用NaHCO3;Na2O2有強氧化性，其溶液先使酚酞試液變紅，后褪色;鋁耐腐蝕是因為鋁在空氣中很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜。

答案：D

解法指導：解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質內涵，它的基本模式：（1）比較選擇：四個選項之間既有不同點又有某些相似的內容，需要比較辨析。（2）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對有錯，從中選出正確的或不正確的組合成一個選項，這類選擇題實際上是多選題，選項之間往往沒有什么聯系，需逐一辨析。

變式練習1、下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

B. 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構體

C. 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物

D. 石油裂化和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

解析：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，褪色原理不相同，A錯誤;天然油脂一般是混油脂，屬于混合物，C錯誤;石油裂化、油脂皂化、煤的干餾是化學變化，而石油的分餾是物理變化，D錯誤。

答案：B

題型二、正誤判斷型

例2. 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

C. 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

D. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

解析：忽視了氨水為弱電解質，在離子方程式中應寫化學式，A錯誤;澄清石灰水中的溶質完全電離，故在離子方程式中應寫成離子形式，B錯誤;鐵與稀硫酸反應生成Fe2+而不是Fe3+，D錯誤。

答案：C

解法指導：準確運用所掌握的基礎知識和基本技能，根據題干所給條件和提出的問題，對各個選項加以審視，將與題目要求不符合的選項逐一排除，不能否定的選項即為正確答案。

變式練習2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 飽和氯水中Cl-、NO-3、Na+、SO23-

B. c（H+）=1.0×10-13mol·L-1溶液中 " C6H5O-、K+、SO24-、Br-

C. Na2S溶液中 "SO24-、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中 " "NO-3、I-、Na+、Al3+

解析：飽和氯水中含有的Cl2和HClO都具有強氧化性，能夠氧化SO23-離子，A錯誤;c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液為強堿性溶液，OH-與C6H5O-、K+、SO24-、Br-都不發生反應，B正確;Na2S溶液中的S2-能與Cu2+反應生成CuS沉淀，C錯誤;強堿性溶液中Al3+能與OH-發生反應生成AlO-2，D錯誤。

答案：B

題型三、圖表分析型

例3.（雙選）如圖1所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Zgt;Ygt;X

B. 氣態氫化物的穩定性：Rgt;W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

解析：短周期主族元素的最高正價=主族序數（F、O除外）、非金屬元素的最低負價=主族序數-8（H除外），由化合價隨原子序數變化關系推斷，圖中11種元素依次為第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分別為氧、鈉、鋁、硫和氯。隨著原子序數的遞增，同周期主族元素的原子半徑遞減，同主族元素的原子半徑遞增，則原子半徑：Nagt;Algt;Sgt;O，因此Ygt;Zgt;X，故A錯;隨著原子序數的遞增，同周期主族元素的非金屬性遞增，則非金屬性：Clgt;S，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，則穩定性：HClgt;H2S，故B正確;WX3是SO3，它和水發生如下反應：“SO3+H2O=H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共價化合物，故C錯;Y和Z是Na和Al，它們的最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）3，前者是強堿，后者是兩性氫氧化物，二者發生如下反應：“NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O”，故D正確。答案：BD

解法指導：這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關量給出，把習題中的化學原理抽象為數學問題，旨在考查從圖表圖象中獲得數據和處理、應用數據的能力以及對曲線的數學意義和化學意義之間對應關系的分析、理解、運用能力。解讀圖象信息時，一要看清楚橫、縱坐標分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點出現的先后，三要看最高點、最低點和交叉點，而且還要與相應的化學原理相結合。解讀圖表信息時要找出數據之間的關聯點，與所學化學知識結合在一起，判斷選項的正誤。

變式練習3、（雙選）對于反應CH2=CH2+H2―→CH3CH3反應過程能量變化如圖2所示，下列說法正確的是（ ）

A. 此反應屬于氧化還原反應

B. 此反應ΔHlt;0

C. 此反應中反應物的能量總和大于產物的能量總和

D. 其他條件不變，若此反應使用催化劑，則此反應的ΔH不變

解析：從氫元素由單質變為化合物可知化合價發生了改變，因此為氧化還原反應，A對;由圖可知反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，ΔH>0，B、C錯;使用催化劑，可降低反應的活化能，但不改變反應的ΔH，D對。

答案：AD

題型四、大小比較型

例4. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液：①醋酸、②氫氧化鈉、③醋酸鈉，下列說法不正確的是（ ）

A. c（CH3COO-）：③>①

B. 水電離出的c（OH-）：②>①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）>c（Na+）>

c（CH3COOH）>c（H+）

解析：CH3COOH？葑CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-的程度微弱，A正確;醋酸電離出的c（H+）<0.1 mol·L-1、氫氧化鈉電離出的c（OH-）=0.1 mol·L-1，所以②對水的電離抑制程度比①大，B錯誤;①和②等體積混合后為CH3COONa溶液，依CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-和H2O？葑H++OH-，C正確;等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液顯酸性，即CH3COOH？葑CH3COO-+H+程度大于CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-的水解，D正確。答案：B

解法指導：此類題常為定性和定量比較大小兩類，定性比較主要抓住變化遞變規律，分析變化趨勢，定量比較要通過具體數據排出大小順序。

變式練習4、已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是（ ）

A. 原子半徑：Asgt;Clgt;P

B. 熱穩定性：HClgt;AsH3gt;HBr

C. 還原性：As3-gt;S2-gt;Cl-

D. 酸性：H3AsO4gt;H2SO4gt;H3PO4

解析：同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑自上而下隨核電荷數增大原子半徑增大，故原子半徑：As>P>Cl，A錯誤;元素的非金屬性越強，其相應氫化物的熱穩定越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故熱穩定性：HCl>HBr>AsH3，B錯誤;非金屬元素單質的氧化性越強則相應陰離子的還原性越弱，故還原性：As3->S2->Cl-，C正確;酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D錯誤。

答案：C

題型五、實驗分析型

例5、下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ）

A. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

D. 粗鹽提純，選①和②

解析： Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需選用裝置③來分液，A項錯誤;因I2在CCl4中溶解度大且CCl4與H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可選用CCl4做萃取劑，利用裝置③萃取、分液，B項正確;用溶液吸收氣體時，氣體進、出洗氣瓶的導管的順序應是 “長進短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2時選用裝置⑤能充分吸收Cl2，C項正確;粗鹽提純的步驟為過濾、蒸發、結晶，需選用裝置①和②，D項正確。答案：A

解法指導：做此類題時，要注意四看：一看裝置是否正確;二看反應試劑是否符合實驗原理;三看氣體的收集方法是否正確;四看尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應根據實驗目的判斷相應操作是否正確，現象、結論是否統一。

變式練習5、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）

解析：蛋白質中加入NaCl發生鹽析，加入CuSO4發生變性，A錯誤;若溶液X中含有SO23-，加入稀HNO3，則會被氧化成SO24-，而與Ba2+生成沉淀，B錯誤;反應方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3，該反應發生的原理為強酸制弱酸，即酸性：H2CO3gt;H2SiO3，C錯誤;反應總是向著生成更難溶的物質的方向進行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優先生成AgI，D正確。

答案：D

題型六、計算應用型

例6、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA

C. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA

D. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

解析：Cl2溶于水為可逆反應，不能完全與水反應，A錯誤;在任何條件下，1molH2O均含有3mol原子，B正確;標準狀況下，CH3CH2OH為液態，不應用氣體摩爾體積進行相關計算，C錯誤;在常溫常壓下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數目小于0.1 NA，D錯誤。

答案：B

解法指導：對選擇題的每個選項進行逐個分析，選出正確選項，這是解化學選擇題最基本的方法。解題時依據題目所給條件，借助于已學知識進行分析和判斷，直接得出結論。

變式練習6、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）

①20 g D2O含有的電子數為10NA②11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個數為NA③1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA④在標準狀況下22.4 L SO3的物質的量為1 mol ⑤25 ℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA ⑥0.1 mol OH-含0.1NA個電子⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥

解析：①D2O的摩爾質量為20 g·mol-1，正確;②未指明氣體所處的狀況，錯誤;③計算氮原子時NH+4、NO+3中的氮原子都要計算在內;④標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤;⑤NaClO水解，溶液中的OH-都是由水電離出來的，正確;⑥0.1 mol OH-含1 mol電子，錯誤;⑦Na2O2與水的反應是O22-中-1價氧之間發生的氧化還原反應，1 mol Na2O2轉移電子數為NA。

答案：C

雖然廣東高考化學選擇題考點的覆蓋面很廣，涉及到了高中化學的所有內容——元素化合物、基本理論基本概念、有機化學、化學計算、化學實驗，但所考察內容知識點基礎，體現了“直來直去，難度不大”的基本特色。所以解答選擇題時，應注意每個答案要有足夠的理由說明其正確與否;對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案;將文字語言轉化成化學用語、基本規律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上或試卷上列出，不可憑空想象）;注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、“由大到小”還是“由小到大”、離子總數與分子總數等）。

【強化練習】

1. 下列有關有機物的說法正確的是（ "）

A. 蛋白質、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物

B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C. 乙烯和苯都可以和溴水發生反應

D. 可以用酒精萃取碘水中的碘

解析：蔗糖不屬于有機高分子化合物，A錯誤;苯與純溴在溴化鐵的催化下發生取代反應，苯與溴水不反應，C錯誤;酒精與水互溶，不能做碘水的萃取劑，D錯誤。答案：B

2.（雙選）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是

A. R位于元素周期表中第二周期第IVA族B.五種元素中原子半徑最大的是X

C. 氣態氫化物穩定性：Y>TD.Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

解析：根據元素周期表的相對位置，R與X同主族和T與Y同主族，結合它們的最外層電子數之和為24。設R的最外層電子為x，則2x+2x+2+x+2=24，x=4，可知R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S。A、C位于元素周期表中第二周期第IVA族，A正確;B、同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，五種元素中原子半徑最大的是X（Si），B正確;C、同主族從上到下，非金屬逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬越強，氣態氫化物的穩定性越強，氣態氫化物穩定性：T>Y，C錯誤;D、Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4（H2SO4），D錯誤。答案：AB

3. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B. 1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

解析：n（O2）=m÷M=8g÷32g/mol=0.25mol，每個O2中含有16個電子，所以8gO2含有電子數為0.25mol×16NA=4NA，A正確;氨氣溶于水中大一部分發生反應產生一水合氨，一水合氨中只有很少一部分發生電離產生銨根離子和氫氧根離子，所以1L0.1molL-1的氨水中含有NH4+的個數遠遠小于NA個，B錯誤。鹽酸是溶液，不能用氣體摩爾體積，再者鹽酸是強電解質，在水中完全電離產生H+和Cl- ，無HCl分子，C錯誤;Na是正一價金屬，每摩爾Na失去1摩爾的電子，D錯誤。

答案：A

4. 下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是（ ）

A. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B. K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C. 向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案

D. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

解析：H2O2分解的反應中MnO2的作用是催化劑，A項錯誤;K2FeO4中鐵的化合價為+6價，具有強氧化性，B項錯誤;過量稀硫酸與廢鐵屑（含氧化鐵）反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產品不純，應加入過量鐵屑，C項錯誤;Fe3+可溶解Cu，發生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D項正確。

答案：D

5. 下列實驗裝置、試劑選用或操作不正確的是（ ）

解析：稀釋濃硫酸應在燒杯中，不能在容量瓶中進行，C錯誤。

答案：C

6. 有關右圖的說法正確的是

A. 構成原電池時溶液中SO42- 移向Cu極

B. 構成原電池時Cu極反應為： Cu-2e-=Cu2+

C. 要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D. a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

解析：在該原電池中Fe作負極，Cu作正極。在外電路中，電子由Fe經導線流向Cu。在溶液中，■向正電荷比較多的負極即Fe電極移動，A錯誤;構成原電池時Cu極反應為： Cu2++2e-=Cu，B錯誤;要使Fe極不被腐蝕，若為原電池，則Fe應該是做正極，即將Cu片換Zn片;若為電解池，則a接直流電源負極，即Fe作陰極，陰極上發生還原反應，Fe不會失去電子，C正確，a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上發生反應：Fe-2e-= Fe2+.Cu片上：4OH—-4e-=H2O+O2↑，D錯誤。

答案：C

7. 下列敘述錯誤的是（ ）

A. SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B. 制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D. 用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

解析：SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發生了氧化還原反應，二者褪色原理相同，A正確;乙酸乙酯在NaOH溶液中易發生水解，B錯誤;用飽和食鹽水替代水與電石反應時，水消耗時析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應速率，C正確;AgNO3溶液與KCl、KI反應分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據此現象鑒別KCl和KI，D正確。

答案：B

8. 下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是

解析：FeS與稀硝酸發生氧化還原反應，醋酸與碳酸鈣發生復分解反應，A錯誤;濃硝酸易揮發、易分解，漂白粉易與CO2反應，B錯誤;氯氣與鐵反應生成氯化鐵，C錯誤;碳酸鈉、氯化銨均能水解，D正確。

答案：D

9. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH

D. 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

解析：pH=7的溶液顯中性，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒知c（Cl-）=c（NH4+），A錯誤;醋酸溶液稀釋后，c（H+）減少，但因溶液中水的離子積Kw是一個常數，故c（OH-）增大，C錯誤;酸式鹽的種類不確定，若是某些以水解為主的弱酸的酸式鹽（如 KHCO3），則酸式鹽的pH大于不水解的正鹽的pH，C錯誤;同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S的水解程度比NaHS大，堿性強，D正確。

答案：D

10. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A. NH4+、NO3-、Na+、SO42-

B. H+、Fe2+、Na+、NO3-

C. Ba2+、K+、Al3+、HCO3-

D. NH4+、Li+、OH-、SO42-

解析： Fe2+不能共存于硝酸溶液中; Al3+與HCO3- 發生雙水解不能大量共存; NH4+與OH- 形成弱堿不能大量共存。

答案：A

（作者單位：東莞中學松山湖學校）

責任編校 李平安