化學(xué)創(chuàng)新課程教學(xué)實(shí)踐與思考

祁會(huì)保

葉圣陶說(shuō)：“教的目的是為了不教.”教師不僅要讓學(xué)生“學(xué)會(huì)”，更要讓學(xué)生“會(huì)學(xué)”.由此可見(jiàn)，化學(xué)教學(xué)中的“會(huì)學(xué)”，就是要使學(xué)生掌握閱讀、思考、分析、解題等的具體方法，從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)的能力.在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，教師要針對(duì)性地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)解題的思維方法，從優(yōu)化解題的思路著手，強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的操作能力培養(yǎng)，鼓勵(lì)學(xué)生的發(fā)散性思維，拓展學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的思維空間，從而幫助學(xué)生順利解決化學(xué)學(xué)習(xí)中的疑難問(wèn)題，提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力.

一、關(guān)于化學(xué)理論知識(shí)的創(chuàng)新課

堂實(shí)踐教學(xué)

例如，在講“原電池電解液在兩燒杯中，兩燒杯間有鹽橋，兩燒杯中的陰陽(yáng)離子能通過(guò)鹽橋嗎”時(shí)，筆者進(jìn)行以下分析：雙液電池使用鹽橋目的是消除液接電勢(shì)，鹽橋中的陰/陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)定向的移動(dòng)，進(jìn)入陰極池和陽(yáng)極池，從而使雙液電池形成了閉合回路.而所謂液接電位，是當(dāng)活度不同的兩種電解質(zhì)互相接觸時(shí)，在溶液接界處因正負(fù)離子的擴(kuò)散通過(guò)界面的離子遷移速度不同，從而導(dǎo)致的正負(fù)電荷分離所形成雙電層，如此所產(chǎn)生的電位差稱之為液體接界擴(kuò)散電位，即液接電位，其是引起電位分析誤差的一個(gè)重要原因.在兩種溶液之間插入鹽橋替代原來(lái)溶液的直接接觸，即可減免和穩(wěn)定液接電位.另外，用作鹽橋的溶液需滿足下列條件：陰陽(yáng)離子遷移速度接近，鹽橋溶液的濃度要大；鹽橋溶液不與溶液發(fā)生反應(yīng)或不干擾測(cè)定.由于鹽橋中電解質(zhì)的濃度很高，兩個(gè)新界面上的擴(kuò)散作用主要來(lái)自鹽橋，故兩個(gè)新界面上產(chǎn)生的液接電位穩(wěn)定，并且因?yàn)辂}橋中正負(fù)離子的遷移速度差不多相等，從而使液接電位減至最小以至接近消除.基于以上分析，學(xué)生在答題過(guò)程中即可做到頭腦清晰，解答明了.應(yīng)試教育固然重要，因?yàn)樗菍W(xué)生通往更高級(jí)學(xué)府的“引玉之磚”，然而如果化學(xué)教師能將提升學(xué)生的解題能力作為應(yīng)試教育的突破點(diǎn)，摒棄過(guò)去的死記硬背、流水線式的題海戰(zhàn)術(shù)，就可以從根本上提升學(xué)生的化學(xué)考試成績(jī)，一舉兩得.

二、關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新課堂實(shí)

踐教學(xué)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程檢驗(yàn)的是學(xué)生對(duì)于化學(xué)理論知識(shí)的掌握及動(dòng)手操作能力，是新課改下素質(zhì)教育的基本要求.教師在此過(guò)程中應(yīng)該鼓勵(lì)學(xué)生在掌握基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)理論基礎(chǔ)的前提下大膽嘗試動(dòng)手操作，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)化學(xué)理論知識(shí)，從而解答化學(xué)疑難問(wèn)題.

例如，“乙醛為何能使溴水褪色？其中發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)和變化？”通常這樣的問(wèn)題會(huì)讓學(xué)生感覺(jué)到棘手.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作課程中，為了強(qiáng)化學(xué)生對(duì)乙醛使溴水褪色化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的進(jìn)一步理解，筆者設(shè)計(jì)了如下的課堂對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將1mL乙醛化學(xué)試劑加入到1mL的溴的CCl₂溶液中，此時(shí)溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，下層物質(zhì)顯示無(wú)明顯現(xiàn)象的橙黃色.此實(shí)驗(yàn)證明了乙醛與溴水不能產(chǎn)生加成反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)2：將1mL乙醛化學(xué)試劑加入1mL的溴水中，先振蕩試管，然后靜置于桌面，此時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)溴水褪色.該實(shí)驗(yàn)證明了乙醛與溴水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).

在以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，在溴的CCl₂溶液里，溴僅作為溶質(zhì)溶解于CCl₂溶劑中，溶質(zhì)與溶劑間無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；而溴水中的溶質(zhì)溴除了溶解于溶劑水之外，還發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)①： Br₂+H₂O=HBr+HBrO；生成的HBrO與乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)：CH₂CHO+HBrO=CH₂COOH+HBr，使反應(yīng)①中HBrO濃度降低，最終溴水褪色.

這樣，較圓滿地向?qū)W生解釋了乙醛使溴水褪色的本質(zhì)是氧化反應(yīng)而不是加成.此外，證明檢驗(yàn)乙烯的最佳試劑是溴的四氯化碳溶液而不是溴水.如此，學(xué)生對(duì)于之前的疑問(wèn)就會(huì)心中有數(shù)，還能觸發(fā)學(xué)生對(duì)于新的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的探索興趣.

三、關(guān)于化學(xué)課堂教學(xué)中學(xué)生思

維拓展的實(shí)踐

例如，“氮族元素”是元素化合物知識(shí)的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容.學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)這部分內(nèi)容存在的疑問(wèn)較多，為便于學(xué)生學(xué)習(xí)，筆者對(duì)教學(xué)過(guò)程中學(xué)生存在的疑難問(wèn)題，如“氮?dú)庥嘘P(guān)疑難點(diǎn)分析”及“氨氣和氨水有關(guān)疑難點(diǎn)分析”進(jìn)行了較為系統(tǒng)的歸納和分析講解.在學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生往往會(huì)產(chǎn)生疑問(wèn)：元素的非金屬性強(qiáng)，為什么氮?dú)鈪s反而比白磷活潑性弱？ N比P元素的非金屬性強(qiáng)，為什么氮?dú)鈪s反而比白磷活潑性弱？針對(duì)這疑問(wèn)，根據(jù)元素周期律可知，氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng).而物質(zhì)的活潑性與其分子內(nèi)的化學(xué)鍵有著密不可分的關(guān)系.由于氮分子內(nèi)存在的是N≡N三鍵，而白磷分子內(nèi)存在的是P-P單鍵，氮分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能很大，不易斷裂，故N₂穩(wěn)定；白磷分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能較小，易斷裂，故白磷分子較活潑.

如此，在倡導(dǎo)學(xué)生積極思考的同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生勇于提出自己的疑難問(wèn)題，踴躍表達(dá)個(gè)人的見(jiàn)解，學(xué)生變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，從而達(dá)到舉一反三、觸類旁通的學(xué)習(xí)效果.

總之，教育已成為世界文明發(fā)展的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，這一理念逐漸被全社會(huì)所廣泛認(rèn)同.教育關(guān)注的是人，人的素質(zhì)決定了社會(huì)發(fā)展的方向和速度，因此，素質(zhì)教育的提出是時(shí)代發(fā)展的要求.對(duì)于新課改下的化學(xué)教學(xué)改革，我們要做的還有很多，任重而道遠(yuǎn).