高中化學元素化合物知識的高考復習策略

林偉

摘 要：元素化合物是高中化學知識的基礎，也是學生知識體系的“薄弱環節”。在進行元素化合物知識高考復習時，要總結化學反應規律，注重與生產生活實際相聯系并且融合其他模塊知識，提高元素化合物知識的復習效率。

關鍵詞：化學；元素化合物；高考復習；策略

1 元素化合物知識的地位與教學現狀

元素化合物知識是高中化學的基礎知識，在《普通高中化學課程標準（實驗）》中化學1的主題3“常見無機物及其應用”對相關的內容標準規定如下：“根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用”，以及“通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響” [1 ]。可以看出《普通高中化學課程標準（實驗）》是以生產生活中應用價值為主要的標準，同時兼顧了元素的典型性。在金屬元素上，選擇了鈉這一種典型的活潑金屬元素，而鋁、鐵、銅這三種元素的單質則是日常生活最為常見的金屬材料。非金屬元素則在選擇具有代表性的氯，在生態環境與工農業生中有廣泛存在的硫、氮元素，以及在信息時代具有極為重要意義的硅元素。

由于新課程教材編寫模式的改變，無論是哪個版本的教材，幾乎全部的元素化合物知識都放在了高一上學期的《必修1》中。由于內容的過度集中，再加上高一年一周僅有2課時的前提下，要在不到一個學期里要完成高中階段所有涉及的元素化合物知識，僅僅是將課本中涉及的內容簡單介紹都顯得“捉襟見肘”，更不要談讓學生深刻理解并掌握元素化合物知識。在實際的教學中，在高二文理分科后，選擇理科的同學在學習后續的模塊時，一旦涉及到高一的元素化合物知識往往顯得力不從心，元素化合物知識成為學生化學知識體系中的“薄弱環節”。

元素化合物知識在教材中篇幅以及教學時間所占比例都大大減少了，是否高考中這部分知識的要求有所減弱呢？元素化合物知識的特點決定了它是學生今后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識，并且只有它能為化學實驗和化學基本概念、基礎理論提供具體、感性的認識。從高考選撥人才以及對教學的指揮導向作用來看，元素化合物知識始終是化學高考的核心考點。切不可認為這部分知識的地位、重要性或要求有所降低和減弱。

從近幾年福建省本省高考命題來看，都是以《福建省理科綜合考試說明》為基本要求 [2 ]。元素化合物知識不再以框圖推斷題為考查形式，高考涉及這部分的試題，基本都以元素化合物知識為載體，通過與元素周期表、氧化還原反應、電解質溶液、化學平衡與速率、化學能量變化、化學實驗等其他模塊知識的融合交叉，實現考查學生知識的綜合應用，主要以化學用語書寫的形式考查。可以說，元素化合物在高考試題中，不僅難度沒有降低，考查的角度更加獨特，體現“注重學科的內在聯系和知識的綜合”和“能力立意”的命題原則。

2 元素化合物知識復習策略

元素化合物知識的教學是當前新課程背景下高中化學教學的一個“軟肋”。化學學科的特點決定了知識模塊之間往往是相互聯系和影響的， “牽一發而動全身”，元素化合物知識的復習成效會影響的是整個高三化學總復習的效果。因此我們總結了新課程以來高三元素化合物知識模塊復習的一些策略。

2.1 總結反應規律

按利用化學的基本原理講清反應規律：每一種元素的單質及其化合物，復習他們之間的轉化關系與物質性質時，注重講清化學反應的規律，把元素化合物的知識與化學的基本原理融合，避免學生因死記硬背化學反應方程式而產生對化學方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題。

2.1.1 以元素的轉化為線索

復習時應抓住《普通高中化學課程標準（實驗）》以及《福建省理科綜合考試說明》所要求的八大元素，按：氫化物→單質→氧化物→對應水化物→鹽這一條主線，掌握元素及其化合物之間的轉化關系。同時對其中的一些特殊的轉化如：CO2→O2，Na→Na2O2進行補充。

2.1.2 以物質的分類與通性為線索

講清物質類屬的通性：（1）金屬單質的通性；（2）非金屬單質的通性；（3）酸性氧化物的通性；（4）堿性氧化物的通性；（5）酸的通性；（6）堿的通性；（7）鹽的通性（弱酸鹽、弱堿鹽、其它鹽）。引導學生從類別的角度分析物質可能具有的性質，可能會發生的反應，從而形成由點及面的知識體系，但在重點講解通性的同時不要忘了補充物質的特性。

2.1.3 以氧化還原規律為線索

氧化還原反應在新教材中篇幅雖然不多，但是作為中學化學的基本原理，始終是中學化學知識體系核心，也是我們復習元素化合物知識的有利工具。在復習時，應引導學生達到以下要求：能利用化合價價態規律判斷物質的性質（氧化性或還原性）；能列舉常見的氧化劑與還原劑；知道物質發生氧化反應或還原反應后的主要產物。以氧化還原規律為線索，學生可以自行歸納已學的化學方程式，根據信息推導出沒有學習過的化學方程式。

比如復習到硫元素這一章節時，以“H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→硫酸鹽”這含硫物質的轉化為主線。在介紹SO2這一重要物質時，從物質分類的角度，氧化還原的角度，與物質的特性的角度進行復習，總結出SO2具有酸性氧化物的性質，具有較強的還原性與一定氧化性，還具有特殊的漂白性。

2.2 聯系STSE

化學是與自然和社會、生活聯系最密切，在生產和生活中應用最廣泛、最直接的學科之一。運用化學視角、規律去觀察生活、生產和社會中的各類化學問題，是中學生應具備的能力之一，也是考查學生應用能力的熱點。在高考中化學與STSE的考查常體現在物質的實際用途，新材料、新能源等高新科技，環境保護與可持續發展，化工生產流程等多個方面。

在元素化合物的復習中要將書本中所涉及的內容介紹清楚外，還必須把眼光投向社會和生活，把社會生產中的一些化學問題同元素化合物知識聯系起來，拓寬知識廣度。除外，運用化學視角，分析、解決工業生產過程中的實際問題，也是化學試題比較關注的熱點。比如近幾年比較流行的有關工業生產流程方面的試題即為這方面的應用。因此在復習過程中，對于下列內容應該有所側重：（1）重要無機物在生產、生活和科技中的應用價值；（2）重要無機物的工業制備方法；（3）重要無機物及性質對人類生產、生活、環境的影響。

2.3 融合其他模塊知識

在新課程中，元素化合物知識更像是一種“強力膠”，通過它把中學化學其它板塊知識緊緊地“粘”在一起。事實上在高考強調能力測試之后，幾個知識板塊相互串聯，已經很難明確區分其所屬范圍。因此，在元素化合物復習的過程中，重點不能再是單一知識點的簡單重復和強化，應該適時滲透其它知識板塊的復習。

特別要注意元素化合物知識與化學反應原理以及化學實驗知識兩大內容的融合。例如：針對“氯水”體系（Cl2+H2O ■ HCl+HClO），可滲透平衡理論，復習含氯物質的性質。從平衡角度理解下列問題：

（1）實驗室為什么能用氫氧化鈉溶液來吸收氯氣？

（2）為什么新制氯水是黃綠色的，而久置氯水卻是無色溶液？

（3）Cl2為何難溶于飽和食鹽水？

（4）如何使氯水中HClO的濃度增加？

（5）為什么漂白粉（次氯酸鈣）不能與潔廁靈（鹽酸）共用？

同樣，化學實驗的知識也可以和元素化合物的知識相結合。例如在復習硫的循環時，可以補充SO2與CO2混合氣體的檢驗，延伸到氣體的檢測。比如復習到氨氣時，可以融合氨氣的實驗室制法，進而延伸到氣體的制備實驗。對學生而言，生動有趣化學實驗現象比枯燥的化學方程式有意思得多，有條件的學校可以通過重做元素化合物相關的性質實驗來加深學生的印象，或者可以用實驗視頻的方式再現實驗現象。引導學生分析實驗現象、推導實驗原理，從而掌握物質的性質。利用生動而形象的實驗現象，幫助學生記住枯燥而繁瑣的物質性質；歸納總結物質的性質，從原理上解釋實驗現象，讓學生對實驗現象的理解從單純的感性認識上升到理性認識。

2.4 不隨意拓展

對元素化合物知識，高考不可能不考或少考，考查更多是以“化整為零、滲透融合”的形式呈現試題。但就某種具體元素而言，新課程高考對它的考查要求難度呈降低的趨勢，不再像過去那樣在某種復雜的反應上做太多文章，而是注重元素化合物知識和其它板塊知識的結合、應用。因此，復習中既要扎扎實實搞好這部分內容的教學，認真按《普通高中化學課程標準》和《福建省理科綜合考試說明》提出的各項要求來組織教學，夯實學生基礎，也要嚴格控制教學內容的深廣度，要防止隨意的拓展、加深，徹底解決常見元素及其化合物教學中內容的繁、難、偏的現狀，不能隨意深挖和補充。

在新課程中周期表的相關知識與元素化合物的聯系有所減弱。新課程中元素周期表的相關內容放在《必修2》中，放在所有的元素化合物知識之后，我們可以利用周期表作為我們串聯元素化合物知識體系的框架。但是老教材中所要求的利用元素周期表，學習典型元素進而了解全族元素的性質，新教材已經不再要求了，因此在復習元素化合物時不宜隨意拓展到同族元素的性質。與此同時必須指出，雖然周期表與元素化合物的聯系有所弱化，但是不代表不要求掌握。以這些未學習過的元素為背景的題目，并不少見，以Li，F，P，Zn，Pb等“陌生元素”的題目經常在工業背景題或者實驗題中出現，主要利用原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的變化規律等周期律簡單推測其性質，不必要在復習過程中對這些“陌生元素”過多的展開。

3 結論

元素化合物知識是化學實驗、化學基本概念等其他化學知識模塊的載體，是高中化學知識的基礎，在新課程教材中，篇幅減少但是重要程度沒有降低。在復習元素化合物知識時，可引導學生總結化學反應規律，注重與生產生活實際相聯系，與反應原理與化學實驗等其他模塊融合復習等多種策略，使學生加深對元素化合物知識的理解，并在此基礎上真正實現學科內主干內容之間的融會貫通。

參考文獻：

[1] 中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2011.

[2] 福建省教育廳高考考試說明編寫組.2014年高考福建省理科綜合考試說明[M].福州：福建教育出版社，2014.