人教版必修教材化學典型守恒習題研究反思

張琦

摘 要：必修教材中化學習題是學科守恒知識載體的重要組成部分，以某種形式體現了學科守恒思想及其重要性，在教學中，教師總要以各種方式處理教材習題，或是當成課堂作業，或是布置成課后作業，或是進行改編等，提高教師化學學科守恒思想意識，對培養高一學生化學守恒思想有重要意義。作者結合教學實際，對人教版必修教材化學典型守恒習題進行了研究反思。

關鍵詞：守恒習題；反思

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）09-233-01

一、典型習題

1、習題出處

人教版高一化學必修1教材第二章第二節《離子反應》課后習題第4、6題P34

2、習題內容

（1）下列電離方程式中，正確的是（ ）

A、Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B、Ba（OH）2 = Ba2+ + OH2-

C、Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca（NO3）2 = Ca2+ + 2（NO3）2-

（2）下列離子方程式中，正確的是（ ）

A、稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B、氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2CO3

3、習題簡要分析

解析：1題中A、B選項陰離子符號書寫錯誤，D選項電荷不守恒。故選C.。2題中A選項不能發生，C選項電荷不守恒，D選項中H2CO3容易分解，應該分開寫。故選B。

4、研究反思

溶液呈電中性，溶液中所有陰離子所帶的負電荷和所有陽離子所帶的正電荷相等，即電荷守恒，是化學微觀離子守恒的重要內容。離子反應又是高中化學中最重要的化學反應之一，對溶液中電荷守恒的理解有利于離子反應的學習。在處理此兩個習題時可加以強調，可以作為建構高一學生化學守恒思想的教學點。

二、典型習題Ⅱ

1.習題出處：

人教版高一化學必修1教材第三章第二節《鐵的重要化合物》課后習題第9題P63

2.習題內容：

1、下列離子方程式中，正確的是（ ）。

A、鐵與鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

C、氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3

3.習題簡要分析

解析：A選項產物錯誤，B選項應該寫成離子形式，C選項電荷不守恒。故選D。

4、研究反思

此題既是關于鐵元素的有關離子反應，又是氧化還原反應，電解質在溶液中發生的氧化還原反應是重要化學反應情景之一，除了遵行化合價守恒，還需要遵行電荷守恒。利用鐵元素相關反應，在熟悉鐵元素相關性質的同時，也可讓學生建立氧化還原反應中守恒觀念，可以作為建構高一學生化學守恒思想的教學點。

三、典型習題Ⅲ

1、習題出處

人教版高一化學必修2教材第二章第一節《化學能與熱能》課后習題第1題P36

2、習題內容

1、從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于 。

3、習題簡要分析

解析：斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量。一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

4、研究反思

自然界的物質發生轉化過程中，一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，轉化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦總能量是守恒的，即能量守恒，能量守恒是自然定律之一，其本質是微觀守恒的宏觀體現。

在教學中可以引導學生認識關系式：E生成物-E反應物=E吸收（反成物的總能量小于生應物的總能量）或E反應物-E生成物=E放出（反成物的總能量大于生應物的總能量），讓學生認識化學反應中的能量守。

四、典型習題Ⅳ

1、習題出處

人教版高一化學必修2教材第四章第一節《開發利用金屬礦物和海水資源》課后習題第2題P93

2、習題內容

1、完成下列反應的化學方程式，并指明其中的氧化劑和還原劑。

SnO2 + C —— Sn + CO

WO3 + H2 —— W + H2O

PnS + O2 —— PbO + SO2

UF4 + Mg —— U + MgF2

Au（CN）2- + Zn —— Au + Zn（CN）42-

3、習題簡要分析：

解析：根據原子守恒和電荷守恒配平各反應的計量系數。

（1）1，2，1，2；（2）1，3，1，3；（3）2，3，2，2；

4、研究反思

此題中的反應是氧化還原反應和離子反應，它們的配平是化學的基本技能之一，解題的關鍵是在理解化學反應中原子守恒和電荷守恒的基礎上，通過觀察法配平方程式。在處理此習題時可加以強調化合價變化關系，體會氧化還原反應中的化合價守恒，對于反應中的電子得失守恒可不深入探討，主要讓學生建立氧化還原反應中守恒觀念。

參考文獻：

[1] 劉知新.化學教學論.北京：高等教育出版社，1995

[2] 人民教育出版社.課程教材研究所.化學課程教材研究開發中心編著.普通高中課程標準實驗教科書化學1必修.北京