電負(fù)性與原子所帶電荷關(guān)系的探討

陳紅兵　段敏

電負(fù)性的概念是用來表示兩個原子形成化學(xué)鍵時，吸引鍵合電子能力的相對強弱。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。

在元素周期表里，每一種元素對應(yīng)一個電負(fù)性數(shù)值，如氫2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么，當(dāng)原子帶上正電或負(fù)電后，它的電負(fù)性與中性原子是否相同？

原子帶上正電，對電子有靜電吸引力，因此，它吸引電子的能力比中性原子強，所帶正電越多，它吸引電子的能力也就越強；原子帶上負(fù)電，對電子會產(chǎn)生靜電排斥力，它吸引的電子能力比中性原子弱，所帶負(fù)電越多，它吸引電子的能力也就越弱。因此，當(dāng)原子帶上正電或負(fù)電后，它的電負(fù)性與中性原子是不同的，其強弱順序是：帶負(fù)電原子<中性原子<帶正電原子。

原子得（吸引）電子能力越強，氧化性越強。因此，可以得出：原子所帶正電越多，電負(fù)性越大，氧化性越強；原子所帶負(fù)電越多，電負(fù)性越小，還原性越強。

根據(jù)上述原理，分析以下問題。

一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-，它們的氧化還原性是否相同

氧化還原性與化合價的關(guān)系是：元素化合價越高，氧化性越強；化合價越低，還原性越強。上述三種硫化物中，S的化合價均為-2價，是S的最低價，所以S2-只有還原性。因為S的化合價相同，從氧化還原性強弱與化合價的關(guān)系來分析，它們的還原能力是相同的。

但是在這三種硫化物中，S的帶電性是有差異的。在H2S中，有兩個S—H共價鍵，共用電子對偏向S，S帶部分負(fù)電荷，表示為H2Sδ-，|δ|1；在NaHS中，有一個離子鍵和一個S—H共價鍵，離子鍵使S帶一個負(fù)電荷，S—H共價鍵使S又帶上部分負(fù)電荷，則NaHSβ-中，S所帶負(fù)電荷值為：1<|β|2。在Na2Sα-中，有兩個離子鍵，S帶兩個負(fù)電荷，即|α|=2。

根據(jù)原子所帶電荷與氧化還原的關(guān)系，上述三種化合物的還原能力的大小順序為：Na2S>NaHS>H2S。

二、為什么濃硫酸有強氧化性，而稀硫酸沒有

濃H2SO4中，硫酸是以H2SO4分子形式存在，而稀硫酸中，是以SO2-4形式存在。在H2SO4和SO2-4中，S的化合價均是+6價，是S的最高價，S只有氧化性，沒有還原性。同樣從化合價與氧化性的關(guān)系來考慮，它們的氧化能力應(yīng)該是相同的。所以必須從S所帶電荷的差異來分析。

上述分析表明，原子所帶電荷與其電負(fù)性之間存在著密切的關(guān)系，透切理解這種關(guān)系的內(nèi)涵，對于學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理將有重要幫助。

（責(zé)任編輯 羅 艷）endprint

電負(fù)性的概念是用來表示兩個原子形成化學(xué)鍵時，吸引鍵合電子能力的相對強弱。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。

在元素周期表里，每一種元素對應(yīng)一個電負(fù)性數(shù)值，如氫2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么，當(dāng)原子帶上正電或負(fù)電后，它的電負(fù)性與中性原子是否相同？

原子帶上正電，對電子有靜電吸引力，因此，它吸引電子的能力比中性原子強，所帶正電越多，它吸引電子的能力也就越強；原子帶上負(fù)電，對電子會產(chǎn)生靜電排斥力，它吸引的電子能力比中性原子弱，所帶負(fù)電越多，它吸引電子的能力也就越弱。因此，當(dāng)原子帶上正電或負(fù)電后，它的電負(fù)性與中性原子是不同的，其強弱順序是：帶負(fù)電原子<中性原子<帶正電原子。

原子得（吸引）電子能力越強，氧化性越強。因此，可以得出：原子所帶正電越多，電負(fù)性越大，氧化性越強；原子所帶負(fù)電越多，電負(fù)性越小，還原性越強。

根據(jù)上述原理，分析以下問題。

一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-，它們的氧化還原性是否相同

氧化還原性與化合價的關(guān)系是：元素化合價越高，氧化性越強；化合價越低，還原性越強。上述三種硫化物中，S的化合價均為-2價，是S的最低價，所以S2-只有還原性。因為S的化合價相同，從氧化還原性強弱與化合價的關(guān)系來分析，它們的還原能力是相同的。

但是在這三種硫化物中，S的帶電性是有差異的。在H2S中，有兩個S—H共價鍵，共用電子對偏向S，S帶部分負(fù)電荷，表示為H2Sδ-，|δ|1；在NaHS中，有一個離子鍵和一個S—H共價鍵，離子鍵使S帶一個負(fù)電荷，S—H共價鍵使S又帶上部分負(fù)電荷，則NaHSβ-中，S所帶負(fù)電荷值為：1<|β|2。在Na2Sα-中，有兩個離子鍵，S帶兩個負(fù)電荷，即|α|=2。

根據(jù)原子所帶電荷與氧化還原的關(guān)系，上述三種化合物的還原能力的大小順序為：Na2S>NaHS>H2S。

二、為什么濃硫酸有強氧化性，而稀硫酸沒有

濃H2SO4中，硫酸是以H2SO4分子形式存在，而稀硫酸中，是以SO2-4形式存在。在H2SO4和SO2-4中，S的化合價均是+6價，是S的最高價，S只有氧化性，沒有還原性。同樣從化合價與氧化性的關(guān)系來考慮，它們的氧化能力應(yīng)該是相同的。所以必須從S所帶電荷的差異來分析。

上述分析表明，原子所帶電荷與其電負(fù)性之間存在著密切的關(guān)系，透切理解這種關(guān)系的內(nèi)涵，對于學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理將有重要幫助。

（責(zé)任編輯 羅 艷）endprint

電負(fù)性的概念是用來表示兩個原子形成化學(xué)鍵時，吸引鍵合電子能力的相對強弱。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。

在元素周期表里，每一種元素對應(yīng)一個電負(fù)性數(shù)值，如氫2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么，當(dāng)原子帶上正電或負(fù)電后，它的電負(fù)性與中性原子是否相同？

原子帶上正電，對電子有靜電吸引力，因此，它吸引電子的能力比中性原子強，所帶正電越多，它吸引電子的能力也就越強；原子帶上負(fù)電，對電子會產(chǎn)生靜電排斥力，它吸引的電子能力比中性原子弱，所帶負(fù)電越多，它吸引電子的能力也就越弱。因此，當(dāng)原子帶上正電或負(fù)電后，它的電負(fù)性與中性原子是不同的，其強弱順序是：帶負(fù)電原子<中性原子<帶正電原子。

原子得（吸引）電子能力越強，氧化性越強。因此，可以得出：原子所帶正電越多，電負(fù)性越大，氧化性越強；原子所帶負(fù)電越多，電負(fù)性越小，還原性越強。

根據(jù)上述原理，分析以下問題。

一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-，它們的氧化還原性是否相同

氧化還原性與化合價的關(guān)系是：元素化合價越高，氧化性越強；化合價越低，還原性越強。上述三種硫化物中，S的化合價均為-2價，是S的最低價，所以S2-只有還原性。因為S的化合價相同，從氧化還原性強弱與化合價的關(guān)系來分析，它們的還原能力是相同的。

但是在這三種硫化物中，S的帶電性是有差異的。在H2S中，有兩個S—H共價鍵，共用電子對偏向S，S帶部分負(fù)電荷，表示為H2Sδ-，|δ|1；在NaHS中，有一個離子鍵和一個S—H共價鍵，離子鍵使S帶一個負(fù)電荷，S—H共價鍵使S又帶上部分負(fù)電荷，則NaHSβ-中，S所帶負(fù)電荷值為：1<|β|2。在Na2Sα-中，有兩個離子鍵，S帶兩個負(fù)電荷，即|α|=2。

根據(jù)原子所帶電荷與氧化還原的關(guān)系，上述三種化合物的還原能力的大小順序為：Na2S>NaHS>H2S。

二、為什么濃硫酸有強氧化性，而稀硫酸沒有

濃H2SO4中，硫酸是以H2SO4分子形式存在，而稀硫酸中，是以SO2-4形式存在。在H2SO4和SO2-4中，S的化合價均是+6價，是S的最高價，S只有氧化性，沒有還原性。同樣從化合價與氧化性的關(guān)系來考慮，它們的氧化能力應(yīng)該是相同的。所以必須從S所帶電荷的差異來分析。

上述分析表明，原子所帶電荷與其電負(fù)性之間存在著密切的關(guān)系，透切理解這種關(guān)系的內(nèi)涵，對于學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理將有重要幫助。

（責(zé)任編輯 羅 艷）endprint