化學平衡常數(shù)與化學反應的方向與條件

戴琪琳

化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應進行的限度。在高中化學中有幾種不同的化學平衡常數(shù)，即弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka、Kb，水的離子積常數(shù)Kw，難溶物的溶度積常數(shù)Ksp，鹽的水解平衡常數(shù)Kh。本文試從這些平衡常數(shù)的角度來解釋化學反應進行的方向和條件，從而揭示化學反應的一些規(guī)律。

一、濃度熵Qc與化學平衡常數(shù)K——可逆反應進行的方向

可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，當條件發(fā)生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學平衡常數(shù)K的關系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據(jù)。教材中壓強對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關系來展開的。這就引導我們在教學過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數(shù)為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數(shù)和醋酸鈉的水解平衡常數(shù)來看，當溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化動力——Ka、Kb的大小

從強電解質(zhì)到弱電解質(zhì)，這就是溶液中離子反應發(fā)生的方向。我們可以引導學生通過查閱弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)來判斷電解質(zhì)的強弱，進一步判斷產(chǎn)物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：

以上對化學平衡常數(shù)是如何決定化學反應進行的條件與方向的重新認識，對于我們在新課程背景下的高三復習有兩點重要啟示：

第一，正確理解化學反應原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應之所以能夠發(fā)生就有其發(fā)生的原因與條件，而并非特例與反規(guī)律，在高三復習時，教師應積極引導學生正確理解化學反應原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應的離子方程式時，實驗現(xiàn)象有石灰石的溶解、氣泡的產(chǎn)生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現(xiàn)象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實驗現(xiàn)象。這樣在復習時就能夠把現(xiàn)象與原理很好地聯(lián)系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關注新舊課程知識的銜接點與增長點，在復習中進行反思與提升。

高三復習并非已學知識的簡單重現(xiàn)，而是一個知識再認識、能力再提高的過程。在復習過程中如何找到新舊知識的銜接點、增長點，力求能在原有的基礎上有進一步的認識與提高，這對于我們提高復習的效率乃至提升學生的化學素養(yǎng)都有很大的幫助。

（責任編輯 羅 艷）

化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應進行的限度。在高中化學中有幾種不同的化學平衡常數(shù)，即弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka、Kb，水的離子積常數(shù)Kw，難溶物的溶度積常數(shù)Ksp，鹽的水解平衡常數(shù)Kh。本文試從這些平衡常數(shù)的角度來解釋化學反應進行的方向和條件，從而揭示化學反應的一些規(guī)律。

一、濃度熵Qc與化學平衡常數(shù)K——可逆反應進行的方向

可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，當條件發(fā)生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學平衡常數(shù)K的關系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據(jù)。教材中壓強對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關系來展開的。這就引導我們在教學過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數(shù)為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數(shù)和醋酸鈉的水解平衡常數(shù)來看，當溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化動力——Ka、Kb的大小

從強電解質(zhì)到弱電解質(zhì)，這就是溶液中離子反應發(fā)生的方向。我們可以引導學生通過查閱弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)來判斷電解質(zhì)的強弱，進一步判斷產(chǎn)物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：

以上對化學平衡常數(shù)是如何決定化學反應進行的條件與方向的重新認識，對于我們在新課程背景下的高三復習有兩點重要啟示：

第一，正確理解化學反應原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應之所以能夠發(fā)生就有其發(fā)生的原因與條件，而并非特例與反規(guī)律，在高三復習時，教師應積極引導學生正確理解化學反應原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應的離子方程式時，實驗現(xiàn)象有石灰石的溶解、氣泡的產(chǎn)生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現(xiàn)象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實驗現(xiàn)象。這樣在復習時就能夠把現(xiàn)象與原理很好地聯(lián)系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關注新舊課程知識的銜接點與增長點，在復習中進行反思與提升。

高三復習并非已學知識的簡單重現(xiàn)，而是一個知識再認識、能力再提高的過程。在復習過程中如何找到新舊知識的銜接點、增長點，力求能在原有的基礎上有進一步的認識與提高，這對于我們提高復習的效率乃至提升學生的化學素養(yǎng)都有很大的幫助。

（責任編輯 羅 艷）

化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值。它可以表征可逆反應進行的限度。在高中化學中有幾種不同的化學平衡常數(shù)，即弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka、Kb，水的離子積常數(shù)Kw，難溶物的溶度積常數(shù)Ksp，鹽的水解平衡常數(shù)Kh。本文試從這些平衡常數(shù)的角度來解釋化學反應進行的方向和條件，從而揭示化學反應的一些規(guī)律。

一、濃度熵Qc與化學平衡常數(shù)K——可逆反應進行的方向

可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，當條件發(fā)生改變時，可以利用濃度熵Qc與化學平衡常數(shù)K的關系來判斷平衡移動的方向，這也是新課程下判斷平衡移動方向的重要依據(jù)。教材中壓強對平衡移動的影響就是通過Qc與K的關系來展開的。這就引導我們在教學過程中要摒棄以往那種等效平衡模式，以平衡常數(shù)為主線來探討平衡移動的方向。如稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，從醋酸的電離平衡常數(shù)和醋酸鈉的水解平衡常數(shù)來看，當溶液稀釋時會同等地減小分子與離子的濃度，不難得到溶液被稀釋瞬間的濃度熵Qc

二、強弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化動力——Ka、Kb的大小

從強電解質(zhì)到弱電解質(zhì)，這就是溶液中離子反應發(fā)生的方向。我們可以引導學生通過查閱弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的數(shù)據(jù)來判斷電解質(zhì)的強弱，進一步判斷產(chǎn)物。如向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：

以上對化學平衡常數(shù)是如何決定化學反應進行的條件與方向的重新認識，對于我們在新課程背景下的高三復習有兩點重要啟示：

第一，正確理解化學反應原理，真正做到知其然，知其所以然。

一個離子反應之所以能夠發(fā)生就有其發(fā)生的原因與條件，而并非特例與反規(guī)律，在高三復習時，教師應積極引導學生正確理解化學反應原理。例如，在書寫石灰石與鹽酸反應的離子方程式時，實驗現(xiàn)象有石灰石的溶解、氣泡的產(chǎn)生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O就完整地描述了這兩種現(xiàn)象。而CO2-3+2H+=CO2↑+H2O顯然只描述了一種實驗現(xiàn)象。這樣在復習時就能夠把現(xiàn)象與原理很好地聯(lián)系起來，而避免了一知半解和死記硬背。

第二，關注新舊課程知識的銜接點與增長點，在復習中進行反思與提升。

高三復習并非已學知識的簡單重現(xiàn)，而是一個知識再認識、能力再提高的過程。在復習過程中如何找到新舊知識的銜接點、增長點，力求能在原有的基礎上有進一步的認識與提高，這對于我們提高復習的效率乃至提升學生的化學素養(yǎng)都有很大的幫助。

（責任編輯 羅 艷）