電解總反應方程式的快速寫法及應用

史永鑫

電化學歷來都是高考中的重點和難點。以石墨（C）、金屬鉑（Pt）

等惰性電極材料為電極進行電解，正常情況下的電解質是水溶液，其電解總反應方程式有比較簡潔的寫法。筆者在中學教學一線歸納總結出電解總反應方程式的快速寫法，現形成文字僅供讀者參考。

一、電解總反應方程式的寫法

惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、

NaOH等溶液時，電解總反應方程式可用以下寫法，現以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設反應物均足量）

1.以電解CuCl2溶液為例

第一步，寫出可能參加反應的反應物；

CuCl2+H2O→

第二步，將反應物展開成離子形式；

CuCl2+H2O→Cu2++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H++OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H2O

第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。

CuCl2

【分析】

第一步：因為電極本身不參與反應，所以必然是溶質和溶劑H2O

參加反應。

第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來。

第三步：根據離子放電順序寫出生成物，剩余離子不變。

第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質。

第五步：因為左右兩邊重復的物質本質上未參與反應，因此刪去，即

得所有反應物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。

同理，電解HCl溶液的總反應方程式為：2HCl

2.以氯堿工業（電解飽和NaCl溶液）為例

第一步，寫出可能參加反應的反應物；

NaCl+H2O→

第二步，將反應物展開成離子形式；

NaCl+H2O→Na++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

NaCl+H2O→Na++Cl2↑+H2↑+OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質；

NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑

第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。

二、電解總反應方程式的應用

1.快速判斷電解前后溶液pH的變化

以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電

解后生成了強酸H2SO4，所以pH減小。對于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質上僅僅是溶質本身參加反應，電解后溶質物質的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上就是電解水，因此電解后溶質物質的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強，pH減小；NaOH溶液的堿性更強，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。

2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復到原狀態

用惰性電極電解電解質溶液時，若要使電解后的溶液恢復到原

狀態，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產物和陽極產物的化合物。

以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復到原狀態，應向電解后的體系中加入CuO（當然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據反應生成的Cu或O2的量進行計算。對于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復到原溶液的濃度。

3.進行有關電化學的計算

電化學計算中也可以根據寫好的電解總反應方程式直接進行氧

化還原反應分析，從而根據轉移電子守恒進行計算。由于所涉及的解題思想相對比較單一，這里就不再贅述了。

三、教學實施過程中的感受與思考

對于以惰性電極材料為電極電解電解質水溶液，其電解總反應方程式的寫法，如果從被電解的反應物來分類，主要包括以下幾類：（1）本質是僅僅由溶質參加電解反應，如電解CuCl2、HCl溶液

；（2）本質是僅僅由溶劑參加電解反應，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質是由溶質陽離子和溶劑陰離子參加電解反應，如電解CuSO4溶液；（4）本質是由溶質陰離子和溶劑陽離子參加電解反應，如電解NaCl溶液。

筆者在教學過程中深刻體會到，其實學生在書寫這一類方程式時，事先可以不進行分類，只需要掌握陰、陽兩個電極區常見離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達出來。同時，與一些課外常用輔導資料上對被電解的電解質溶液進行表格式分類相比，這種方法顯得更簡潔明了，學生易于掌握和應用。

筆者在教學一線剛好完成兩輪高一到高三的化學教學。在第二輪教學中，既教省理科實驗班（科技特長班），又教平行班，在這個知識點的教學上，兩種不同層次的班級教學都收獲了很好的教學效果。

知識是無止境的，教學也是如此。我們只有不斷地進行教學反思、總結，不斷地研究教材，才能在已有的基礎上找到更多新的教學切入點。

參考文獻

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書·化學（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書·化學（選修4）教師教學用書[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2003.

[4]王祖浩.化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.

[5]葉堃鵬，胡志剛.淺議中學化學課堂的有效教學[J].化學教與學，2014（1）.

[6]沈世紅.基于內容和學情的創新教學設計[J].化學教與學，2013（12）.

[7]賈同全.“走三步”突破高考電極反應式[J].中學化學，2014（1）.endprint

電化學歷來都是高考中的重點和難點。以石墨（C）、金屬鉑（Pt）

等惰性電極材料為電極進行電解，正常情況下的電解質是水溶液，其電解總反應方程式有比較簡潔的寫法。筆者在中學教學一線歸納總結出電解總反應方程式的快速寫法，現形成文字僅供讀者參考。

一、電解總反應方程式的寫法

惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、

NaOH等溶液時，電解總反應方程式可用以下寫法，現以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設反應物均足量）

1.以電解CuCl2溶液為例

第一步，寫出可能參加反應的反應物；

CuCl2+H2O→

第二步，將反應物展開成離子形式；

CuCl2+H2O→Cu2++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H++OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H2O

第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。

CuCl2

【分析】

第一步：因為電極本身不參與反應，所以必然是溶質和溶劑H2O

參加反應。

第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來。

第三步：根據離子放電順序寫出生成物，剩余離子不變。

第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質。

第五步：因為左右兩邊重復的物質本質上未參與反應，因此刪去，即

得所有反應物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。

同理，電解HCl溶液的總反應方程式為：2HCl

2.以氯堿工業（電解飽和NaCl溶液）為例

第一步，寫出可能參加反應的反應物；

NaCl+H2O→

第二步，將反應物展開成離子形式；

NaCl+H2O→Na++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

NaCl+H2O→Na++Cl2↑+H2↑+OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質；

NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑

第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。

二、電解總反應方程式的應用

1.快速判斷電解前后溶液pH的變化

以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電

解后生成了強酸H2SO4，所以pH減小。對于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質上僅僅是溶質本身參加反應，電解后溶質物質的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上就是電解水，因此電解后溶質物質的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強，pH減??；NaOH溶液的堿性更強，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。

2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復到原狀態

用惰性電極電解電解質溶液時，若要使電解后的溶液恢復到原

狀態，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產物和陽極產物的化合物。

以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復到原狀態，應向電解后的體系中加入CuO（當然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據反應生成的Cu或O2的量進行計算。對于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復到原溶液的濃度。

3.進行有關電化學的計算

電化學計算中也可以根據寫好的電解總反應方程式直接進行氧

化還原反應分析，從而根據轉移電子守恒進行計算。由于所涉及的解題思想相對比較單一，這里就不再贅述了。

三、教學實施過程中的感受與思考

對于以惰性電極材料為電極電解電解質水溶液，其電解總反應方程式的寫法，如果從被電解的反應物來分類，主要包括以下幾類：（1）本質是僅僅由溶質參加電解反應，如電解CuCl2、HCl溶液

；（2）本質是僅僅由溶劑參加電解反應，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質是由溶質陽離子和溶劑陰離子參加電解反應，如電解CuSO4溶液；（4）本質是由溶質陰離子和溶劑陽離子參加電解反應，如電解NaCl溶液。

筆者在教學過程中深刻體會到，其實學生在書寫這一類方程式時，事先可以不進行分類，只需要掌握陰、陽兩個電極區常見離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達出來。同時，與一些課外常用輔導資料上對被電解的電解質溶液進行表格式分類相比，這種方法顯得更簡潔明了，學生易于掌握和應用。

筆者在教學一線剛好完成兩輪高一到高三的化學教學。在第二輪教學中，既教省理科實驗班（科技特長班），又教平行班，在這個知識點的教學上，兩種不同層次的班級教學都收獲了很好的教學效果。

知識是無止境的，教學也是如此。我們只有不斷地進行教學反思、總結，不斷地研究教材，才能在已有的基礎上找到更多新的教學切入點。

參考文獻

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書·化學（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書·化學（選修4）教師教學用書[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2003.

[4]王祖浩.化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.

[5]葉堃鵬，胡志剛.淺議中學化學課堂的有效教學[J].化學教與學，2014（1）.

[6]沈世紅.基于內容和學情的創新教學設計[J].化學教與學，2013（12）.

[7]賈同全.“走三步”突破高考電極反應式[J].中學化學，2014（1）.endprint

電化學歷來都是高考中的重點和難點。以石墨（C）、金屬鉑（Pt）

等惰性電極材料為電極進行電解，正常情況下的電解質是水溶液，其電解總反應方程式有比較簡潔的寫法。筆者在中學教學一線歸納總結出電解總反應方程式的快速寫法，現形成文字僅供讀者參考。

一、電解總反應方程式的寫法

惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、

NaOH等溶液時，電解總反應方程式可用以下寫法，現以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設反應物均足量）

1.以電解CuCl2溶液為例

第一步，寫出可能參加反應的反應物；

CuCl2+H2O→

第二步，將反應物展開成離子形式；

CuCl2+H2O→Cu2++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H++OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質；

CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H2O

第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。

CuCl2

【分析】

第一步：因為電極本身不參與反應，所以必然是溶質和溶劑H2O

參加反應。

第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來。

第三步：根據離子放電順序寫出生成物，剩余離子不變。

第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質。

第五步：因為左右兩邊重復的物質本質上未參與反應，因此刪去，即

得所有反應物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。

同理，電解HCl溶液的總反應方程式為：2HCl

2.以氯堿工業（電解飽和NaCl溶液）為例

第一步，寫出可能參加反應的反應物；

NaCl+H2O→

第二步，將反應物展開成離子形式；

NaCl+H2O→Na++Cl-+H++OH-

第三步，將參與放電的離子寫成生成物；

NaCl+H2O→Na++Cl2↑+H2↑+OH-

第四步，將生成物中的離子組合成物質；

NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑

第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。

二、電解總反應方程式的應用

1.快速判斷電解前后溶液pH的變化

以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電

解后生成了強酸H2SO4，所以pH減小。對于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質上僅僅是溶質本身參加反應，電解后溶質物質的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上就是電解水，因此電解后溶質物質的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強，pH減小；NaOH溶液的堿性更強，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。

2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復到原狀態

用惰性電極電解電解質溶液時，若要使電解后的溶液恢復到原

狀態，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產物和陽極產物的化合物。

以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復到原狀態，應向電解后的體系中加入CuO（當然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據反應生成的Cu或O2的量進行計算。對于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復到原溶液的濃度。

3.進行有關電化學的計算

電化學計算中也可以根據寫好的電解總反應方程式直接進行氧

化還原反應分析，從而根據轉移電子守恒進行計算。由于所涉及的解題思想相對比較單一，這里就不再贅述了。

三、教學實施過程中的感受與思考

對于以惰性電極材料為電極電解電解質水溶液，其電解總反應方程式的寫法，如果從被電解的反應物來分類，主要包括以下幾類：（1）本質是僅僅由溶質參加電解反應，如電解CuCl2、HCl溶液

；（2）本質是僅僅由溶劑參加電解反應，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質是由溶質陽離子和溶劑陰離子參加電解反應，如電解CuSO4溶液；（4）本質是由溶質陰離子和溶劑陽離子參加電解反應，如電解NaCl溶液。

筆者在教學過程中深刻體會到，其實學生在書寫這一類方程式時，事先可以不進行分類，只需要掌握陰、陽兩個電極區常見離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達出來。同時，與一些課外常用輔導資料上對被電解的電解質溶液進行表格式分類相比，這種方法顯得更簡潔明了，學生易于掌握和應用。

筆者在教學一線剛好完成兩輪高一到高三的化學教學。在第二輪教學中，既教省理科實驗班（科技特長班），又教平行班，在這個知識點的教學上，兩種不同層次的班級教學都收獲了很好的教學效果。

知識是無止境的，教學也是如此。我們只有不斷地進行教學反思、總結，不斷地研究教材，才能在已有的基礎上找到更多新的教學切入點。

參考文獻

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書·化學（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書·化學（選修4）教師教學用書[M].北京：人民教育出版社，2007.

[3]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2003.

[4]王祖浩.化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.

[5]葉堃鵬，胡志剛.淺議中學化學課堂的有效教學[J].化學教與學，2014（1）.

[6]沈世紅.基于內容和學情的創新教學設計[J].化學教與學，2013（12）.

[7]賈同全.“走三步”突破高考電極反應式[J].中學化學，2014（1）.endprint