解析高中化學的常用解題方法與技巧

楊道靜

高中化學解題方式和技巧比較多，好的解題方法和技巧能不同程度的幫助學生提高解題效率，加快解題速度.因此本文將最常見的化學解題方式進行歸納，并結合題型進行分析，以便于加強學生對解題方式和技巧的運用.由于高中化學的題型較多，因此本文將主要以考查較多且學生感覺難度較大的題型為分析的主要對象，旨在更有效的幫助到學生.

1.高中化學選擇題的解題技巧分析

選擇題屬于客觀題，有很多的選項可供選擇，因此具有信息量大和知識面廣的特點，在做題時除了具備對知識的掌握能力之外，還應該清楚在解題時需要注意的事項，一是對于把握不定的選項，可以先判斷別的選項是否正確為先，二是題目的文字描述需要轉化成化學方式，以便于提高對提綱的理解程度，三是一般選擇題都是以選出正確的選項為主，但也會有選擇不正確或是錯誤選項的情況，因此在做這類題型時，用筆畫出重點標記，以免由于出現看錯題目要求的情況.

由于選擇題具有很強的針對性和在選項中存在很多迷惑性的問題，所以針對不同的出題特點，需要采用不同的解題方式，其中比較常用的是篩選法和逆向思維解題法.

（1）篩選法.這種方式主要是以題干與選項內容為依據，將不符合題干要求的選項進行排除，剩下的就是正確答案，其考查點一般為概念或是原理.

比如在集氣瓶內裝有紅棕色的混合氣體，再加入適量的水，蓋上蓋子搖晃成為了棕色的溶液，待氣體顏色消失后，打開蓋子，顏色又變成了紅棕色，請問這種混合氣體可能是什么，其中選項A是N2、NO2、 Br2，選項B是NO2 、NO、N2 ，選項C是 NO2、O2 、NO ，選項D 是N2O、 O2、Br2.根據所學知識了解到紅棕色的只有NO2和溴蒸汽，而NO2與水反應得到的是NO和HNO3，溴溶解與水得到的是棕色或是橙色的溴水，所以就可以排除掉BC兩項，此外再通過打開玻璃與空氣接觸后，氣體變成紅棕色這個題干內容得知，只有NO跟O2反應后會變成紅棕色的NO2，符合要求，而D選項中由于不能證明氣體反應后會產生NO，所以排除.

（2）逆向思維解題方式.逆向思維是通過選項來推導其是否符合題干的要求，這種方式能減少解題的時間，提高解題的效率.

比如有m g Cu可與含有n g HNO3的溶液恰好反應，如果mn之比是4比10.5，那么被還原的HNO3的質量是多少克，選項A是n，選項B是n/2，選項C是3n/4，選項D是n/4.如果根據題干中Cu可與含有n g HNO3的溶液反應的條件，由于條件不足，關系難以確定導致推導不下去，因此需要借助逆向思維.參加反應的Cu為m/64 mol，HNO3的為2m/64 mol，[HJ0.9mm]其質量為2m/64 mol*63g/mol=63/32m g，也就能得出被還原的Cu為（n-63/32m）g，又根據mn之比是4比10.5，可以得出m=4n/10.5，所以被還原的HNO3的質量是n/4g.

2.高中化學計算題的解題技巧分析

計算題一直都是高中學生的難點和重點內容，在解題時除了需要注意做選擇題的事項外，還需要分析數據的含義和單位，并盡量挖掘出所隱含的已知條件，這也是解題的關鍵所在.在解題方式上可以用守恒法，關系法，等差法等多種方式，但基本上都是以守恒為核心思想演變出來的，因此本文將主要介紹守恒法的解題技巧.

元素的正負化合價，電荷總數，原子質量和個數，以及得失電子數量等方面都是守恒的，依據這些等量關系能有效的解答題目.比如把NaHCO3與Na2CO3·10H2O的混合物5.45 g溶于水后，加入足量的鹽酸溶液充分反應后得100 mL溶液，已知反應后溶液中Na+物質的量濃度為0.6 mol/L，若將等質量的該混合物加熱到質量不再變化為止，則其質量減少了多少克.這主要考查了Na在混合物和鹽酸中的Na+物質的量是守恒的關系，因此根據Na+物質的量，就可以得出減少的量.endprint

高中化學解題方式和技巧比較多，好的解題方法和技巧能不同程度的幫助學生提高解題效率，加快解題速度.因此本文將最常見的化學解題方式進行歸納，并結合題型進行分析，以便于加強學生對解題方式和技巧的運用.由于高中化學的題型較多，因此本文將主要以考查較多且學生感覺難度較大的題型為分析的主要對象，旨在更有效的幫助到學生.

1.高中化學選擇題的解題技巧分析

選擇題屬于客觀題，有很多的選項可供選擇，因此具有信息量大和知識面廣的特點，在做題時除了具備對知識的掌握能力之外，還應該清楚在解題時需要注意的事項，一是對于把握不定的選項，可以先判斷別的選項是否正確為先，二是題目的文字描述需要轉化成化學方式，以便于提高對提綱的理解程度，三是一般選擇題都是以選出正確的選項為主，但也會有選擇不正確或是錯誤選項的情況，因此在做這類題型時，用筆畫出重點標記，以免由于出現看錯題目要求的情況.

由于選擇題具有很強的針對性和在選項中存在很多迷惑性的問題，所以針對不同的出題特點，需要采用不同的解題方式，其中比較常用的是篩選法和逆向思維解題法.

（1）篩選法.這種方式主要是以題干與選項內容為依據，將不符合題干要求的選項進行排除，剩下的就是正確答案，其考查點一般為概念或是原理.

比如在集氣瓶內裝有紅棕色的混合氣體，再加入適量的水，蓋上蓋子搖晃成為了棕色的溶液，待氣體顏色消失后，打開蓋子，顏色又變成了紅棕色，請問這種混合氣體可能是什么，其中選項A是N2、NO2、 Br2，選項B是NO2 、NO、N2 ，選項C是 NO2、O2 、NO ，選項D 是N2O、 O2、Br2.根據所學知識了解到紅棕色的只有NO2和溴蒸汽，而NO2與水反應得到的是NO和HNO3，溴溶解與水得到的是棕色或是橙色的溴水，所以就可以排除掉BC兩項，此外再通過打開玻璃與空氣接觸后，氣體變成紅棕色這個題干內容得知，只有NO跟O2反應后會變成紅棕色的NO2，符合要求，而D選項中由于不能證明氣體反應后會產生NO，所以排除.

（2）逆向思維解題方式.逆向思維是通過選項來推導其是否符合題干的要求，這種方式能減少解題的時間，提高解題的效率.

比如有m g Cu可與含有n g HNO3的溶液恰好反應，如果mn之比是4比10.5，那么被還原的HNO3的質量是多少克，選項A是n，選項B是n/2，選項C是3n/4，選項D是n/4.如果根據題干中Cu可與含有n g HNO3的溶液反應的條件，由于條件不足，關系難以確定導致推導不下去，因此需要借助逆向思維.參加反應的Cu為m/64 mol，HNO3的為2m/64 mol，[HJ0.9mm]其質量為2m/64 mol*63g/mol=63/32m g，也就能得出被還原的Cu為（n-63/32m）g，又根據mn之比是4比10.5，可以得出m=4n/10.5，所以被還原的HNO3的質量是n/4g.

2.高中化學計算題的解題技巧分析

計算題一直都是高中學生的難點和重點內容，在解題時除了需要注意做選擇題的事項外，還需要分析數據的含義和單位，并盡量挖掘出所隱含的已知條件，這也是解題的關鍵所在.在解題方式上可以用守恒法，關系法，等差法等多種方式，但基本上都是以守恒為核心思想演變出來的，因此本文將主要介紹守恒法的解題技巧.

元素的正負化合價，電荷總數，原子質量和個數，以及得失電子數量等方面都是守恒的，依據這些等量關系能有效的解答題目.比如把NaHCO3與Na2CO3·10H2O的混合物5.45 g溶于水后，加入足量的鹽酸溶液充分反應后得100 mL溶液，已知反應后溶液中Na+物質的量濃度為0.6 mol/L，若將等質量的該混合物加熱到質量不再變化為止，則其質量減少了多少克.這主要考查了Na在混合物和鹽酸中的Na+物質的量是守恒的關系，因此根據Na+物質的量，就可以得出減少的量.endprint

高中化學解題方式和技巧比較多，好的解題方法和技巧能不同程度的幫助學生提高解題效率，加快解題速度.因此本文將最常見的化學解題方式進行歸納，并結合題型進行分析，以便于加強學生對解題方式和技巧的運用.由于高中化學的題型較多，因此本文將主要以考查較多且學生感覺難度較大的題型為分析的主要對象，旨在更有效的幫助到學生.

1.高中化學選擇題的解題技巧分析

選擇題屬于客觀題，有很多的選項可供選擇，因此具有信息量大和知識面廣的特點，在做題時除了具備對知識的掌握能力之外，還應該清楚在解題時需要注意的事項，一是對于把握不定的選項，可以先判斷別的選項是否正確為先，二是題目的文字描述需要轉化成化學方式，以便于提高對提綱的理解程度，三是一般選擇題都是以選出正確的選項為主，但也會有選擇不正確或是錯誤選項的情況，因此在做這類題型時，用筆畫出重點標記，以免由于出現看錯題目要求的情況.

由于選擇題具有很強的針對性和在選項中存在很多迷惑性的問題，所以針對不同的出題特點，需要采用不同的解題方式，其中比較常用的是篩選法和逆向思維解題法.

（1）篩選法.這種方式主要是以題干與選項內容為依據，將不符合題干要求的選項進行排除，剩下的就是正確答案，其考查點一般為概念或是原理.

比如在集氣瓶內裝有紅棕色的混合氣體，再加入適量的水，蓋上蓋子搖晃成為了棕色的溶液，待氣體顏色消失后，打開蓋子，顏色又變成了紅棕色，請問這種混合氣體可能是什么，其中選項A是N2、NO2、 Br2，選項B是NO2 、NO、N2 ，選項C是 NO2、O2 、NO ，選項D 是N2O、 O2、Br2.根據所學知識了解到紅棕色的只有NO2和溴蒸汽，而NO2與水反應得到的是NO和HNO3，溴溶解與水得到的是棕色或是橙色的溴水，所以就可以排除掉BC兩項，此外再通過打開玻璃與空氣接觸后，氣體變成紅棕色這個題干內容得知，只有NO跟O2反應后會變成紅棕色的NO2，符合要求，而D選項中由于不能證明氣體反應后會產生NO，所以排除.

（2）逆向思維解題方式.逆向思維是通過選項來推導其是否符合題干的要求，這種方式能減少解題的時間，提高解題的效率.

比如有m g Cu可與含有n g HNO3的溶液恰好反應，如果mn之比是4比10.5，那么被還原的HNO3的質量是多少克，選項A是n，選項B是n/2，選項C是3n/4，選項D是n/4.如果根據題干中Cu可與含有n g HNO3的溶液反應的條件，由于條件不足，關系難以確定導致推導不下去，因此需要借助逆向思維.參加反應的Cu為m/64 mol，HNO3的為2m/64 mol，[HJ0.9mm]其質量為2m/64 mol*63g/mol=63/32m g，也就能得出被還原的Cu為（n-63/32m）g，又根據mn之比是4比10.5，可以得出m=4n/10.5，所以被還原的HNO3的質量是n/4g.

2.高中化學計算題的解題技巧分析

計算題一直都是高中學生的難點和重點內容，在解題時除了需要注意做選擇題的事項外，還需要分析數據的含義和單位，并盡量挖掘出所隱含的已知條件，這也是解題的關鍵所在.在解題方式上可以用守恒法，關系法，等差法等多種方式，但基本上都是以守恒為核心思想演變出來的，因此本文將主要介紹守恒法的解題技巧.

元素的正負化合價，電荷總數，原子質量和個數，以及得失電子數量等方面都是守恒的，依據這些等量關系能有效的解答題目.比如把NaHCO3與Na2CO3·10H2O的混合物5.45 g溶于水后，加入足量的鹽酸溶液充分反應后得100 mL溶液，已知反應后溶液中Na+物質的量濃度為0.6 mol/L，若將等質量的該混合物加熱到質量不再變化為止，則其質量減少了多少克.這主要考查了Na在混合物和鹽酸中的Na+物質的量是守恒的關系，因此根據Na+物質的量，就可以得出減少的量.endprint