離子方程式考點突破方法

郭新宇

離子方程式的考點屬于必考內容——化學用語（能正確書寫化學方程式和離子方程式）和電解質溶液（了解離子反應的概念、離子反應發生的條件）。

有離子參加的反應即離子反應，離子反應發生的條件是離子之間一定要發生化學反應（復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、配合反應）導致離子濃度減小，一個正確的離子方程式通常代表了一類化學反應，并且要遵守：質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒、符合客觀事實、符合題給的限定條件（藥品加入順序、物質的量、溫度、濃度）等。

為了保證在離子方程式這一考點上考生不丟分，下面筆者從以下兩個方面進行論述。

一、掌握正確的離子方程式書寫步驟

1.寫

寫是指寫出正確的化學方程式，要求符合客觀事實。

學生在書寫化學方程式時會出現以下幾種錯誤現象。

（1）氧化性酸與非氧化性酸混淆，導致產物錯誤，方程式不符合客觀事實。如將鐵和鹽酸反應的化學方程式寫成：

2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑

這不符合客觀事實，因為鹽酸的氧化性弱，是非氧化性酸，不足以將鐵氧化成鐵鹽，正確的化學方程式為：

Fe+2HClFeCl2+H2↑

再如用稀硝酸溶解硫化亞鐵固體，寫成：

FeS+2HNO3Fe（NO3）2+H2S↑

這也是不符合客觀事實的，因為硝酸是氧化性酸，能將FeS氧化，正確的化學方程式為：

FeS+4HNO3

Fe（NO3）3+2H2O+S↓+NO↑

（2）酸性強弱掌握不準確，導致反應產物錯誤，化學方程式不符合客觀事實。如將苯酚與碳酸鈉溶液反應的化學方程式寫成：

C6H5OH（苯酚）+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑

不符合客觀事實，苯酚的酸性沒有碳酸的酸性強（苯酚的電離平衡常數比碳酸的第一步電離平衡常數小，比第二步電離平衡常數大），正確的化學方程式為：

C6H5OH（苯酚）+Na2CO3→

C6H5ONa+NaHCO3

再如將苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳發生反應的化學方程式寫成：

C6H5ONa+CO2+H2O→

C6H5OH（苯酚）+Na2CO3

不符合客觀事實，NaHCO3的酸性沒有C6H5OH（苯酚）的酸性強，反應

C6H5ONa+NaHCO3→C6H5OH+Na2CO3不能發生。C6H5ONa溶液中通入少量或過量CO2均生成C6H5OH（苯酚）和NaHCO3，正確的化學方程式為：

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（3）沒有考慮到反應物的量，導致產物錯誤，化學方程式不符合客觀事實。如將

硝酸銀溶液中加入過量的氨水，寫成：

AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3

沒有考慮

AgOH+2NH3·H2O

Ag（NH3）2OH+2H2O

正確的化學方程式為：

AgNO3+3NH3·H2O

Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O

（4）沒有考慮到氧化還原反應的先后順序問題，導致產物錯誤，化學方程式不符合客觀事實。

如將溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水發生反應的化學方程式寫成：

2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2

少量氯氣不能將FeBr2完全氧化，由

于Fe2+的還原性比Br-強，少量氯氣優先氧化Fe2+，正確的化學方程式為：

6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3

（5）沒考慮到環境條件的限定，導致產物錯誤，化學方程式不符合客觀事實。如將酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2的化學方程式寫成：

KIO3+5KI+3H2O6KOH+3I2

KOH與I2發生歧化反應不能大量共存，在酸性條件下KOH也不會存在，正確的化學方程式為：

KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O

2.留留是指

單質、氧化物、弱酸、弱堿、不溶性鹽、氣體保留分子形式。

（1）常見的弱酸有：H2CO3、H2C2O4、CH3COOH、HCOOH、H2SiO3、HNO2、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO。

（2）常見的弱堿有：NH3·H2O、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、AgOH。

（3）常見的不溶性鹽，硫酸鹽：BaSO4和

PbSO4；鹽酸鹽：AgCl；碳酸鹽：CaCO3和BaCO3。

（4）常見的微溶物：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。

說明①微溶物[Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2]作為生成物時按不溶物沉淀處理，不能拆開要保留分子形式；作為反應物時，按可溶物處理，拆分成相應的離子形式。②氫氧化鈣的處理：作為生成物時按不溶物沉淀處理，不能拆開；作為反應物時，分兩種情況處理：如果氫氧化鈣以澄清石灰水形式存在，按可溶物處理，拆分成相應的離子形式；如果氫氧化鈣以石灰乳形式存在，按不溶物處理，不能拆開保留分子形式。

3.拆拆是指

強酸、強堿、可溶性鹽拆成離子形式，強電解質拆成離子形式時要符合原子個數守恒和電荷守恒，弱酸的酸式酸根離子不能拆。

（1）常見的強酸有6種：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。

（2）常見的強堿有4種：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水）。

（3）常見的可溶性鹽有：所有的硝酸鹽、所有的醋酸鹽、大多數硫酸鹽、大多數鹽酸鹽、碳酸（或磷酸、硅酸、亞硫酸）的鉀鹽（或鈉鹽、銨鹽）、碳酸的所有酸式鹽。

（4）常見的弱酸的酸式酸根離子有：HCO-3、HC2O-4、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4。

4.刪刪是指

將反應前后沒反應的離子刪掉。

5.補

根據溶液的環境要求，酸性環境中缺正電荷，用H+補充；堿性環境中缺負電荷用OH-補充；氫元素、氧元素不守恒用H2O補充。

6.調

調是指調解原子個數守恒、電荷守恒、化簡公約數。

二、掌握離子方程式的判斷方法及程序

1.原子個數是否守恒，電荷是否守恒。

2.氧化還原反應看電子得失是否守恒，尤其是酸性高錳酸鉀溶液氧化雙氧水。

3.看產物之間能否共存：如將漂白粉溶液中通入二氧化硫的產物寫成CaSO3+2HClO是錯誤的。

4.是否使用了正確的化學反應符號：完全反應用“=”，可逆反應用“”，有機反應用“→”。單一水解是微弱的，用可逆符號，多元弱酸的酸式酸根離子的電離是可逆的，多元弱酸根的水解是分步可逆的。

5.反應現象是否符合溫度條件，如加熱條件下的濃氨水會放出氨氣，否則稀氨水以NH3·H2O形式存在。

6.看各物質的化學式是否正確，如蘇打和小蘇打是否混淆。

7.看是否漏掉局部反應

（1）鹽與強堿的反應：如Ba（OH）2和CuSO4反應；

（2）復鹽與強堿的反應：如KAl（SO4）2和Ba（OH）2；

（3）酸式鹽與強堿的反應：如Mg（HCO3）2和Ca（OH）2。

8.看反應物與產物的配比是否正確。

9.看是否符合題設條件及要求：如過量、少量、適量、任意量、等物質的量；溶液呈中性、酸性、堿性，溶液的滴加順序等。

10.看是否違反化合物拆分原則。

（收稿日期：2014-10-10）