從海水到食鹽有多遠？——一節復習課的教學設計與反思

馬娟娟 李志鋒

（江蘇省宜興第一中學 江蘇 宜興 214206）

復習課是中學化學課堂中一種重要的課型。通過復習課能夠幫助學生梳理知識，加深對知識的理解，加強知識的縱橫聯系，便于學生形成知識網絡，使知識系統化，同時幫助學生進一步鞏固課程標準規定所要掌握的基本技能，提高運用所學知識分析問題、解決問題的能力。因為高二必修班學生對化學知識掌握的程度參差不齊，這就要求我們老師在上復習課時，要考慮到一部分基礎比較薄弱的同學，要讓他們重基礎順利過關，又要考慮到一部分成績比較好的同學，要讓他們深化對知識的理解層次，提高對知識的運用能力，層次不同要求不同，如何在復習課中凸顯新課程理念，使課堂復習教學豐富多彩、高質高效，這就對我們的課堂提出了很高的要求。筆者有幸為宜興的高二化學教師上了一節“小高考”復習的公開課，上課對象為高二必修班學生?，F將教學設計整理成文，以求教讀者。

一、教學內容分析

1．對課題的解讀

這節課復習的內容是必修1專題1第二單元內容“物質的分離提純與檢驗”。該節課在高一作為新授課的時候是兩課時，現在在高二作為復習課，筆者認為學生已經積累了一定的化學知識，雖然有不同程度的遺忘，但是并作一課時，課堂的容量也是可行的。而且本身這兩個課題也是相輔相成的，混合物質進行分離提純以后往往要對其中的物質或離子進行一定的檢驗。筆者細細分析了高一所學的一系列化學知識，最能把這兩塊內容整合起來的就是從海水到食鹽這一轉化過程，所以想到了設計這樣一個轉化引入課堂復習的主題，學生可能覺得這個轉化很簡單，兩步就能完成，實際上通過對流程的分析會發現，看似簡單的轉化其實并不簡單，其中涉及到我們要復習的很多分離提純的方法及常見離子的檢驗。同時，在學生復習的過程中針對不同的學生設計了不同層次的闖關訓練，促使學生對知識的掌握從“了解”層次走向“理解”層次進而達到“運用”層次。

2．對學生的分析

學生在本學期學完了《化學與生活》這一模塊后開始進行必修1的復習，必修1在高一第一學期開設，對于現在的高二學生來講，許多化學知識已經開始遺忘，加上本身作為必修班學生，不選化學就是因為化學基礎差，對化學缺乏興趣。

3．對教學目標的界定

通過本節課的教學，讓學生在設計粗鹽精制的流程圖中，初步學會使用過濾、蒸餾、萃取、蒸發等方法對混合物進行分離和提純，初步學會 Cl－、、、等常見離子的檢驗方法，了解鈉、鉀的焰色反應。

二、教學設計

1．板塊1—— 引出問題，明確主題

［引入］請看圖片（見圖1）食鹽是我們日常生活中非常熟悉的物質，在我們必修1的書本中，在我們的課堂教學和試題中無處不在。

圖1 食鹽、海水圖片

［問題1］你有沒有想過：從浩瀚的大海到我們餐桌上的食鹽究竟有多遠呢？

學生回答：要進行海水曬鹽先得到粗鹽，然后再進行精制。

［PPT展示］

［師］看上去只有兩步，其實并沒有那么簡單，其中涉及到很多我們今天要復習的物質的分離、提純與檢驗知識。

設計意圖：以日常生活中非常熟悉的食鹽為例，通過如何實現從海水轉化成精制食鹽，問題“從浩瀚的大海到我們餐桌上的食鹽究竟有多遠呢”明確復習的主題是物質的分離提純與檢驗。

2．板塊2—— 分析流程，復習知識

［師］根據已有的知識鏈接，我們對粗鹽做一下了解，并且給出了一些物質的相關信息。

［PPT展示］【知識鏈接】

（1）海水經蒸發后可得粗鹽，粗鹽中常含有Ca2＋、Mg2＋、、Br－等可溶性雜質和泥沙等不溶性雜質。

（2）2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2

（3）已知Br2是一種深紅棕色，密度比水大的液體，溴在水中的溶解度很小。

［問題2］怎樣將這些粗鹽進行精制呢？請根據流程圖，思考在該流程中涉及到哪些分離與提純的方法？

［PPT展示］粗鹽精制流程圖

學生通過觀察可以很快地找出流程中所包括的兩個分離提純的方法：操作②和操作⑤分別是過濾和結晶。

［師］讓學生對這兩種分離提純的方法進行整理歸納。

［PPT展示］歸納整理：一、物質的分離與提純

方法 適用范圍 主要儀器 應用舉例 注意事項過濾將不溶性固體與溶液分離 燒杯、漏斗、玻璃棒除去NaCl溶液中的泥沙“一貼、二低、三靠”結晶可溶性固體與溶液分離蒸發NaCl溶液制取NaCl固體蒸發皿、玻璃棒①加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止飛濺。②當有 較多固體析出時，停止加熱③一般獲得帶有結晶水的物質方法：蒸發濃縮、冷卻結晶

學生根據上面的流程圖，可以很快的得出過濾的適用范圍及注意點，結晶的操作學生表達不是很清楚，需要教師的引導。

［師］大家結合書本中的圖示，可以得出結晶的方法選擇與物質的溶解度有關，選擇蒸發結晶還是冷卻結晶，要分析物質的溶解度。

設計意圖：教師自己設計的粗鹽精制的流程圖，一共分為5步，學生能夠很容易知道流程中的步驟②和⑤是過濾和結晶操作，由此引出了物質分離與提純的復習，顯然是不全面的，也為后面埋下伏筆。在這一過程中引導學生看書，告訴學生復習不能丟了書本。

3．板塊3—— 建構流程，深入挖掘

［過渡］我們從流程直接地找到兩種分離提純的方法，對于該流程中你細心觀察了嗎？步驟④加入鹽酸、氯水以后，是一串“……”省略號，我們是不是可以嘗試把它補充完整呢？

圖 2 KNO3、NaCl的溶解度曲線

學生獨立思考，相互討論，認為在這里加入鹽酸，可以把里面過量的、OH－除去，但是 Br－必須要向里面加入氯水把它氧化成Br2才可以轉化。

［師］那么氯化鈉溶液中的Br2如何除去呢？

學生想到了萃取的方法，用CCl4或者苯作萃取劑，然后分液，最后得到溴的苯溶液，通過蒸餾的方法可以分離。

［板書］補充完整流程

［師］我們在設計這一流程時又涉及了一些分離提純的方法，進行歸納。

［PPT展示］歸納整理：一、物質的分離與提純NaOH三種溶液。

［繼續追問］這三種試劑隨便添加嗎？需要一定的順序嗎？

方法 適用范圍 主要儀器 應用舉例 注意事項溫度計 冷凝管蒸餾沸點不同的互溶液體混合物蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶石油的分餾蒸餾操作①溫度計的位置：支管口附近②冷凝管的進出水方向：下口進水，上口出水萃取溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同碘水和CCl4的混合物振蕩后靜置苯萃取溴水中的溴①萃取劑的選擇，不能與水互溶分液 互不相容的液體混合物 油和水分液漏斗①下層液體下口放出，上層液體上口倒出。

設計意圖：第二次引導學生分析流程，發現步驟④加入鹽酸、氯水以后，是一串“···”省略號，鼓勵學生大膽思考嘗試把它補充完整。這個設計主要是想把分離提純的另外三種方法：萃取、分液、蒸餾能夠聯系起來。事實上這也是海水中提取溴單質的過程，在這里用上，很好地復習了前面的元素化合物知識。同時引出了對這三種分離方法的復習，操作的適用范圍，注意點等方面學生能夠在自己構建流程時熟練掌握。

4．板塊4—— 完善流程，解決困惑

［過渡］其實上述流程我們只差步驟③沒有詳細分析，你再思考一下，有什么問題嗎？想告訴我們什么？

學生回答，這一步主要是除雜質離子。

［追問］你覺得上面寫的過量試劑究竟是什么試劑呢？

學生可以思考能過回答，需要 NaCO、BaCl、

學生激烈爭論，Na2CO3、NaOH 兩種添加過量了以后，都可以用步驟④中的鹽酸除去，但是BaCl2過量了卻不可以，只能用Na2CO3再來除去，所以要一定的添加順序：Na2CO3溶液一點要在BaCl2溶液之后加入，至于NaOH溶液的順序可前可后。

［師］我們剛才分析的離子的除雜和我們離子的檢驗是分不開的，那么常見的離子如何檢驗呢？

［PPT展示］歸納整理：二、常見離子的檢驗

設計意圖：第三次再把目光投到流程上，似乎只有“步驟③加過量試劑，過濾”比較模糊，學生也比較困惑，究竟要加入什么試劑呢？有沒有添加順序呢？兩個問題引發學生激烈的爭論，最后達成一致解決了困惑。這一設計是為了引出常見離子檢驗的復習，通過歸納整理常見的離子檢驗，也為后面的能力題埋下了伏筆。

5．板塊5—— 闖關訓練，層次教學

［過渡］通過這么詳細的知識回顧，我想大部分同學掌握得還不錯，我設計了闖關訓練，第一關重基礎，第二關重能力，大家根據自己的掌握情況選擇自己會做的。

［PPT 展示］【第一關：基礎題】

（1）對于某些離子的檢驗結論一定正確的是（ ）

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有

D.加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

學生躍躍欲試，一部分基礎相對薄弱的，選擇第一關，能順利過關。

［PPT展示］【第二關：能力題】

（1）某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、、Na+、K+。 為確認溶液組成進行如下實驗：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是 （ ）

D.如果上述 6 種離子都存在，則 c（Cl-）＞c（）

設計意圖：復習課要配備相應的練習，因為高二必修班學生對化學知識掌握的程度參差不齊，對“小高考”的期望值也不盡相同，這就要求我們老師在上復習課時，要考慮到一部分基礎比較薄弱的同學，要讓他們重基礎順利過關，又要考慮到一部分成績比較好的同學，要讓他們深化對知識的理解層次，提高對知識的運用能力，層次不同要求不同，所以設置了闖關訓練，注重了層次教學。

6.板塊6—— 一課雙關，情感激勵

［師］這樣我們算是實現了“從海水到食鹽”的轉化，看似簡單的兩步，涉及到那么豐富的化學知識，那么我們的學習也不是那么容易的。這里也涉及到很多細節的問題以及關乎著你們的努力、拼搏等精神。送給大家兩句“學習秘籍”。

［PPT展示］天下大事，必做于細

——從改變態度著手

取得成功的人不一定是聰明的人，

但一定是為了目標奮力拼搏的人。

設計意圖：首尾呼應，回到這節課的課題上，師生共同完成了海水到食鹽的轉化，看似只有兩步的轉化卻并不簡單，其中涉及到很多細枝末節的知識點，由此想到我們學習的任重道遠。對學生進行情感激勵，一課雙關，增強學生學習的積極性。

三、教學反思

1.知識復習一體化

本節課題目別致，設計新穎，打破了傳統的復習課理念，把一系列的復習知識點歸結到“從海水到食鹽”這樣一個轉化的情境下，通過一張教師自己設計的粗鹽提純的流程圖顯現出來。流程圖的設計巧妙，教師大膽的填充這張流程圖，利用“省略留白”，“模糊困惑”等教學策略帶領學生揭開流程圖的真正內涵，在引領學生探索的過程中把這節課的復習內容融合在里面，課堂氛圍熱烈，學生討論激烈，教學環節環環相扣，推進流暢，帶給大家很多驚喜。整節課的教學活動從學生學習的角度出發，很好地促進、啟發、引導和激勵學生，讓學生主動參與，自主建構補充流程圖，較大程度上激發了學生的學習積極性。

2.問題設計層次化

闖關訓練有針對性，緊抓“小高考”復習的考試說明，注重層次教學，不同的學生都有不同的進步。特別是最后一課雙關，通過課題“從海水到食鹽有多遠”想到自身的學習，不露痕跡地對學生進行了情感態度價值觀的教育。本節課得到了聽課教師的一致好評。小高考的復習零散的考查點很多，在復習中如何把這些內容關聯起來？如何在復習中“基礎能力”兩頭兼顧，依然任重而道遠。

［1］ 肖中榮.掌握“兩性”規律，展示化學學科美——一節市級優質課的教學實錄［J］.中學化學教學參考，2014，（8）：26-28

［2］ 王祖浩.普通高中課程標準實驗教科書·化學1［M］.南京：江蘇教育出版社，2009：18-22