初中化學推斷專題突破策略

摘 要：探討化學有關推斷題的中考專題復習策略和解題技巧，培養學生歸納和應用的能力。通過平時積累、單元或階段小結、專題復習等多種形式，從推斷題題型、特點、解題思路、復習方法、備考策略、題型歸類解析等方面進行歸納整理，正確指導專題復習，培養學生分析問題、解決問題的能力。

關鍵詞：化學推斷；專題歸納；備考策略

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1009-010X（2015）09-0039-05

化學推斷題是初中化學的一種重要題型。此類題型具有知識覆蓋面廣，綜合性強、條件隱含、關系復雜，思維容量大，考點涉及范圍廣，難度較高等特點。隨著近年來新課程的實施，推斷題的靈活性越來越大，形式越來越新穎，試題在考查基礎知識的同時，更注重考查學生分析、推理、應用能力，具有較強的區分度和選拔功能。此類試題是多數學生的失分點，如何突破這一難點呢？現結合“推斷”專題復習教學中的點滴經驗，探討有關推斷題的專題復習方法和解題技巧。

一、推斷題特點

1.試題中提示性的化學語言為解答推斷題提供了“路標”。常常分為以下幾類：物質顏色、物質特性、物質的特征組成、化學反應的特殊現象、物質用途、物質類別、反應類型及典型反應條件等。

2.問題的設置呈現一題多點。根據題意，問題的設置一般為考查物質的化學式、基本反應類型、物質的用途、物質所起的作用、反應的化學方程式、化學反應在生產、生活中的應用、元素的化合價、金屬活動性順序等。

二、推斷題解題思路、步驟

解化學推斷題大多需要依據已知的現象和物質的性質，抓住題目中的關鍵環節，順推、逆推或討論驗證，層層剖析，得出結論。

1.審題：通閱全題，深挖細找，反復推敲，弄清文意或圖意，理出題給信息。

2.分析：抓住關鍵，找準解題的突破口，運用逆推法、順推法、討論法、篩選法等合理的方法進行嚴密分析和邏輯推理，推出符合題意的結果。

3.解答：根據題目的要求，認真而全面地解答。

4.檢驗：將推得的結果代入題中逐步檢驗。若出現不符，則說明答案有誤，要另行思考，最終得出正確答案。

三、推斷題復習策略

擁有扎實的基礎知識是解題的前提，選擇合適的突破口是解題的關鍵，運用合理的方法是解題的保障。推斷題并不是一種孤立存在的題型，它和物質的鑒別、檢驗的知識有著千絲萬縷的聯系，將物質的鑒別、檢驗專題復習與化學推斷專題復習有機結合在一起，能起到事半功倍的效果。做好推斷題首先進行系統的專題復習，有效整合教材知識，是中考化學備考的重要策略之一。應根據推斷題的特征，探究推斷題的復習策略。

（一）對于重點學習研究的物質，一定要做到心中有數

初中化學知識點比較多，而中考試題又不可能把所有的內容都涵蓋，試題一般給出“常見物質”的范圍，即在初中化學里重點學習的物質。這些“常見物質”可分為以下六大類：單質有O2、H2、C、Cu、Fe；氧化物有H2O、CO2、CO、Fe2O3、Fe3O4、CaO、CuO；酸是HCl和H2SO4；重點學習的堿是NaOH和Ca（OH）2；鹽是NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4；有機物是CH4、C2H5OH。以上“常見物質”幾乎涵蓋了初中化學的所有重點物質，一定要做到心中有數。

（二）要善于從題干中找到“突破口”

解答推斷題時往往需要從題目中挖掘一些明顯或隱含的條件，如物質的顏色特征、現象特征、用途等，即解題的突破口，選擇合適的突破口是解題的關鍵。推斷題常見的突破口有以下幾種。

1.以常見固體的特征顏色為突破口

常見特征顏色的物質：①常見的白色固體有CaO、CaCO3、P2O5、Mg（OH）2、CuSO4、BaSO4、AgCl等；②常見的黑色物質有CuO、C、Fe、MnO2、Fe3O4；③常見的紅色金屬單質是Cu；④紅棕色（或棕紅色）的物質是鐵銹（Fe2O3）；⑤常見的黃色固體是S；⑥暗紫色晶體是KMnO4；⑦常見的藍色固體有CuSO4·5H2O、Cu（OH）2；⑧常見的綠色粉末是Cu2（OH）2CO3（銅綠）。

2.以溶液的特征顏色為突破口

常見有色溶液：①藍色溶液是含有Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu（NO3）2等溶液；②淺綠色溶液是含Fe2+的溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等溶液；③黃色溶液是含Fe3+的溶液，如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等溶液；④紫紅色溶液是KMnO4溶液，其余溶液一般為無色。

3.以沉淀的特征顏色為突破口

常見具有特征顏色的沉淀：①不溶于水但溶于酸，且能產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；②不溶于水但能溶于酸的藍色沉淀是Cu（OH）2；③不溶于水但能溶于酸的紅褐色沉淀是Fe（OH）3；④不溶于水卻能溶于酸，但沒有氣體產生的白色固體有Mg（OH）2、Al（OH）3等；⑤不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl。

4.以物質的用途為突破口

物質的用途是化學學習的重點，掌握典型物質的用途有利于突破推斷題的解答。如：O2能供給呼吸、支持燃燒；CO2用于人工降雨、滅火、制作碳酸型飲料、進行光合作用的原料；CO在工業上常用于冶煉金屬；H2O常用作溶劑；稀HCl、稀H2SO4用于金屬表面除銹；胃酸（HCl）在人體中能幫助消化；熟石灰[Ca（OH）2]在農業上用來改良酸性土壤、配制波爾多液；CaCO3常用作補鈣劑；石灰石或大理石常用作建筑材料；濃H2SO4、固體NaOH、CaO（可作食品干燥劑）常用作干燥劑；酒精（C2H5OH）常用作內燃機、火鍋的燃料；CO和CH4常用作氣體燃料；NaCl、CH3COOH是家庭廚房常用的調味品；NaCO3廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產；NaHCO3用于治療胃酸過多、焙制糕點；氨水用于消除蚊蟲叮咬的紅腫。

5.以物質的特征組成為突破口

物質的特征組成突出表現為元素組成的特征。如：①具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O；②具有相同元素組成的氣體是CO2和CO；③常溫下是固態且相同元素組成的化合物是Fe2O3和Fe3O4；④最簡單的有機化合物是CH4。

6.以化學反應類型特征為突破口

一些圖示性的推斷題，既沒有給出物質的顏色，又沒有給出物質的性質和用途，只能依據圖示中給出的物質之間反應的情況和轉化關系進行推斷。復習時既要對常見的四種基本反應類型中具有代表性的化學反應進行分類歸納，又要對典型的離子間（產生沉淀、氣體和水）的特征反應和非基本反應類型的典型反應進行歸類總結，積累解題的突破口。

7.以化學反應的特殊現象為突破口

常見的特殊化學反應現象：使帶火星木條復燃的氣體是O2，使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣；S在O2中燃燒火焰呈藍紫色，S、H2在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，CO、CH4在空氣中燃燒火焰呈藍色，燃燒時發出耀眼白光的是Mg，燃燒產生大量的白煙的是白磷、紅磷，在氧氣中燃燒時火星四射的是Fe；能使灼熱的氧化銅變紅的氣體有H2和CO，“二黑生氣變紅”的是CuO與C的反應，固體由紅變黑的反應有Fe2O3還原為Fe、Cu氧化為CuO；反應放出熱量最常見的是CaO與H2O的反應；吸水后由白變藍的鹽是CuSO4；溶液（或固體）加酸放出CO2氣體的反應是碳酸鹽與酸反應；固體加酸放出H2氣體的是金屬活動性順序中排在氫前的金屬；生成紅褐色沉淀的反應是可溶性堿與可溶性鐵鹽反應；生成藍色沉淀的反應是可溶性堿與可溶性銅鹽反應；能溶于鹽酸或稀硝酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3；加堿有刺激性氣味氣體生成的反應是銨鹽與堿反應；不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4；硫酸及可溶性硫酸鹽與BaCl2或Ba（NO3）2溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；鹽酸及可溶性鹽酸鹽與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。

8.以典型反應條件為突破口

有些化學反應條件在推斷題中帶有明顯的指向性，如：①條件是“通電”的反應是電解H2O；②條件是“高溫”的分解反應是高溫煅燒CaCO3，CO還原Fe2O3和Fe3O4，C還原CO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4等；③條件是“催化劑”的反應有H2O2分解、KClO3分解；④條件是“加熱”的反應常見的有CO（或H2）還原CuO；⑤條件為“點燃”的反應一定有O2參加。

9.以物質的俗名或主要成分的名稱為突破口

常出現在推斷題中的物質的俗名或主要成分的名稱：大理石和石灰石（主要成分為碳酸鈣：CaCO3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；熟石灰、消石灰（氫氧化鈣：Ca（OH）2）；鐵銹和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3），磁鐵礦（主要成分：Fe3O4）天然氣、沼氣（主要成分：CH4）；煤氣（主要成分：CO）；純堿、面堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；食鹽（氯化鈉：NaCl）；雙氧水（主要成分：H2O2）等。

10.以物質之最為突破口

推斷題中常見的物質之最：相對分子質量最小，密度最小的氣體是H2；相對分子質量最小的氧化物是H2O；組成最簡單、相對分子質量最小的有機物是CH4；最常用的溶劑是H2O；生物體中含量最多的物質是H2O，含量最多的元素是O；年產量最多、使用最廣泛的金屬是Fe；形成化合物種類最多的元素是C；天然存在硬度最大的物質是金剛石；天然存在最軟的礦物質之一是石墨；地殼中含量最多的非金屬元素是O，含量最多的金屬元素是Al；空氣中含量最多的元素是N、空氣中含量最多的氣體是N2；最簡單的原子是H。

11.以特定的實驗結果為突破口

常見的特定實驗結果：①能溶于酸且無氣體產生的白色固體一般為Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿；②能溶于酸且產生氣體的白色固體一般為CaCO3、BaCO3等碳酸鹽；③向固體混合物中加水后，得到無色溶液（或產生白色沉淀，同時得到無色溶液）則原混合物中一定不含有Cu2+、Fe3+、Fe2+的物質；④向固體混合物中加水后出現不溶物，則原混合物中原來就可能含有CaCO3、BaCO3等不溶物，或者是原混合物中某些物質間能相互反應生成CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、AgCl、BaSO4等沉淀；⑤加足量酸，沉淀部分溶解，則沉淀一定是混合物，其中既有AgCl、BaSO4等不溶于酸的沉淀，又含有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3等溶于酸的沉淀。

12.以具有特性氣體為突破口

常見特性氣體：①有刺激性氣味的氣體有NH3、SO2、NO2；②能支持燃燒的氣體是O2；③具有可燃性的氣體有H2、CO、CH4；④能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是CO2；⑤有還原性的氣體有CO、H2；⑥能與血紅蛋白結合的有毒氣體是CO。

（三）掌握常見物質間的特征轉化

熟悉常見物質之間的相互轉化關系，不僅有助于加強知識間的聯系，還會對化學推斷，特別是框圖型推斷題的推斷起著重要的作用。如框圖型推斷中經常用到以下物質間的轉化關系：

（四）熟悉七個“核心”變化

以O2、H2、Fe、H2O、CO2、CO和Na2CO3等七種物質為核心的變化，在中考推斷題中是不可缺少的“命題元素”，相關轉化關系如下。

氧氣的變化 氫氣的變化

碳酸鈉的變化 鐵的變化

水的變化 一氧化碳的變化 二氧化碳的變化

（五）構建物質間轉化關系網

關注對“框圖素材”的積累，提高學生的綜合能力。“框圖素材”應分散在平時課堂教學中，在學完一個單元或某一階段后，用框圖的形式對知識點進行梳理，構建以“點”到“線”到“面”的知識間轉化關系網， 提高學生對所學知識的“整合度”。例如，在學習“氧氣”和“碳和碳的氧化物”之后，可以引導學生總結以“CO2”和“O2”為中心的由“點”到“線”到“面”的元素化合物間轉化關系網絡。

以上只是部分物質之間的轉化關系，教學中可以根據實際需要自行建立知識網絡，這里不再一一列舉。

四、題型歸類解析

根據推斷題的形式特點，一般分為框圖型推斷題、密碼型推斷題、實驗流程框圖型推斷題、文字敘述型推斷題、方程式敘述型推斷題、表格型推斷題等六種常見形式。

（一）框圖型推斷題

例1.下圖表示的是物質A～G相互間的關系（“→”表示物質間存在的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發生化學反應）。A、F都是單質；F是使用最多的金屬材料；B是導致溫室效應的主要氣體；在工業上C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；E是一種藍色溶液。請回答：

（1）C的化學式 ，G可能是_______。

（2）寫出E的一種用途 。

（3）寫出標號①、②的化學反應方程式：

①____________________________，

②____________________________，

反應的類型屬于____________。

（4）分類觀是化學的核心觀念之一。以上7種物質中屬于氧化物的是______________（填化學式，下同），屬于鹽類的是___________。

【試題解析】根據F是使用最多的金屬材料；B是導致溫室效應的主要氣體；在工業上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；E是一種藍色溶液，可得F是鐵、B是二氧化碳、C是碳酸鈉、E是硫酸銅，由圖示可知A可能是碳或氧氣，G能夠與碳酸鈉和鐵反應，則G是酸可以是鹽酸或硫酸，D既能與碳酸鈉反應又能與硫酸銅反應，故D可以是氫氧化鈣。

【方法點撥】本題屬于框圖式推斷題，這類題型一般不限定物質范圍，給出各物質轉化關系，要求考生推斷出各未知物。解這類題的關鍵是以物質的轉化關系為依據，熟練掌握物質的性質，在審題時首先找到“題眼”，尋找解題的突破口，然后在此基礎上理順相應的轉化關系。解題的突破口有：物質的顏色、用途、類別、狀態，反應的條件、特征、現象等。熟練掌握物質的性質及轉化規律則是此類問題解決的基礎。推導出結論后要代入框圖進行驗證，看是否符合題意，答題時要看清是要填名稱還是化學式等要求。

【參考答案】（1）Na2CO3；鹽酸（硫酸，寫化學式也對）；

（2）配制農藥波爾多液；

（3）①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應；（4）CO2； Na2CO3、CuSO4

（二）密碼型推斷題

例2.物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由鐵、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成，比賽中，由氯化銅“隊員”發球，“隊員”間傳接球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成有效進攻。傳接球“隊員”間物質必須能相互反應，場上“隊員”位置及傳球路線如圖。

（1）已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，則D位置“隊員”代表的物質是 ；

（2）B位置“隊員”所代表的物質的一種用途是

；

（3）寫出連線④代表的物質間發生反應的化學方程式 ，連線①代表的物質間發生反應的化學反應的基本類型是 反應；

（4）為實現“快速進攻”，氯化銅除傳球給A位置“隊員”外，還能直接傳球給 “隊員”（填物質名稱）。

【試題解析】可以選擇特殊位置，例如已知D位置上投籃的“隊員”是個滅火“能手”，說明D是二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應，氫氧化鈣能和稀硫酸、氯化銅反應，稀硫酸能和鐵反應，鐵能和氯化銅反應。由分析可知，D是二氧化碳，C是氫氧化鈣，B是稀硫酸，A是鐵。

【方法點撥】本題主要考查物質之間能否發生反應，可以根據物質的性質進行兩兩反應，統計每種物質參加反應的個數，然后進行分析、判斷、對號入座，從而得出正確的結論。

【參考答案】（1）二氧化碳（或CO2）；（2）除鐵銹；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；置換；（4）氫氧化鈣

（三）實驗流程框圖型推斷題

例3.某校化學實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質。若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費。該校化學興趣小組同學設計了如下圖處理方案，請回答有關問題。

（1）廢液在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中的 除去。進行過濾操作所需的玻璃儀器有： 。

（2）金屬X是 ，其加入廢液后發生反應的化學方程式為 ；溶液Y是 ，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為 。

【試題解析】（1）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，組裝過濾器需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒，其中玻璃儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）從圖框中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據題干要求及廢水中的成分并結合最后得到物質為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；銅排在氫后面，不與酸反應，而鐵排在氫前面，與酸反應，因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO4溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾即可，故溶液Y為稀硫酸。

【方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。

【參考答案】（1）不溶性雜質；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）鐵（或Fe）；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；

（3）稀硫酸（或稀H2SO4）；H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。

（四）文字敘述型推斷題

例4.某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：

Ⅰ.取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。

（1）由實驗Ⅰ中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是____________（寫化學式，下同），一定不含有的物質是__________；為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續進行了如下實驗：

Ⅱ.取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。

Ⅲ.從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同。

通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在。

（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為 ；

（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是

溶液，可觀察到的現象為______________________。

【試題解析】從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產生可知，一定有碳酸鈉（鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只有碳酸鈉與氫氧化鈣反應有沉淀生成），而鹽酸不能與碳酸鈉共存；實驗Ⅰ所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過量的氫氧化鈣和氫氧化鈉（碳酸鈉與氫氧化鈣反應可生成），滴加過量的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說明還有氯化鈉，因為過量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應完，硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應，故實驗Ⅱ所得無色濾液中有HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的情況下，只有選擇氯化鋇溶液。因為稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒有明顯現象，而氯化鋇可以反應完碳酸鈉，消除堿性的干擾，濾液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。

【方法點撥】解答此類推斷題的關鍵是“咬文嚼字”，分析題中的每一步所描述的現象可以得出哪些結論，從現象分析實質，作出判斷，同時要熟悉各種物質之間的反應和物質的性質，抓住物質的特征尋求突破口，然后順著題意層層深入，逐步推出存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證。

【參考答案】（1）Na2CO3；HCl；（2）HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2；（3）BaCl2；有白色沉淀產生，濾液仍然呈紅色

（五）方程式敘述型推斷題

例5.有A、B、C、D四種物質，它們之間的關系可用下列反應式表示：

①A+AgNO3 →B↓+ Ba（NO3）2

②A+H2SO4 →C↓+ HCl

③A+Na2CO3→D↓+NaCl

根據上述反應推斷：A是______，B是______，C是______，D是______。

【試題解析】本題屬于方程式敘述型推斷題，題目給出了三個反應式，可以根據復分解反應的特點和條件：兩種化合物互相交換成分判斷A、B、C、D的組成，根據①可以判斷A中一定有鋇離子，B是含銀離子的沉淀，根據物質的溶解性可以判斷B是氯化銀，那么A是氯化鋇；根據②可以判斷C是硫酸鋇；根據③可以判斷D是碳酸鋇。

【方法點撥】解答此類推斷題的關鍵是：充分利用題目給出的信息如氣體、沉淀等實驗現象，根據復分解反應的規律和離子結合特點，依據物質的溶解性，進行分析判斷，問題就會迎刃而解。

【參考答案】BaCl2；AgCl；BaSO4；BaCO3

（六）表格型推斷題

例6.有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是NaOH、HCI、MgSO4、K2CO3、BaCl2中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合實驗結果如表1所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀；“↑”表示有氣體產生；“-”表示觀察不到明顯的現象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現）。

表1

（1）根據實驗現象，可以判斷A-E的物質名稱是：

A ； B ； C ；D ；E 。

（2）請從A～E這5種物質中選取適當物質，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序寫出各步反應的化學方程式。

【試題解析】將這五種物質兩兩混合，列表在相應位置標出有關的實驗現象，如表2。

表2

兩表對照：題中表1的現象A有2個“↓”，B有2個“↓”、1個“↑”，C有1個“↑”，D有1個“↓”，E有3個“↓”；表2對應的現象是BaCl2有2個“↓”，K2CO3有2“↓”、1個“↑”，HCI有1個“↑”，NaOH有1個“↓”，MgSO4有3個“↓”。故A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。

【方法點撥】該類試題一般給出物質范圍并以表格的形式羅列出了實驗現象，要求考生推斷出各未知物，這類題型可采用列表對照法解答。

【參考答案】（1）氯化鋇；碳酸鉀；鹽酸；氫氧化鈉；硫酸鎂

（2）2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；

Mg（OH）2 MgO+H2O

（或MgSO4+K2CO3=K2SO4+MgCO3↓；

MgCO3 MgO+CO2↑）

總之，化學推斷題是一類綜合性較強的試題，主要考查常見元素及其化合物的知識，突出能力立意，有效地將思考問題的過程方法、能力有機結合起來。因此，要想幫助學生解好推斷題，教師要指導學生對這種試題進行專題訓練，從推斷題題型特點、解題思路、歸類解析等方面進行歸納整理，有效整合所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力，以提高學生的科學素養。