P507萃取分離鈷、鎳離子的實驗研究

桑雅麗,崔榮榮，劉春華，于婷婷

（赤峰學院 化學化工學院，內蒙古 赤峰 024000）

1 前言

鈷、鎳是兩種非常重要的有色金屬，它們是制造抗氧化合金、高強度合金、精密儀器合金等一些合金材料的重要原料[1].近年來，鈷、鎳的消耗量一直有較大的增長趨勢，所以對鈷、鎳的分離以及循環再利用顯得至關重要[2-3].鈷、鎳的化學性質相近，在礦石中常常共生或伴生，工業上通常使用溶劑萃取分離鈷、鎳離子.常用的萃取劑有P204（學名為二(2-乙基己基)磷酸酯）、Cyanex272（學名為二(2,4,4-三甲基戊基)次膦酸）和P507(學名為2-乙基己基膦酸-2-乙基己基酯).雖然P204和Cyanex272可用于分離鈷、鎳離子，但是使用P204分離鈷、鎳離子所需要的條件比較苛刻，而且分離系數比較低，一般用于分離鈷含量高鎳含量低的溶液.Cyanex272價格昂貴，使用成本高，一般用于分離鎳含量高鈷含量低的溶液[4].而P507是近些年從大量的有機磷萃取劑中篩選出的一種分離鈷、鎳離子的新型萃取劑[5]，它具有對鈷、鎳離子的分離系數高，毒性低，化學穩定性好、價格比Cyanex272經濟等優點.分子結構式如圖1所示.

圖1 P507分子結構式（HA）

P507可以簡寫為HA，它通常是以二聚體（H2A2）的形態存在，下式就是它萃取金屬離子的反應：

此反應為可逆反應，當反應產生的H+濃度增加使反應達到平衡時，則P507對金屬離子的萃取反應終止.為了控制反應中的H+濃度，需先將P507部分轉為銨鹽.

本實驗選用新型萃取劑P507來萃取分離鈷、鎳離子.在實驗中，依據參考文獻測出不同條件下水相和有機相中鈷、鎳離子的濃度[6-7]，從而探究出萃取分離鈷、鎳離子的最佳條件.

2 實驗

2.1 實驗儀器、藥品與試劑的配制

本實驗所用儀器主要有TU-1901雙光束紫外可見分光光度計，電子分析天平(DENVER instrument)，雷磁PH計(PHS-2F)，分液漏斗.實驗所用藥品與試劑列于表1.

表1 實驗主要藥品及試劑

2.2 實驗步驟

2.2.1 皂化有機相

分別量取20%的萃取液（Vp507：V磺化煤油=1:4）20.00mL置于編號為1、2的兩只分液漏斗中，各加入10mL蒸餾水輕輕搖動，以洗滌萃取液中殘留的酸液，靜置2min，分液，保留有機相（如用新萃取液可省略此步驟），再分別加入3.0mL 1.0mol/L的進行皂化處理，振蕩20min，靜置，待分層完全后（約30分鐘），分液，保留上層有機相備用.

2.2.2 萃取

量取15.00mLCo2+、Ni2+標準溶液的混合液（CoCl20.07000mol/L、NiSO40.2000mol/L），加入1號分液漏斗中，充分振蕩10min，靜置，分液.將分液出的少許水相置于50mL的燒杯中，測試其pH是否為4.20，若pH太高或太低，則將水相重新倒入1號分液漏斗中，滴加稀鹽酸或稀氨水，調節至水相pH值為4.20，再重新萃取.一級萃取后，將水相轉入已皂化好的2號分液漏斗中，進行二級萃取.二級萃取后，將分液后的水相置于試管中備用.

2.2.3 反萃取

在1號分液漏斗的有機相中加入10mL1.0mol/L的HCl溶液，充分振蕩至水相變為粉紅色，Co2+幾乎全部轉入水相中，靜置，分液，保留水相于試管中.再加5mL1.0mol/LHCl溶液于1號分液漏斗，充分振蕩，靜置，分液，合并水相.最后在有機相中加入10mL蒸餾水，充分輕輕搖動分液漏斗，以洗滌掉殘留酸液（回收有機相重復使用）.

重復上述反萃取操作，將2號分液漏斗的有機相直接進行兩次反萃取，分液，合并水相.最后洗滌有機相，并回收重復使用.

2.2.4 鈷的含量測定

水相中鈷的含量測定

繪制紫外標準曲線：配制100mL100μg/mLCo2+標準溶液，量取2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL該標準溶液，分別置于5個50mL的容量瓶中，再分別加入5mL冰醋酸、0.5g NH4SCN、30mL丙酮，定容.以空白試液作為參比，在620nm的波長下，用1cm的比色皿在紫外分光光度計上測其吸光度.然后以鈷的質量濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標作圖，繪制紫外標準曲線.

取實驗步驟2.2.2萃取得到的水相試液(含有少量Co2+溶液)1.00mL于50mL的容量瓶中，稀釋到刻度線，搖勻.再取上述稀釋液2.00mL于50mL的容量瓶中，加5mL冰醋酸、0.5gNH4SCN、30mL丙酮，定容.以空白試液作為參比，在620nm的波長下，用1cm的比色皿在紫外分光光度計上測其吸光度，然后在標準曲線上根據吸光度找出對應的鈷含量.

有機相中鈷的含量測定

取實驗步驟2.2.3反萃取得到的水相試液(含有大量Co2+溶液)1.00mL于50mL的容量瓶中，按照上述測水相中鈷離子含量的方法測有機相中鈷離子的含量.

2.2.5 鎳的含量測定

水相中鎳的含量測定

標準紫外曲線的繪制：配制100 mL100μg/mL的Ni2+標準溶液，量取2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL該標準溶液，分別置于5個50mL的容量瓶中，再分別加入4mL20%NaOH溶液、5mL5%(NH4)2S2O8溶液、5mL1%丁二酮肟溶液，靜置至顯色后定容，搖勻.以蒸餾水為空白，在波長為465nm下，用1cm的比色皿在紫外分光光度計上測其吸光度.然后以鎳的質量濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標作圖，繪制紫外標準曲線.

取實驗步驟2.2.2萃取得到的水相試液（含有大量Ni2+溶液）1.00mL于50mL的容量瓶中，定容，搖勻.再取上述稀釋液2.00mL于3號分液漏斗中，加入10mL蒸餾水、5mL20%檸檬酸鈉、10mL1:1，搖勻，加5mL1%丁二酮肟，搖勻，靜置5min后加入10mLCHCl3，振蕩1min，靜置，分液，將下層有機相置于4號分液漏斗中，再加5mL CHCl3置于3號分液漏斗中，振蕩1min，靜置，分液，將下層有機相置于4號分液漏斗中.在4號分液漏斗中加10mL5%HCl溶液，振蕩1min，使大量鎳離子反萃取后進入水相，靜置，待分層后，分液，將下層有機相置于5號分液漏斗中，再加5mL5%HCl溶液于4號分液漏斗中，重復操作，待分層后，分液，回收有機相.合并反萃取后的水相，置于50mL容量瓶中，再分別加入4mL20%NaOH溶液、5mL5%(NH4)2S2O8溶液、5mL1%丁二酮肟溶液，靜置至顯色后定容.在波長為465nm下，用1cm的比色皿在紫外分光光度計上測其吸光度，然后在標準曲線上根據吸光度找出對應的鎳含量.

有機相中鎳的含量測定

取實驗步驟2.2.3反萃取得到的水相試液（含有少量Ni2+溶液）1.00mL于50mL的容量瓶中，按照上述測水相中鎳離子含量的方法測有機相中鎳離子的含量.

2.3 實驗數據的處理

鈷、鎳含量的實驗數據記錄及處理列于圖2、圖3、圖4、圖5、圖6、圖7、表2、表3.

圖2 Co2+標準溶液的標準曲線

圖3 平衡水相pH對萃取率的影響

圖4 平衡水相pH對分離系數β 的影響

圖5 Ni2+標準溶液的標準曲線

圖6 P507萃取劑體積分數對萃取率的影響

圖7 P507萃取劑體積分數對分離系數β 的影響

3 實驗結論

由圖3可見，隨著萃取后平衡水相中的pH增大，鈷的萃取率先升高后降低.這是由于P507萃取劑在萃取鈷離子的過程中是發生金屬陽離子與H+的交換反應.在萃取中，pH對萃取率的影響較大，pH增大，平衡向右移動，鈷的萃取率會增大.但是當pH太高時，鈷離子極易水解，而且水解的產物不能被P507萃取劑萃取，所以鈷的萃取率會下降.由圖4可見，當平衡水相的pH值為4.20時，鈷、鎳的分離系數β 值最大，鈷、鎳的分離最徹底.因此，平衡水相中pH的最佳值為4.20.

表2 pH不同P507體積分數為20%時鈷鎳分離的測定數據

表3 pH為4.20P507體積分數不同鈷鎳分離的測定數據

由圖5、圖6可見，在平衡水相的pH為4.20的條件下，隨著有機相中P507萃取劑的體積分數增加，鈷離子的萃取率先升高后降低.當P507萃取劑的體積分數為20%時，鈷的萃取率最高為99.95%，鈷、鎳的分離系數β 值最大為128.88.P507萃取劑的體積分數過高或過低，鈷、鎳的分離系數β 都會受到影響，明顯降低，鈷的萃取率也下降.因此，實驗應選擇有機相中P507萃取劑的體積分數為20%時較適宜.

在本次萃取分離鈷、鎳實驗中，探索出了平衡水相中pH的最佳值為4.20、有機相中P507萃取劑的最佳體積分數為20%時最適宜.同時，溫度、皂化時間、分液是否完全也是影響萃取率、分配比以及分離系數的重要因素.因此，本實驗必須始終保證萃取溫度在20℃以上，皂化時間大于30min且徹底分液.

〔1〕鐘盛華，劉明星，沈楊揚，等.P507 萃取鈷鎳的分相研究.2012 年中西部地區無機化學化工學術研討會論，105-107.

〔2〕鐘盛華，汪小強，呂永康，等.P507 分餾萃取分離鈷鎳的研究[J].中國有色金屬，2012,41(1)：69-71.

〔3〕諸愛士，徐亮，沈芬芳.鈷與鎳的分離技術研究綜述[J].浙江科技學院學報，2007(3)：169-174.

〔4〕劉大星.溶劑萃取在鈷鎳精煉中的應用（上）[J].有色金屬再生與利用,2005(10)：27-29.

〔5〕袁承業，許慶仁，蔣亞東.高效的鈷、鎳分離萃取劑-P507[J].中國有色冶煉,1981(2)：l-7.

〔6〕曹善文，李朝暉.容量及分光組合法測定PTA 復合催化劑中的鈷錳[J].中國石油和化工標準與質量,2013(5)：60-61.

〔7〕郭崇武.分光光度法測定鍍鉻溶液中銅、鐵及鎳雜質[J].電鍍與精飾,2011(1)：42-44.

〔8〕鈷、鎳的萃取分離.無機化學實驗[M]..高等教育出版社,2002.137-140.