專題十四 氫氧化亞鐵制備

湯國柱

高考動向

理解和掌握氫氧化亞鐵制備的特殊性，從而加深對氫氧化亞鐵的不穩定性強、還原性的認識、記憶和鞏固。

考點分析

氫氧化亞鐵制備。

（1）原理：Fe2++2OH-Fe（OH）2↓

（2）操作步驟：往硫酸亞鐵溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液。

現象：先產生白色沉淀，后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式：

Fe2++2OH-Fe（OH）2↓（白色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（紅褐色）

（3）注意事項：

空氣中Fe（OH）2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe（OH）3。

考點突破

1. 成功制備Fe（OH）2的關鍵。

解析：Ⅰ.（1）鈉的密度在煤油和水之間，與水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH和FeSO4反應生成Fe（OH）2沉淀，所以反應的現象為鈉在煤油和FeSO4溶液之間跳動，有氣泡生成。（3）利用電解原理生成Fe（OH）2，所以陽極為金屬鐵，生成Fe2+，陰極為惰性電極碳棒，電解質溶液電解生成OH-，則符合條件的電解質溶液為NaCl溶液。生成的Fe（OH）2易被氧氣氧化，所以加熱煮沸除去溶液中溶解的氧氣。Ⅱ.（1）根據資料信息及配色原理可知灰綠色物質應是氫氧化亞鐵晶體，化學式為Fe（OH）2·nH2O。（2）Fe3（OH）8可寫成FeO·Fe2O3·4H2O，可利用檢驗Fe3+的方法來檢驗。

（作者單位：蕉嶺縣蕉嶺中學）

責任編校 李平安