新課程理念下離子方程式的書寫突破

云海利

摘 要：離子反應和離子方程式的書寫是歷年來高考的必考內容和整個高中化學學習中的重點和難點內容。在《普通高中化學課程標準》的指導下，嘗試了幾種突破該難點的方法，請各位專家、老師批評指正。

關鍵詞：離子方程式；中學化學；書寫

一、高考要求

離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規則和規范原則。從命題的內容上看，存在以下四個特點：

1.所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、電荷是否配平、產物是否合理和是否漏掉部分反應等。

2.所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所占比例較小。

3.一些重要的離子反應方程式，在歷年高考卷中多次重復。如，碳酸鹽與酸反應，Na與H2O反應，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應等。

4.根據信息或實驗現象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實驗或簡答題中。

二、書寫方法

1.寫：正確書寫反應的化學方程式。

例：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

2.拆：有強、易溶拆開寫；

有弱、難溶、氧化物；

有非、氣體、單質均照寫。

強指強電解質，強酸：H2SO4、HCl、HNO3；

強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2；

易溶指易溶的鹽，如KNO3、NaCl、K2SO4、BaCl2等都拆開寫成離子形式；

弱指弱電解質，弱酸：CH3COOH、HClO、H2S、HF等；弱堿：NH3·H2O及難溶的堿；

難溶于水的鹽類如：CaCO3、BaSO4、AgCl以及氧化物、氣體、單質和非電解質都要照寫成化學式。

3.刪：將兩邊沒有參加反應的離子刪去。CO3+2H+H2O+CO2↑

4.查：檢查方程式兩端各元素原子個數和離子所帶電荷是否守恒。

三、離子方程式的正確書寫應注意的幾點：

1.對于微溶物的處理，有以下三種情況：

（1）在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。（2）當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式。（3）當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態時，應將微溶物寫成分子式。

2.注意反應是否在溶液中進行

離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。

3.注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配比數是否正確。

4.濃H2SO4的濃度一般為98%，水的含量很少，其溶質基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應，可以認為不是在溶液中進行的反應。

5.反應試劑用量不同影響的離子方程式的書寫。

最后，依據上述寫法總結規律：當某電解質的陰、陽離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該陰、陽離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的陰、陽離子都參加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該陰、陽離子的個別數比與其電解質組成不相同。

離子方程式的書寫作為高考的熱點，如果考生能認真掌握上述內容，就不會在此類題上失分，相反，還會為離子方程式的判斷及離子共存問題打下堅實的基礎。