“化學理解性教學模式”視角下的教學案例研究

《鹽類的水解》是《化學反應原理》模塊的重要組成內容。本次教學案例研究運用“化學理解性教學模式”，在強調建構鹽類水解知識體系的同時，更加注重鹽類水解對學生深層次理解能力和科學思維能力的培養。本文將以“化學理解性教學模式”下的《鹽類的水解》教學案例，向大家呈現“化學理解性教學模式”的使用方法和實施策略。

在“化學理解性教學模式”中，教師是課堂教學的主導，學生是學習的主體，教師應該改變過去對課程、教學的理解，努力將傳統的教學能力轉化成課程能力，實現“有效教學”和 “高效教學”，從而促使自身完成新課程提倡的教與學的轉變。只有這樣，學生才能真正參與其中，實現學習能力的提升。下面從教學目標、教學實施及課堂反思等幾個步驟來講述。

一、確定教學目標

教師根據化學新課程標準，結合具體情況，制定了以下教學目標：

1.認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。

2.實現“經驗型理解——本質性理解——結構化理解——觀念文化性理解”的過程。

3.通過鹽類的水解概念的形成過程，初步理解鹽類水解的本質。

二、教學設計與實施

1.實驗探究“鹽類的水解”的本質，從經驗性理解上升為本質性理解。

那我們在初中時學習過，酸溶液總是顯酸性，堿溶液總是顯堿性，那么我們的鹽溶液是否一直顯中性呢？帶著這個問題，我們來開始下面的探討。

通過教師的引導，進行實驗探究。教師講解并演示氯化銨溶液pH值的測試方法。規范實驗操作，為學生實驗探究做鋪墊。學生討論、實驗、記錄、匯報結果。測試結果顯示氯化銨溶液顯酸性。

如果考慮它的離子方程式，也就是從反應實質去看這個反應，可以表示成銨離子和水生成一水合氨和氫離子。離子方程式是：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+。所以，在這種情況下，一水合氨是弱電解質，一旦生成，就會破壞水中水電離出的氫氧根濃度，使氫氧根的濃度下降，從而引起平衡右移。這樣一來，溶液中就出現了酸堿性的關系，氫離子濃度大于氫氧根濃度，所以溶液顯酸性。

2.醋酸鈉溶液為什么顯堿性？ 醋酸根離子水解，是弱酸根離子的水解。剛才那個呢，是銨離子，是弱堿的陽離子的水解。我們能不能從這兩個例子，把它延伸到所有的弱堿的陽離子和弱酸的陰離子的水解呢？弱堿陽離子的水解，它應該生成弱堿和氫離子。溶液會顯示酸性。如果是弱酸的陰離子水解，會生成弱酸和氫氧根離子，溶液顯堿性。

教師引導學生將兩種具體的溶液歸類，個例推廣到一般，之后利用剛才的分析方式，先對弱堿陽離子的水解進行分析，再對弱酸陰離子的水解進行分析。然后在此基礎上，對比強堿陽離子和強酸陰離子的水解情況，進而讓學生理解生成弱酸弱堿是鹽類水解的原因。運用弱電解質的電離平衡和溶液酸堿性的知識建構起鹽類水解微觀層面的基本過程，初步了解鹽類水解中離子之間的反應。

3.討論與總結。通過剛才的學習，我們對鹽類的水解已經有了較多的認識，在這個過程中，學生相互討論，交流感受。以鹽類水解為課題，教師引導學生體驗科學探究的過程，反思研究過程，建構知識體系。同時，以學生模糊認知為突破口，讓學生感受宏觀微觀相聯系，靜態動態相結合的化學學科研究特點，促進學生增強學習能力，強化知識體系，提高化學觀念文化水平。

三、課堂后反思

本節課既是重要的化學原理課，又是對之前所學的弱電解質的電離平衡、水的電離及溶液的酸堿性等內容的綜合運用，根據課前問卷調查，學生對弱電解質的電離平衡、鹽類的水解掌握不準，理解不深，其主要原因：①部分學生已有化學知識體系不完善，對之前所學的內容掌握不牢固。對于弱電解質的電離平衡掌握起來已經十分吃力，無法從本質上區分電離和水解的差別，導致對鹽類水解的學習產生干擾。②作為課堂教學的主體，多數學生在這個年齡階段，抽象思維的發展并不完善，面對微觀層面的抽象反應時，很難深入本質去理解鹽類的水解。③部分教師采用“填鴨式”教學，不理解新課程所提倡的學生主體，教師主導的課堂教學理念，一講到底，使得學生不能參與、不會思考、缺乏交流，逐漸喪失了對化學的興趣。

本節課采用“化學理解性教學模式”，在教師的設計與安排下，引導學生通過認知沖突、問題驅動、實驗探究、學案導學、追蹤評價等策略，組織學生自主學習、小組合作，幫助學生在已有認知的基礎上，自我建構新的知識體系，建立起鹽類水解與學生認知的強聯系，完成有效教學。

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（作者單位：深圳實驗學校高中部）