《離子方程式的書寫》微課教學設計

一、教學任務與對象

1、教學任務：掌握離子方程式的書寫步驟；2、教學對象：高一年級學生。

二、教學目標

1、知識與技能：掌握離子方程式的書寫步驟；2、過程與方法：通過對離子方程式書寫的學習，提高概括總結以及提取知識的能力；3、情感態度與價值觀：通過學習離子方程式的書寫，體驗科學知識的獲得過程與方法，體會成功獲得知識的樂趣。

三、教學策略

1、教學方法：講授法、練習法；2、學法指導：示范式指導法；3、教學媒體：多媒體課件。

四、教學過程

教師活動學生活動

環節一：課題引入

通過前面的學習我們知道了電離方程式以及離子反應方程式的概念。我們把用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，那么怎樣才能正確的書寫離子方程式呢？這就是本節課我們所要學習的內容。學生活動：回憶電離方程式以及離子方程式的概念。

設計意圖：引入離子方程式的書寫

環節二：講授離子方程式的書寫步驟

下面我們以氯化銅和硝酸銀反應為例：

第一步，“寫”：寫出正確的化學方程式。

CuCl2+AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

第二步，“拆”：把易溶于水且易電離的物質寫成離子的形式。

有些物質需要拆，那肯定有些物質不需要拆。

“不拆”：把難溶物質，弱電解質，氣體，單質，氧化物和水等仍用化學式表示。

對于這個反應，CuCl2可以拆成Cu2+和Cl-，AgNO3可以拆成Ag+和NO3-，Cu（NO3）2可以拆成Cu2+和NO3-，而AgCl由于是沉淀，所以還是用化學式來表示。即：

Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Cu2++2NO3-+ 2AgCl↓

下面我們來具體了解下哪些物質需要用離子來表示，哪些物質需要用化學式來表示：

一般來講，強酸、強堿、可溶性鹽要拆成離子的形式。

而難溶物質如：BaSO4、AgCl；

弱電解質如：H2O、CH3COOH；

氣體如：H2、CO2；

單質如：Cu、Cl2；

氧化物如：CaO、SO2

等等都需要寫成化學式的形式。

第三步，“刪”：刪除方程式兩邊不參加反應的離子。

對于這個反應，我們可以刪去Cu2+與NO3-，刪除之后變為：2Ag++2Cl-= 2AgCl↓

第四步，“查”：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（能總體約分的要約分）

Ag++Cl-=AgCl↓

學生活動：認真聽講，重點掌握拆分步驟，回憶相關物質的溶解性。

歸納、總結拆與不拆的物質類別要，便于書寫離子方程式。

設計意圖：通過以氯化銅和硝酸銀反應為例，提高學生概括以及提取知識的能力。

環節三：課堂練習

寫出下列反應的離子方程式：

1、氧化銅粉末加入稀硫酸

2、鐵屑放入硫酸銅溶液

3、碳酸鈣放入稀鹽酸

答案：

1、CuO+2H+= Cu2++H2O

2、Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+

3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

學生活動：動手練習，鞏固書寫步驟，注意什么物質可以拆，什么物質不能拆。設計意圖：練習鞏固

環節四：課堂小結

離子方程式的書寫共有四個步驟：寫，拆，刪，查。

回學生活動：憶總結本節課的主要內容。

設計意圖：回憶本節課的主要內容，加深理解。

五、教學反思

1、授課思路流暢，語音語速控制良好；2、離子方程式書寫步驟分析條理清晰，層層推進；3、所歸納的知識點大部分由自己完成，學生參與度不高。