復分解反應實驗教學設計

岳燕

【摘 要】 化學實驗對學生理解掌握復分解反應的的定義、特點、條件、本質非常有幫助，可促使學生形成對復分解反應的系統完整的認識，能夠順利的判斷復分解反應的是否發生，為學生學習鑒別物質、物質的相互轉化、除雜問題、推斷物質的組成等打下堅實的基礎。

【關鍵詞】 化學實驗；復分解反應的條件

【中圖分類號】G63.23 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）13-0-02

復分解反應是重要的四種基本化學反應類型之一，是酸、堿、鹽相互反應的核心內容，是教材的重點和難點，是初中化學的核心和靈魂，同時也是初中化學教師最難教，學生最難學的章節。復分解反應之所以難教難學的原因主要有：1、酸、堿、鹽相互反應的規律多；2、生成同一種物質的規律靈活多變；3、復分解反應是否能夠發生對反應物和生成物都有要求；4、學習復分解反應必須首先掌握酸、堿、鹽的溶解性規律。5、復分解反應的是否掌握直接影響學生對鑒別物質、物質的相互轉化、除雜問題、推斷物質的組成等的學習。因此如何突破對復分解反應的教學成為擺在每一個教育工作者面前的亟需解決的問題，在長期的教學實踐中發現合理的化學實驗對學習、認識理解復分解反應的的定義、特點、條件、本質非常有幫助，可促使學生形成對復分解反應的系統完整的認識，能夠順利的判斷復分解反應的是否發生，為學生學習鑒別物質、物質的相互轉化、除雜問題、推斷物質的組成等打下堅實的基礎。

一、復分解反應的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

二、復分解反應的特點：（1）化合物（2）相交換（3）價不變。

三、復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

四、復分解反應類型：（1）酸+堿=鹽+水（2）酸+鹽=新酸+新鹽（3）酸+堿性氧化物=鹽+水（4）堿+鹽=新堿+新鹽（5）鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽

1.酸+堿=鹽+水

反應物條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應均可進行。

生成物條件：生成物中要么有沉淀生成，要么有氣體產生，要么有水生成，這三個條件至少需具備一個，反應才能進行到底。

實驗1：酸和堿中和反應如果無明顯現象，需借助指示劑酚酞試液

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅色，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，至溶液剛好變成無色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O；實質：H++OH-=H2O

實驗2：酸和堿中和反應如果有明顯現象，不需借助指示劑

取小試管，向其中加入2毫升的硫酸銅溶液，向硫酸銅溶液中加入5滴氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀（新制氫氧化銅），向試管中逐滴滴加稀硫酸，發現藍色沉淀溶解，溶液呈藍色。

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；現象：藍色沉淀溶解，溶液呈藍色；實質：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

實驗3：酸和堿中和反應如果有明顯現象，不需借助指示劑

取小試管，向其中加入2毫升的氯化鐵溶液，向氯化鐵溶液中加入5滴氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀（新制氫氧化鐵），向試管中逐滴滴加硫鹽酸，發現紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色。

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；現象：紅褐色沉淀溶解，溶液變呈黃色；實質：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O

2.酸+鹽=新酸+新鹽

反應物條件：（1）酸和鹽至少有一種可溶（鹽除BaSO4和AgCl外）。

生成物條件：生成物中要么有沉淀生成，要么有氣體產生，要么有水生成，這三個條件至少需具備一個，反應才能進行到底。

實驗4：可溶性的碳酸鹽與鹽酸反應，生成物中有氣體和水產生

取小試管，向其中加入2毫升的稀鹽酸溶液，向試管中逐滴滴加碳酸鈉溶液，發現有大量氣泡產生。

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；現象：有氣泡產生；實質：2H++CO32-=H2O+CO2↑

實驗5：難溶性的碳酸鹽與鹽酸反應，生成物中有氣體和水產生

取小試管，向其中加入少量碳酸鈣粉末，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，發現有大量氣泡產生。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；現象：有氣泡產生；實質：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

實驗6：生成物中有AgCl沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的稀鹽向試管中逐滴滴加硝酸銀溶液，發現白色沉淀生成，向試管中逐滴滴加稀硝酸溶液溶液，白色沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；現象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；實質：Ag++Cl-=AgCl↓

實驗7：生成物中有BaSO4沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的稀硫酸溶液，向試管中逐滴滴加氯化鋇溶液，發現白色沉淀生成，向試管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；現象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；實質：Ba2++SO42-=BaSO4↓

3.酸+堿性氧化物=鹽+水

反應物條件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）堿性氧化物是否可溶均可.但須注意，不溶性堿性氧化物與H2SO4反應時需加熱。

生成物條件：生成物中有水生成。

實驗8：堿性氧化物與H2SO4反應需加熱

取小試管，向其中加入少量的氧化銅粉末，向試管中加3毫升稀硫酸溶液，加熱，發現黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

CuO+2HCl====CuCl2+H2O；現象：黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色；實質：CuO+2H+=Cu2++H2O

實驗9：堿性氧化物與HCl反應

取小試管，向其中加入少量的氧化鐵粉末，向試管中加3毫升稀鹽硫酸溶液，發現紅色固體逐漸溶解，溶液變成黃色。

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；現象：紅色固體（鐵銹）逐漸溶解，溶液變成黃色；實質：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

4.堿+鹽=新堿+新鹽

反應物條件：堿和鹽都須溶解于水。

生成物中要么有沉淀生成，要么有氣體產生，要么有水生成，這三個條件至少需具備一個，反應才能進行到底。

實驗10：堿和鹽均可溶，生成物中新堿沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液，向試管中逐滴滴加氯化鎂溶液，發現白色沉淀生成。

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；現象：白色沉淀生成；實質：2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓

實驗11：堿和鹽均可溶，生成物中新堿沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的硫酸銅溶液，向試管中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發現藍色沉淀生成。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；現象：藍色沉淀生成；實質：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

實驗12：堿和鹽均可溶，生成物中新堿沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的氯化鐵溶液，向試管中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發現紅褐沉淀生成。

FeCl3+2NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；現象：紅褐沉淀生成；實質：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

實驗13：堿和鹽均可溶，生成物中新鹽沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鋇溶液，向試管中逐滴滴加硫酸鈉溶液，發現白色沉淀生成。

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；現象：白色沉淀生成；實質：Ba2++SO42-=BaSO4↓

實驗14：堿和鹽均可溶，生成物中新鹽沉淀

取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鋇溶液，向試管中逐滴滴加碳酸鈉溶液，發現白色沉淀生成。

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；現象：白色沉淀生成；實質：Ba2++CO32-=BaCO3↓

5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽

反應物條件：參加反應的兩種鹽都必須可溶。

生成物條件：新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。

實驗15：兩種鹽均都必須可溶，生成物中有AgCl沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的氯化鈉溶液，向試管中逐滴滴加硝酸銀溶液，發現白色沉淀生成，向試管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；現象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；實質：Ag++Cl-=AgCl↓

實驗16：兩種鹽均都必須可溶，生成物中有BaSO4沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的硫酸鈉溶液，向試管中逐滴滴加氯化鋇溶液，發現白色沉淀生成，向試管中逐滴滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；現象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；實質：Ba2++SO42-=BaSO4↓

實驗17：兩種鹽均都必須可溶，生成物中有BaCO3沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的碳酸鈉溶液，向試管中逐滴滴加氯化鋇溶液，發現白色沉淀生成。

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；現象：有白色沉淀生成；實質：Ba2++CO32-=BaCO3↓

實驗18：兩種鹽均都必須可溶，生成物中有CaCO3沉淀生成

取小試管，向其中加入2毫升的碳酸鈉溶液，向試管中逐滴滴加氯化鈣溶液，發現白色沉淀生成。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；現象：有白色沉淀生成；實質：Ca2++CO32-=CaCO3↓

以上優化設計的化學實驗，不僅系統全面而且實驗現象明顯，對學生理解掌握復分解反應的的定義、特點、條件、本質非常有幫助，可促使學生形成對復分解反應的系統完整的認識，能夠順利的判斷復分解反應的是否發生，為學生學習鑒別物質、物質的相互轉化、除雜問題、推斷物質的組成等打下堅實的基礎。