《酸堿中和滴定》說課稿

潘佳絢　吳儀婷　關沙妹　衷明華

【中圖分類號】G642.32 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）22-0-01

一、教材分析

教學地位：酸堿中和滴定操作簡便、快捷、精確度高，應用廣泛。是《化學反應原理》（選修四）模塊中的重要內容，承載著課程標準中“體會定量研究的方法對研究和學習化學的作用”的教育功能。

內容編排：人教版將其安排在第三章中“水的電離和溶液的酸堿性”這一節，作為pH的一個重要應用。通過介紹測試和調控pH的重要性，將其設置在實用的背景之下，讓學生感受到知識的價值。通過溶液中pH的變化是判斷酸堿中和滴定終點的依據引入酸堿中和滴定。

呈現方式：以實驗探究為主，安排了一個“實驗滴定酸堿滴定曲線”的實踐活動。該活動的引入不僅可以強化對pH的認識，而且有利于發展學生分析、處理數據的能力。

二、學情分析

教師要上好一節課，不僅要備教材，也要備學生，本節課的授課對象是普通高中高二學生。

知識儲備上，已經認識了溶液的的酸堿性和pH，學習了pH的簡單計算。

能力儲備上，初步具備一定的實驗操作能力，但自主與合作的意識不強。

（一）教學目標：

1、知識與技能

（1）認識酸堿中和滴定的原理；

（2）知道酸堿中和過程中pH突變的存在；

（3）能繪制簡單的pH變化曲線；

（4）初步學會使用滴定管。

2、過程與方法

（1）通過測量溶液pH，學會定量分析溶液pH值的方法

（2）通過測定未知溶液濃度的實踐活動，提高實驗設計和反思的能力。

3、情感態度與價值觀

（1）通過測試和調控pH在日常生活和科學研究中的應用，感受定量分析的重要性以及化學的實用價值

（2）通過實驗探究活動，學會在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發，體會合作交流的重要性

（二）教學重難點

重點：酸堿中和滴定的原理和方法

難點：判斷滴定終點

三、教法學法分析

基于以上分析，本節課我將采用科學探究教學模式，通過啟發—探究教學法，多重歸納法。把知識具體化，形象化。讓學生從實踐中獲取知識，又將知識運用于實踐中

學法：教學是師生共同參與的活動，學生將通過自主學習、小組合作、探究學習、交流討論等方法進行學習。

四、教學過程

1.課前自學階段

教學活動

活動1【講授】自主學習任務

利用教材或教師提供的學習資源進行自主學習。

（1）人教版選修四第50-51頁

（2）微課《pH計和滴定管的結構及使用方法》

“酸堿中和滴定”以酸堿中和反應為基礎，實驗成功與否對酸堿滴定管的使用有較高的要求。學生對于探究實驗中要使用的pH計和滴定管的都比較陌生。所以我將組織學生在課前通過一個微課預習pH計和滴定管的結構及使用方法，為課堂探究實驗的開展打下基礎。

活動2【作業】猜想并畫出pH隨NaOH濃度變化的曲線圖

給出一個以NaOH溶液的體積為橫坐標，pH為縱坐標，并且標出起點和終點坐標的坐標圖，要求學生畫出可能的pH變化的圖像

2.課堂教學階段

（1）新課導入

提出問題：先用洗發水后用護發素，還是反過來先用護發素再用洗發水？

回答問題：介紹洗發水，和護發素的酸堿性。介紹護發素調節頭發的pH值的原理。

利用這一生活實例，使學生將課本知識與生活聯系在一起，引起學生的興趣

（2）新課講授

介紹酸堿中和滴定法，

設置問題情境：某鹽酸由于久置，濃度已經發生了變化，如何用0.10mol·L-1的NaOH溶液來測定該鹽酸的c（H+）

通過設置的情境，引導學生分析酸堿中和滴定的原理H++OH-=H2O

由此得出恰好反應時：n（H+）=n（OH-），即c（H+）·V（H+）=c（OH-）·V（OH-）

然后通過一到習題引導學生把理論計算和試驗結合起來，為下面的實踐探究活動打好基礎。

“習題”：向10.00mL的鹽酸溶液中，加入0.10mol·L-1的NaOH溶液15.00mL后溶液恰好中和。請計算該鹽酸的物質的量濃度

（3）繪制pH值變化曲線

利用手持儀器繪制pH值隨濃度改變的變化曲線，組織學生將繪制出來的曲線與課前自學時所畫的曲線圖進行對比，通過前后兩幅曲線圖的對比，讓學生感受到pH突變的存在。

分析曲線后追問：從實驗可以看出，很少量（0.04mL，約一滴）的堿就會引起溶液pH的突變，從4.00變化為10.30。請思考pH突變能否用來判斷中和反應的終點，組織學生進行交流討論，得出肯定的答案。

（4）探究滴定終點的確定

提出問題：如何確定中和反應是否完成？

此時我會適時引導學生思考如何用最簡便的方法鑒別酸堿鹽。然后得出可以利用酸堿指示劑的變色指示，確定中和反應是否完成的結論。

接著我將給出三種指示劑的變色范圍和顏色變化，并讓學生將指示劑的變色范圍標記PH變化曲線圖上，同時寫出試驗過程中顏色的變化。由此幫助學生進一步感受指示劑的變色范圍和變色過程。學會如何通過指示劑的顏色，判斷滴定終點。從而突破難點

（5）實踐活動

將pH計，和滴定管的使用方法投影出來。然后組織學生設計實驗，用已知濃度的氫氧化鈉容液滴定未知的濃度的鹽酸。

然后組織使用不同種指示劑的組別進行交流，討論哪一種指示劑的滴定效果最好，并進行匯報交流。最后得出指示劑的選擇的條件。

（6）課堂總結

采用多重歸納的方法，從宏觀（溶液酸堿性與指示劑的顏色變化關系）；微觀（H++OH-=H2O）；符號：恰好反應時：n（H+）=n（OH-）即c（H+）·V（H+）=c（OH-）·V（OH-）；圖像（pH-V圖）這四種表征歸納總結酸堿中和滴定的原理和方法，從而進一步突出重點。

五、板書設計

3.2.3酸堿中和滴定

一、原理

1.中和反應：H++OH-=H2O

2.恰好反應時：n（H+）=n（OH-）

即c（H+）·V（H+）=c（OH-）·V（OH-）

二、pH-V曲線圖

三、指示劑

1.甲基橙

2.石蕊

3.酚酞

六、教學特色與感悟

1.本節課使用了手持儀器繪制pH變化曲線，能夠讓學生更加直觀的感受到pH突躍滴定的真實存在。

2.結合四重表征進行總結，從多角度的讓學生進一步理解酸堿中和滴定的原理與方法。

3.通過課前觀看微課視頻，讓學生在課前先認識實驗儀器的操作，不僅節約了課堂時間，同時微課可以重復觀看，方便學生觀察儀器的正確使用方法。