巰基化復合微球的合成及其對Ag+吸附性能的研究

張　婧,李運濤,蘇秀霞

(陜西科技大學,教育部輕化工助劑化學與技術重點實驗室,陜西西安 710021)

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巰基化復合微球的合成及其對Ag+吸附性能的研究

張婧,李運濤,蘇秀霞

(陜西科技大學,教育部輕化工助劑化學與技術重點實驗室,陜西西安 710021)

以2-巰基丙酸、β-環糊精、可溶性淀粉為原料,采用反相乳液聚合法合成了一種巰基化β-環糊精-淀粉復合微球吸附劑。利用傅里葉紅外光譜儀、場發射掃描電鏡、X-射線衍射儀和X-射線能譜儀對巰基化復合微球及其吸附產物進行表征,研究了其對Ag+的吸附行為,考察了不同吸附時間、Ag+初始濃度和初始pH對吸附量影響。并在最佳吸附條件下,對比研究了淀粉微球、β-環糊精交聯淀粉復合微球及巰基化復合微球這三種不同吸附劑對Ag+的吸附能力。結果表明:2-巰基丙酸和β-環糊精包合物與可溶性淀粉發生了交聯,巰基化復合微球球形比較規整,結晶度相對復合微球的結晶度有所降低。巰基化復合微球對Ag+的最佳吸附條件為:吸附時間40 min,初始pH=5,Ag+初始濃度0.14 mol/L。吸附能力:Qe(巰基化復合微球)>Qe(淀粉微球)>Qe(復合微球)。

巰基化,復合微球,吸附,Ag+

銀因具有良好的可鍛性、延展性、光敏性以及導電導熱性,廣泛用于電鍍、電池、膠卷等領域;長期接觸銀類化合物可能導致肝臟和腎臟等受到損害。目前常用的處理銀的方法有離子交換法、電解法以及膜分離法等[1]。但這些方法一般具有處理成本高、運行費用高等缺點。利用生物處理技術去除廢液中的重金屬離子是當前研究的熱點,包括生物絮凝法、生物吸附法、植物整治法等。

環糊精-可溶性淀粉聚合物復合微球是通過交聯接枝的方法將β-環糊精接枝到可溶性淀粉上而形成的一種微球,該微球是一種生物吸附材料,既有β-環糊精單分子的包合特性,又具有微球的強大吸附能力[2]。由于β-環糊精具有腔外親水、腔內疏水的特性[3],故這種雙重特性決定了復合微球可能對某些與β-環糊精空腔大小、極性相匹配的有機粒子具有更強的吸附能力,而對于某些不能進入β-環糊精空腔的無機粒子則具有一定的吸附局限性且吸附能力不高。巰基類材料作為一種吸附劑,較其它吸附材料具有吸附容量大,選擇性高,適用pH范圍寬等優勢,且巰基能與貴重金屬(Hg,Ag,Au)離子形成穩定的配合物從而將其從溶液中有選擇性的分離富集[4-6]。故針對貴重金屬元素在許多樣品中含量極低且與大量輕金屬共存這一弊端,研究制備出含巰基功能基的復合微球將對于貴重金屬離子的分離富集具有重要的研究價值。

本文以2-巰基丙酸為復合微球巰基化改性試劑,根據其與β-環糊精空腔極性和大小相匹配的性能，用β-環糊精將2-巰基丙酸進行包合,制得含巰基的交聯單體,在引發劑的作用下將可溶性淀粉與包合了2-巰基丙酸的β-環糊精進行交聯，形成含巰基的β-環糊精與淀粉的復合微球，并研究其對Ag+的吸附性能。

1　材料與方法

1.1儀器與試劑

可溶性淀粉分析純,天津市天力化學試劑有限公司;β-環糊精、乙酸乙酯分析純,天津市光復精細化工研究所;2-巰基丙酸分析純,北京百靈威科技有限公司;N,N-亞甲基雙丙烯酰胺分析純,天津博迪化股份有限公司;過硫酸鉀、無水乙醇分析純,西安化學試劑廠;液體石蠟分析純,天津市東麗區天大化學試劑廠;Span80分析純,天津市福晨化學試劑廠;Tween20分析純,西安化玻站化學廠;亞硫酸氫鈉分析純,天津市大茂化學試劑廠;硝酸銀、鐵銨礬分析純,天津市河東區紅巖試劑廠;濃硝酸分析純,開封東大化工有限公司試劑廠;硫氰酸鉀分析純,天津市江天統一科技有限公司;去離子水、淀粉微球、復合微球實驗室自制[7-8]。

S-4800II型場發射電子掃描電鏡/能譜儀日本日立公司;Vector-22型傅里葉變換紅外光譜儀德國布魯克公司;D/max2200PC型X-射線衍射儀日本理學株式會社;HH-1型電熱恒溫水浴鍋北京科偉永興儀器有限公司;JJ-1型電動攪拌器金壇市環保儀器廠;DZF型真空干燥箱北京科偉永興儀器有限公司。

1.2實驗方法

1.2.1巰基化復合微球的制備稱取0.5 g 2-巰基丙酸,將其與含6.5 g的β-環糊精飽和溶液一同加入到三口燒瓶中,在45 ℃水浴攪拌3 h后,加入15 g可溶性淀粉,50 ℃恒溫攪拌使其溶解為均相溶液,向溶液中加入1.2 g的N,N-亞甲基雙丙烯酰胺與1.8 g的K2S2O8,50 ℃水浴交聯3 h。在高速攪拌下,緩慢加入預先配制好的油相(即150 mL含有3.6 g乳化劑(m Span80∶m Tween20=3∶1)的液體石蠟,加熱攪拌乳化1 h后,加入1.8 g NaHSO3，恒速加熱攪拌3 h后,依次用無水乙醇、乙酸乙酯、蒸餾水離心洗滌數次后,產物置于50 ℃真空干燥箱內干燥至恒重,即得巰基化復合微球。

1.2.2巰基化復合微球的主要表征與性能測試

1.2.2.1巰基化復合微球的表征結構表征:采用傅里葉變換紅外光譜(FT-IR)法對2-巰基丙酸、2-巰基丙酸與β-環糊精混合物、β-環糊精、2-巰基丙酸/β-環糊精包合物、可溶性淀粉、巰基化復合微球進行紅外表征。

微觀形貌:采用掃描電鏡(SEM)法分別對復合微球與巰基化復合微球進行觀測,得電鏡圖進行比較分析。

結晶度:采用X射線衍射(XRD)法分別對2-巰基丙酸/β-環糊精包合物、β-環糊精、淀粉、復合微球與巰基化復合微球進行表征。

元素分析(EDS):采用掃描電鏡能譜(EDS)分別做巰基化復合微球吸附Ag+前、后的EDS能譜圖。

1.2.2.2巰基化復合微球對Ag+的吸附性能

a.Ag+濃度的測定:在含有Ag+的硝酸溶液中,以鐵銨礬為指示劑,以硫氰酸鉀為滴定劑,采用佛爾哈德法測定Ag+濃度,其原理為化學計量點處,稍過量的SCN-與Fe3+生成紅色的Fe(SCN)2+配合物而指示終點[9]。

式中:CKSCN為滴定劑硫氰酸鉀的濃度(mol/L);VKSCN及VAg+分別為滴定劑所用體積及含Ag+的硝酸溶液體積(L)。

b.巰基化淀粉復合微球對Ag+的吸附量研究:稱量3 g的巰基化淀粉復合微球于三口燒瓶中,向其加入100 mL一定濃度的AgNO3溶液,用1 mol/L的硝酸溶液調節其pH,于一定溫度下恒溫攪拌一定時間后過濾,向濾液中加入一定量的硝酸溶液,使其酸度控制在0.1(1 mol/L之間,再向其加入兩滴質量分數為20%的鐵銨礬指示劑,用KSCN標準溶液進行滴定至磚紅色且半分鐘內不褪色即為滴定終點。

平衡吸附量Qe(mmol/g)計算公式如下:

式中:C0和CAg+分別為吸附前后Ag+的濃度(mol/L);V 為溶液體積(L);m 為巰基化淀粉復合微球的質量(g)。

c.巰基化復合微球對Ag+的吸附動力學研究:稱取6份質量為2 g的微球吸附劑,分別加入0.1 mol/L的AgNO3溶液,在pH=5與室溫條件下,于三口燒瓶內分別攪拌吸附10、20、30、40、50、60 min后,過濾并按1.2.2.2的方法測定濾液中Ag+的濃度(CAg+),考察吸附時間對吸附量的影響。

1.2.2.3初始pH對巰基化復合微球吸附Ag+的影響稱取7份質量為2 g微球吸附劑,分別加入0.1 mol/L的AgNO3溶液,加入不同濃度的硝酸控制溶液pH分別為1、2、3、4、5、6、7,室溫下于三口燒瓶內攪拌吸附40 min后,過濾并按1.2.2.2的方法測定濾液中Ag+的濃度(CAg+),考察初始pH對吸附量的影響。測定濾液中Ag+的濃度(CAg+),考察吸附時間對吸附量的影響。

1.2.2.4巰基化復合微球對Ag+的吸附熱力學研究將濃度為0.02、0.04、0.06、0.08、0.10、0.12、0.14 mol/L的硝酸銀標準溶液分別加入到七份含2.0 g吸附劑的三口燒瓶內,調節pH=5,于室溫下攪拌吸附40 min后,過濾并按1.2.2.2的方法測定濾液中Ag+的濃度(CAg+),考察不同初始濃度對吸附量的影響。1.2.3不同吸附劑對Ag+的吸附量比較在最佳吸附條件下,比較淀粉微球、β-環糊精-可溶性淀粉復合微球、巰基化淀粉復合微球三種不同吸附劑對Ag+的吸附量。即控制溶液pH=5,在室溫下分別研究在40 min內等量淀粉微球、復合微球和巰基化復合微球對Ag+的吸附能力。

2　結果與討論

2.1巰基化復合微球的表征

2.1.1FT-IR表征圖1為2-巰基丙酸、2-巰基丙酸與β-環糊精混合物、β-環糊精、2-巰基丙酸/β-環糊精包合物、可溶性淀粉、巰基化復合微球的紅外光譜圖。通過對圖1中(a)～(d)譜圖相比較可知,圖1(a)中2-巰基丙酸在2576 cm-1處為-SH伸縮振動吸收峰,在3300～2500 cm-1內出現的強而寬的-OH、-CH3、-SH疊加吸收峰,在1706 cm-1處為-C=O伸縮振動吸收峰，與1277 cm-1處出現的峰均為羧基的特征吸收峰;圖1(b)中混合物的紅外圖譜基本為2-巰基丙酸與包合物圖譜的疊加;而在圖1(d)包合物的紅外圖譜中,包合物在3406 cm-1處出現-OH伸縮振動吸收峰,與β-環糊精的紅外吸收圖譜差別不大,而其-SH吸收峰可能是被β-環糊精的吸收峰覆蓋而消失[10],在1718 cm-1處出現的羰基特征吸收峰,相對圖1(a)而言,此處的吸收峰發生了遷移,由此初步推斷2-巰基丙酸被β-環糊精包合,比較(d)、(e)、(f)譜圖可知,圖1(f)巰基化復合微球譜圖中,在1535 cm-1處出現酰胺Ⅱ帶的N-H彎曲振動吸收峰,證明2-巰基丙酸/β-環糊精包合物與可溶性淀粉發生了交聯,而在1277、1729 cm-1處存在羧基特征吸收峰,其吸收峰變弱,這可能是由于淀粉與包合物在交聯的過程中,分子間發生纏繞而將部分羧基特征峰掩蓋所致。

圖1　紅外光譜圖Fig.1　FT-IR spectra注:(a)～(f)曲線分別為2-巰基丙酸、2-巰基丙酸與β-環糊精混合物、β-環糊精、2-巰基丙酸/β-環糊精包合物、可溶性淀粉、巰基化復合微球的紅外光譜圖。

2.1.2SEM表征圖2分別為復合微球與巰基化復合微球放大2500倍的掃描電鏡圖,由圖2可知,復合微球與巰基化復合微球球形均比較圓整,其中β-環糊精與淀粉交聯所產生的復合微球球形表面負載較多類似與β-環糊精結構的片狀物質,而巰基化復合微球的表面負載著不規則的物質,相對復合微球其形貌發生了一定的變化。

圖2　掃描電鏡圖(×2500)Fig.2　Scanning electron microscopes(×2500)

2.1.3XRD表征圖3為2-巰基丙酸/β-環糊精包合物、β-環糊精、淀粉、復合微球與巰基化復合微球的XRD圖。由圖3可知,圖3(a)2-巰基丙酸/β-環糊精包合物的衍射峰相對圖3(b)β-環糊精的衍射峰,其峰數明顯變少,且峰變寬,強度變弱,結晶度變小,證明2-巰基丙酸被β-環糊精包合[11],圖3(d)為復合微球的衍射圖譜,其結晶度位于β-環糊精與圖3(c)淀粉的結晶度之間,這是由于通過交聯向結晶度較低，即相對結晶區域所占比例較小的淀粉分子上引入結晶度高，即相對結晶區域所占比例較大的β-環糊精分子式后,會使得交聯產物相對交聯單體淀粉而言,結晶區域所占比例變大,相對結晶度變大;而相對交聯單體β-環糊精而言,結晶區域所占比例變小,相對結晶度變小,圖3(e)為巰基化復合微球的衍射圖譜,其結晶度位于2-巰基丙酸/β-環糊精包合物與淀粉結晶度之間則也是這樣的原因。最后,比較圖3(d)復合微球與圖3(e)巰基化復合微球的衍射峰與結晶度可知,巰基化復合微球的結晶度相對復合微球的結晶度有所降低,這可能是由于巰基化復合微球的交聯單體β-環糊精中包合了2-巰基丙酸,導致其整體結晶度相對純的β-環糊精與淀粉交聯所形成的復合微球的結晶度變小。

圖3　X射線衍射圖譜Fig.3　XRD patterns注:(a)～(e)分別為2-巰基丙酸/β-環糊精包合物、β-環糊精、淀粉、復合微球與巰基化復合微球的X-射線衍射圖。

2.1.4不同微球對Ag+的吸附量比較控制溶液pH=5,在室溫下分別研究40 min內等量淀粉微球、復合微球和巰基化復合微球對Ag+的吸附能力,其結果如表1所示。由表1可知,在三種微球對Ag+的吸附量中,Qe(巰基化復合微球)>Qe(淀粉微球)>Qe(復合微球),且只有巰基化復合微球吸附Ag+后其粉體變為棕色。這種區別于其它兩種微球的變色可能是由于巰基化復合微球中的巰基與Ag+發生絡合所致,而吸附量的區別則是由于三種微球雖然均可通過微球孔徑吸附以及微球上所攜帶的功能基如-OH、-NH-等與Ag+配位而達到吸附Ag+的目的[12]。但巰基化復合微球相對其它兩種微球而言,其引入了巰基功能基,作為一種含巰基類吸附材料,其具有吸附容量大,選擇性高,適用pH范圍寬的優勢,且巰基能夠與具有強極化性的軟重金屬(Hg,Ag,Au)形成穩定的配合物[3-5],故對Ag+的吸附量較大;而復合微球吸附量小于淀粉微球吸附量,其可能是由于復合微球中的交聯單體β-環糊精相對淀粉微球中的淀粉而言,占據一定的交聯單體分子數,但β-環糊精屬于腔內疏水的高分子,只能通過腔外的部分功能基達到對Ag+的吸附所致。

表1　不同微球對Ag+的吸附行為

2.2巰基化復合微球對Ag+的吸附表征

2.2.1FT-IR表征圖4為吸附Ag+前后的巰基化復合微球紅外光譜圖。由圖4可知,(b)曲線中吸附Ag+后其O-H、N-H伸縮振動吸收重疊峰在3000～4000 cm-1處的峰形變窄、變尖,且整體向低波數位遷移,而酰胺Ⅰ帶的特征吸收峰從1655 cm-1處向高波數位1656 cm-1處遷移,酰胺Ⅱ帶的特征吸收峰由1535 cm-1處向1532 cm-1的低波數位遷移,這表明吸附微球中的羥基和酰胺基均與Ag+發生了配位而達到一定的吸附效果[13]。而巰基化復合微球吸附Ag+前、后-SH的特征吸收峰在2570 cm-1處均未出現,這是由于含巰基的客體分子被大分子β-環糊精包合而使其特征峰被覆蓋所致。但結合表1,復合微球通過巰基化改性后,相對復合微球與淀粉微球,其吸附量明顯增加,由此證明巰基化復合微球除微球自身具有可對金屬離子達到物理吸附與羥基、酰胺基的配位吸附能力外,其微球上的巰基也起到了一定的吸附作用,故使得其吸附能力增強。

圖4　吸附Ag+前后的巰基化復合微球紅外光譜圖Fig.4　The infrared spectra of mercapto compositemicrospheres and the adsorption of Ag+注:(a)為巰基化復合微球的紅外圖譜,(b)為巰基化復合微球吸附Ag+后的紅外光譜圖。

2.2.2EDS表征圖5分別為巰基化復合微球吸附Ag+前、后的EDS能譜圖,由圖5可知,巰基化復合微球及吸附Ag+后的EDS譜圖在2.31 kev處均出現較強的S元素的X-射線Kα特征譜線,而吸附Ag+后巰基化復合微球在2.98 Kev處出現了Ag元素的X-射線Lα特征譜線,且Ag的質量百分含量占總量的9.16%,結合表1及圖4即可證明巰基化復合微球具有相對較強的吸附能力。

圖5　吸附Ag+前后的巰基化復合微球EDS譜圖Fig.5　EDS spectrum analysis of mercaptocomposite microspheres and the adsorption of Ag+

2.3巰基化復合微球的吸附性能研究

2.3.1巰基化復合微球對Ag+的吸附動力學由圖6可知,微球吸附劑對Ag+的吸附量先隨時間的延長而增加,30 min之前,吸附速率較高,30 min之后,吸附速率逐漸減小,當吸附時間為40 min時,吸附基本達到平衡,這主要是由于吸附劑自身呈微孔結構,且攜帶羥基、氨基、巰基等功能吸附基團,在吸附初期,溶液中Ag+的濃度較高,相對微球吸附劑,其離子傳質推動力較大,故吸附劑對Ag+的吸附速率較高,隨著吸附進行,溶液中Ag+的濃度變低,吸附劑上的Ag+增多,進而導致傳質推動力減小,吸附速率變低,到40 min時,吸附劑對Ag+的吸附基本達到飽和,故吸附趨于平衡。

圖6　吸附時間對微球吸附劑吸附Ag+的影響Fig.6　Effect of adsorptive time on Ag+ adsorptionby microspheres adsorbent

利用一級動力學模型的Lagergren方程式(1)與二級動力學模型的Mckay方程式(2)對整個吸附過程進行擬合,擬合參數如表2所示:

ln(qe-qt)=lnqe-k1t

式(1)

式(2)

注:qe為飽和吸附量(mmol·g-1);qt為t時Ag+在巰基化復合微球上的吸附量(mmol/g);k1為擬一級速率常數(min-1);k2為擬二級速率常數(g/mmol·min);t為吸附時間(min)[14]。

由表2可知,在一級動力學模型與二級動力學模型中,兩種吸附模型中的擬合參數R2>0.99,說明模型的擬合效果均較理想,其中一級吸附速率常數(k1)大于二級吸附速率常數(k2),說明整個吸附過程中,液膜擴散速率大于粒內擴散速率,但二級模型的吸附量理論值更接近實驗值,且其R2值大于一級動力學模型的R2,由此可知,巰基化復合微球對Ag+存在兩種吸附即通過范德華力所產生的物理吸附和通過化學鍵力所產生的化學吸附,且整個吸附過程是以化學吸附為主。

表2　巰基化復合微球對Ag+的吸附動力學參數

2.3.2初始pH對巰基化復合微球吸附Ag+的影響由圖7可知,在pH1～7內,隨著pH的增大,其吸附量呈逐漸變大趨勢,這主要是由于pH較低時,溶液的酸度較高導致溶液中的H+與Ag+發生了競爭吸附,而H+本身與吸附劑上的羥基、氨基、巰基等功能基的結合能力相對Ag+較強,故導致酸度較高時不利于微球對Ag+的吸附,隨著溶液酸度的降低,溶液中H+的濃度逐漸減小,相對而言,使得吸附劑具有更多與Ag+發生螯合配位的作用位點,故對Ag+的吸附量呈增加趨勢。本研究中選擇pH的范圍在1～7內,主要是因為當pH>7時,Ag+容易發生水解而不利于吸附進行[15]。

圖7　初始pH對微球吸附劑吸附Ag+的影響Fig.7　Effect of pH on Ag+adsorption by microspheres adsorbent

2.3.3巰基化復合微球對Ag+的吸附熱力學由圖8可知,隨著初始濃度的升高,其對Ag+的吸附量呈上升趨勢,且當初始濃度為0.14 mol/L時,吸附速率逐漸變小,吸附量基本保持平衡態。

圖8　不同Ag+的初始濃度對吸附量的影響Fig.8　Effects of the different initialconcentration of Ag+ on the adsorption

運用Langmuir型分子吸附模型和Freundlich型分子吸附模型進行擬合,其具體方程式分別如下式(3)和式(4),擬合參數見表3:

Ce/Qe=Ce/Qm+1/(Qmb)

式(3)

lnQe=lnKf+(1/n)lnCe

式(4)

注:b、Kf、n均為常數;Ce為平衡濃度(mol/L);Qe為平衡吸附量(mmol/g);Qm為理論平衡吸附量(mmol/g)[16]。

由表3可知,Freundlich吸附等溫模型能對該吸附的整個過程進行較好的擬合,而在一定溫度下,對于給定的吸附質,在吸附能力強的吸附劑上的實驗數據,往往能較好地符合Freundlich吸附等溫式而偏離Langmuir等溫吸附式,但在吸附能力弱的吸附劑上的實驗數據,則能較好的符合Langmuir吸附等溫式,而偏離Freundlich吸附等溫式[17]。故可知,室溫下,實驗制得的吸附劑吸附能力較強,n=1.0927且n>1,則說明整個吸附過程為優惠吸附。

表3　吸附熱力學擬合參數

3　結論

成功制備了巰基化復合微球,并通過掃描電鏡、傅里葉變換紅外光譜儀、X-射線衍射儀對其進行了表征。比較研究了淀粉微球、復合微球及巰基化復合微球這三者對Ag+的吸附能力,證明了巰基化的復合微球確實具有較高的吸附能力,且在體系pH5時

為最佳吸附酸度,微球對Ag+的吸附在40 min內達到飽和,整個吸附過程所擬合的二級吸附動力學方程擬合相關性更高,這說明該吸附劑對Ag+的吸附主要以化學吸附為主。室溫下,一定Ag+濃度范圍內,巰基化復合微球對Ag+的吸附等溫線更加符合Freundlich吸附等溫模型而偏離Langmuir吸附等溫模型,這說明合成的微球具有較強的吸附能力,且n>1,說明巰基化復合微球對Ag+的吸附為優惠吸附。

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Adsorption behavior of silver by thiol-functionalized composite microspheres

ZHANG Jing,LI Yun-tao,SU Xiu-xia

(Key Laboratory of Auxiliary Chemistry & Technology for Chemical Industry,Ministry of Education,Institute of Chemistry and Chemical Engineering,Shaanxi University of Science & Technology,Xi’an 710021,China)

A kind of sulfhydrylation beta-cyclodextrin-starch composite microsphere adsorbent was synthesized by inverse emulsion polymerization,using 2-thiohydracrylic acid,beta-cyclodextrin and soluble starch as raw materials. Using Fourier transform infrared spectroscopy,field emission scanning electron microscopy,X-ray diffraction and X-ray spectrometer to characterize the composite microspheres and their adsorption products,the adsorption behavior of Ag+was studied and the effects of different adsorption time,initial Ag+concentration and initial pH value on the adsorption capacity were investigated. Under the optimum conditions,the adsorption capacity on Ag+of the three adsorbents,which were starch microspheres,beta cyclodextrin cross-linked starch composite microspheres and sulfhydrylation composite microspheres,was studied.The results showed that the complex of 2-thiohydracrylic acid and beta-cyclodextrin was crosslinked with soluble starch,compared with composite microspheres,the crystallinity of the sulfhydrylation composite microspheres decreased,and the spherical shape was more regular. The optimal adsorption conditions of the sulfhydrylation composite microspheres to Ag+were as follows:the adsorption time was 40 min,the initial pH was 5,the initial concentration of Ag+was 0.14 mol/L. Adsorption capacity was Qe(sulfhydrylation composite microspheres)>Qe(starch microspheres)>Qe(composite microspheres).

sulfhydrylation;composite microspheres;adsorption;Ag+

2016-01-06

張婧(1992-)，女，碩士研究生，研究方向：天然高分子材料改性，E-mail：1543399640@qq.com。

陜西省科技廳基金項目(2014K10-20)。

TS236.9

A

1002-0306(2016)16-0151-06

10.13386/j.issn1002-0306.2016.16.022