高考理綜化學后期復習指點

湯偉

高考是選拔性考試，在高考中能夠出類拔萃是

每一位高三畢業生的夢想.要想實現夢想，沒有捷徑可走，卻有規律可循，針對化學學科，在高三化學復習過程中，只要方法得當，定會助你實現夢想，下面列舉幾種方法，供學習參考.

方法一 重視教材 把握主干

高三化學復習，不能僅僅關注高考大綱，應在明確高考大綱的前提下，吃透教材，知道新課程背景下，教材是如何要求的.因為在新課程標準的背景下，高考大綱是以新課標為標準而制定的綱要，所以，新課程背景下的高考化學復習，要準確把握新課標.正如近年來新課標下高考化學試題那樣，所有的化學試題均以新課程標準為依據，所考查的內容均是新課標的主干知識，沒有超出課程標準所規定的內容，試題也沒有出現偏難、偏怪等現象.在高三化學復習中，一定要夯實基礎，強化主干知識核心內容的梳理歸納，對于教材中的重點要進行再處理.只要能把握課程標準，重視教材，夯實基礎，面對新課標下的高考化學試題，一定會得心應手，游刃有余.

成功法則

復習備考要以高考大綱和化學教材的基本要求為準，在高考大綱要求的范圍下，逐條吃透教材中的知識點，抓住常考點、能力點、應用點，通過有針對性的對知識進行梳理，熟悉知識的落腳點，把分散的知識點連成線、結成網，從而提高認知水平.例如針對高考大綱要求必須掌握的一些元素化合物知識點，要能夠編織成為網絡，針對這些不同物質間的轉化，能夠從氧化還原反應、離子反應、化學平衡、化學實驗探究等角度認識，如圖1所示關于鐵及其化合物間的轉化關系.

圖1

只要能夠將其編織成網絡，特別是在高考中解答化工生產流程、有機合成和推斷等試題時會游刃有余.

例1 （2014年安徽理綜題8）下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（ ）

A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反應的離子方程式：

Fe3++2I-Fe2++I2

C.和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：

Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

解析 本題主要是以硫酸鐵溶液為載體（涉及的Fe3+離子為中學化學的重點知識），考查微粒共存、氧化還原反應方程式的書寫、離子反應方程式的書寫以及反應中物質的量的相關計算等中學化學教材中的主干知識.能力層面上要求學生運用所掌握的知識進行必要的分析、推理和計算，解決具體的化學問題.具體解答如下：Fe3+離子與苯酚C6H5OH會發生顯色反應而不能大量共存，選項A錯誤；Fe3+離子與I-離子易發生氧化還原反應：2Fe3++2I-2Fe2++I2，選項B錯誤；硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式應該為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，選項C錯誤；根據試題提供的數據，Zn可以置換出0.2 mol Fe，即11.2 g Fe，選項D正確.

答案：D

方法二 限時訓練 注重規范

復習備考，訓練是必不可少的環節，所有的訓練習題，一般都是經過教師精心刪選的有針對性的經典試題.該習題一般要求對同一知識點，從不同角度、不同層面進行剖析解答，訓練學生運用所學知識分析問題和解決問題的能力，培養思維的靈活性和發散性.注意，對平時訓練題，一定要在規定的時間內完成，這樣才叫有針對性的限時做題，讓每道習題做出來都有它的價值.習題訓練中，還要注意進行規范訓練，仔細審題，規范化學用語的書寫，名詞術語表達要準確，答題要簡潔清晰.每次訓練，都要當作高考來對待，做到心態平和，耐心細致.事后通過對錯題分析，找出錯誤的根源，揭示知識的內在聯系，總結反思，防止下次重犯.這樣，隨著一次次訓練水平的提高，必然增強自信心.

成功法則

復習備考時，針對不同知識點一定要有跟蹤訓練，借助訓練題反饋自己對知識點的掌握程度，要想成功，重點抓住如下要點.

1.平時習題訓練要限時定量，即：平時練習像高考，高考則會像平時.

2.平時養成了限時定量完成學習任務，還要注意規范答題，這樣，在高考時，定會心平氣和，靜心思考，解答問題也會規范、嚴謹.

3.對于所做習題，只要有足夠的時間去分析，都會解答出相關的結論，但是，若限時訓練，則會出現一系列的毛病或錯誤，針對這些不規范的答題問題，要建立錯題本，這些錯題，具有較好的代表性，要學會“究錯與糾錯”，而且平時還要多看看，防止第二次出現類似的錯誤.

4.培養化學思想，從化學的視角“審時度勢，察言觀色”.理綜試題中常常涉及的化學思想有：守恒思想（如電子守恒、電荷守恒、物料守恒、質量守恒等，涉及電解質溶液內容經常考查到該思想）；對立與統一思想（解答選擇題中最常用到）；量變引起質變思想（元素周期律中最常用到，另外，三大強酸隨著濃度的不斷改變，性質均有一定的變化規律）；結構與性質的思想（這是化學學科的核心思想，在物質結構、性質與用途以及元素位置、結構與性質等相互之間的推斷中經常考查到）；一般與特殊的思想（學習化學的一般規律時，還要注意一些特例，高考中經常考查到）；分類思想等等.這些思想，在一些經典的理綜化學試題中均有體現，解答時以化學視角分析解答.

方法三 關注圖表 把握規律

每一年理綜高考化學試題的特點之一就是圖像、圖表多種呈現（如無機化工生產流程圖、有機合成推斷圖、實驗圖等），考查信息直觀清晰.因為圖像、圖表能夠將復雜的語言或自然科學中相關的變化規律簡潔的呈現出來，避免了冗長繁瑣的語言描述.當然，借助圖像、圖表，也能夠較好的考查學生對圖像、圖表的觀察、分析、獲取有關信息的能力.這也是高考大綱明確要求之一.

成功法則

復習備考時，要掌握解答圖像、表格、流程圖、實驗圖類問題的解答技巧.

1.坐標圖像題 該題型為化學高考中最為常見題型，解題的思維模式一般采用三步曲：“一看、二想、三判斷”.一看的關鍵點：①看面，縱坐標、橫坐標的含義；②看線，線的走向、變化趨勢及線的陡與平；③看點，曲線上點的含義，特別是特殊點，如與坐標軸的原點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等；④看量的變化，是濃度變化、溫度變化、轉化率變化及其他條件變化等，要看清楚定量圖像中有關量的多少；⑤看是否要做輔助線，如等溫線、等壓線等；二想的關鍵點：聯想化學規律，聯想該試題要考查的化學知識點；三判斷：既是依題意仔細分析進行正確判斷.

2.表格數據題 該表格常常分布在化工生產流程試題或科學探究題中，特別是考查控制變量思想時最常用表格形式呈現.該類題型解答的關鍵為：觀察、思考表格中數據變化特點，展開聯想，得出化學中一些重要的結論.

3.流程圖 針對無機化工生產和有機合成流程問題，解答時重點關注原料和產品間的聯系，推斷時，注意前后物質間的聯系和相互提示等.

4.實驗圖 根據實驗目的，結合實驗裝置圖，分析各實驗儀器在裝置圖中的用途，明確這些實驗儀器如何服務實驗目標的，然后結合題中的問題和已有的知識，就可以順利完成問題.

例2 （2014年安徽理綜13）室溫下，在0.2 mol·L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖2，下列有關說法正確的是（）.

圖2

A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：

Al3++3OH-Al（OH）3

B.a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C. b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

D.d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

解析 本題以滴加的氫氧化鈉溶液為橫坐標，混合溶液中pH的變化為縱坐標，通過pH數據傳感器，借助手持技術繪畫出了滴加過程中隨NaOH量的不同，pH變化不同的曲線圖.知識層面上注重考查NaOH與Al3+反應的過程，能力層面上考查學生對圖表信息的接受、吸收和整合能力.選項A中，Al3+水解的離子方程式書寫錯誤；a→b段，滴加NaOH溶液，會與溶液中H+迅速反應，溶液的pH迅速升高，Al3+開始減少，選項B錯誤；b→c段，逐步形成氫氧化鋁沉淀，選項C正確；c點之后，氫氧化鋁沉淀進一步與OH-反應，d點之后，NaOH開始剩余，選項D錯誤.

答案：C

方法四 強化實驗 注重探究

化學實驗考查是新課標下化學高考的重要內容，每一年不僅會在選擇題中涉及到，還會在化工生產流程或實驗設計流程中重點涉及該內容.另外，每一年高考中

還會單獨有一道關于實驗探究的考題，該命題趨勢仍會繼續，復習時一定要引起高度重視.

成功法則

針對化學實驗相關知識點的復習，關鍵把握如下要點.

1.對于常見儀器的使用、常見氣體的制備、重點物質的檢驗與提純等，要走入實驗室，

看一看、摸一摸、做一做.在學習過程中，

要熟記，它們是其他實驗的基礎；

2.針對化學實驗基本操作的具體步驟描述問題，如容量瓶的查漏、氣密性的檢查、沉淀物的洗滌等等，平時要注意使用規范性的語言，切記使用方言或口頭語；

3. 近年來各地的化學試題都比較重視定量化實驗，新課程標準明確指出，提高化學科學的定量化意識是學科素養的主要內容之一.所以高三化學學習要注重該思想的滲入，由此培養分析問題、解決問題的能力，進而在高考中取得好的成績.

4.關于實驗方案的設計、評價與探究等問題是化學高考的難點和重點，所占分值高，難度大，預計仍然會以一個獨立試題形式出現，審題時重點抓住實驗條件的選擇、控制變量法的應用及一些重要數據來源及其變化規律等.

例3 （2014年安徽理綜28）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化圖3學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖3）.從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化.

（1）請完成表1所示實驗設計表（表中不要留空格）.

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖4.t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了腐蝕，請在圖5中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是.

圖4圖5

（3）該小組對圖4中0～t1時，壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案.請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論：

實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）：

解析 （1）考查控制變量法的應用.實驗①與②比較，若醋酸濃度發生改變，則鐵粉質量應該不變，即：仍然為2.0g；實驗①與③比較，根據表格中數據變化特點，該實驗③的目的應該是研究碳粉質量的不同對反應的影響情況；

（2）考查原電池原理的應用.根據圖像可以得出，0到t1時刻，氣體壓強增大，說明反應過程中有可能是不斷產生氣體，此時金屬發生的腐蝕應該是析氫腐蝕；t1之后，氣體壓強逐步減少，說明反應過程中氣體的物質的量逐步減少，此時金屬腐蝕開始逐步轉向吸氧腐蝕；腐蝕過程中，鐵的電子不斷移向碳；氧氣在碳表面得到電子，發生還原反應.

（3）、（4）重點考查學生對科學探究的理解和應用.在一個密閉的容器中，引起壓強增大的原因很多，提出假設時，根據金屬與酸反應特點，產生氫氣是其中原因之一，另外，該反應放熱，溫度升高也容易引起壓強增大；設計實驗，驗證假設一（發生析氫腐蝕，產生了氫氣）時，可以直接驗證產生的氣體中含有H2.也可以間接驗證，如排除吸氧腐蝕的干擾，測定壓強的變化情況或檢測產物中含有Fe2+等說明產生了析氫腐蝕.

答案：

實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）：

實驗用量和操作同編號①實驗（多孔橡皮塞增加進出、口導氣管）

通入氬氣排盡瓶內空氣

滴入醋酸溶液，同時測量瓶內壓強變化（也可以測溫度變化，檢驗Fe2+等）如果瓶內壓強增大，假設一成立，否則假設一不成立.

（本題屬于開放性試題，其他合理答案均算正確）

方法五 洞悉題型 關注熱點

新課標下高考化學試題的最大特點是“穩中求新”，“穩”就是指高考化學常考的知識點和較為固定的題型，“新”就是按照高考大綱所添加的新變化

而做出的微調.高考中若要取得成功，在后期復習中，一定要把握化學高考的常見題型，并針對高考大綱的新修訂，預測可能考查的熱點問題.

成功法則

必須熟練掌握高考化學試題考查要點，選擇題一般涉及考點有哪些，哪些為高頻考點，非選擇題中一般會涉及到哪些知識點考查，只有明確了考查知識的要點，才能有的放矢，找出有效的復習方法.

例題（2014年安徽理綜13） LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質.某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是

19.5℃.

（1）第①步反應中無水HF的作用是、.反應設備不能用玻璃材質的原因是（用化學方程式表示）.無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗.

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式.

（3）第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是.

（4） LiPF6產品中通?；煊猩倭縇iF.取樣品w g，測得Li的物質的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質的量為mol（用含ω、n的代數式表示）.

解析 （1）根據題意，該化工生產過程中是在無水的環境下進行的，而HF在該生成流程中始終保持為液態，在步驟①中，HF不僅作為反應物，而且還充當了溶劑；HF遇到玻璃中SiO2，極易反應，所以該生產流程中不能使用玻璃材質；根據HF的酸性，若不小心沾到了皮膚上，一般可以用NaHCO3溶液洗去；

（2）根據元素的組成特點，PF5水解后的生成物中有兩種酸，顯然應該為H3PO4和HF；

（3）步驟④，分離固體和液體，一般采用過濾的方法；根據HCl和HF的沸點差異，應該采用冷凝的方法；

（4）設LiPF6的物質的量為n1，LiF的物質的量為n2，根據元素守恒和質量守恒，可以得出：n1+n2=n 152n1+26n2=w，由此解得n1=（w-26n）/126

答案：（1）反應物 溶劑 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O NaHCO3

（2）PF5+4H2OH3PO4+5HF

（3）過濾 冷凝

（4）（w-26n）/126

（本題屬于開放性試題，其他合理答案均算正確）

（收稿日期：2016-07-12）