高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)案例分析

高穎端

摘要：筆者通過分析教材，研究先前的教學(xué)實(shí)際，總結(jié)、優(yōu)化出關(guān)于氧化還原反應(yīng)教學(xué)的方案，以期提高教學(xué)效果。

關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng)；案例分析

中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2017）01-089-1一、主體與背景

1.教材分析。人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》必修一35頁(yè)至39頁(yè)。

2.學(xué)情分析。在本節(jié)課程開始之前，學(xué)生們已經(jīng)接觸了很多化學(xué)反應(yīng)，而且已經(jīng)掌握了反應(yīng)物、生成物以及化合價(jià)的基本概念，但還不能理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，以及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化與得失電子的具體關(guān)系。

3.教學(xué)目標(biāo)。（1）能夠熟練的分辨出氧化還原反應(yīng)；描述氯氣的主要物理性質(zhì)；（2）理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移；（3）基本具備根據(jù)化合價(jià)的變化以及電子的轉(zhuǎn)移來(lái)分析氧化還原反應(yīng)的能力；（4）基本總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

4.教學(xué)重點(diǎn)。（1）氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等基本概念的理解；（2）用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

5.教學(xué)難點(diǎn)。（1）用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；（2）能夠用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)具體分析氧化還原反應(yīng)。

6.教學(xué)方法。（1）問題導(dǎo)入法；（2）對(duì)比記憶法；（3）實(shí)驗(yàn)講解法；（4）習(xí)題鞏固法。

7.教學(xué)用具準(zhǔn)備。實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體設(shè)備等。

二、教學(xué)過程描述

1.巧設(shè)問題，導(dǎo)入新課

課程開始之前，教師巧妙地設(shè)置一些與本堂課的內(nèi)容相關(guān)的問題，為學(xué)生們導(dǎo)入新課。

師：同學(xué)們?cè)诔踔须A段我們已經(jīng)接觸到了化學(xué)反應(yīng)，有誰(shuí)能夠想起之前我們學(xué)過的反應(yīng)類型呢？

生：初中階段我們學(xué)習(xí)了四種基本化學(xué)反應(yīng)，分別是置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和無(wú)單質(zhì)生成的化合反應(yīng)。

師：這位同學(xué)回答得很好，但是同學(xué)們，你們知道這四種基本化學(xué)反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系嗎？

師：根據(jù)基本反應(yīng)的特點(diǎn)，我們可以看出置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。同樣，后兩種反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？

生：后兩種基本反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。

師：是的。氧化還原反應(yīng)就是我們這節(jié)課堂中所要探討的內(nèi)容。（板書：氧化還原反應(yīng)）

2.演示實(shí)驗(yàn)，加深印象

師：氧化還原反應(yīng)中，有兩個(gè)十分基本的概念，同學(xué)們知道是什么嗎？

生：是氧化劑和還原劑。

師：對(duì)，氧化劑和還原劑是氧化還原反應(yīng)中兩個(gè)十分重要的概念。發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子，化合價(jià)升高，被氧化。

師：接下來(lái)，為了加深學(xué)生們對(duì)于這兩個(gè)概念的認(rèn)識(shí)和理解，我們通過一定的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明氧化劑的氧化性，以及還原劑最終被氧化。（導(dǎo)入2Na+Cl2=2NaCl實(shí)驗(yàn)演示）

師：通過以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們你們能夠分辨得出哪個(gè)物質(zhì)是氧化劑，哪個(gè)物質(zhì)是還原劑嗎？

生：Na是還原劑，Cl2是氧化劑。

師：回答得很好，既然學(xué)生們對(duì)于氧化劑和還原劑有了一定的了解，那么我們接下來(lái)就共同探討一下氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3.問題討論，共同探究

化學(xué)科目的教學(xué)不能平鋪直敘的講解，而是應(yīng)當(dāng)通過問題引入的方式，引導(dǎo)學(xué)生們與教師共同探究化學(xué)知識(shí)。高中化學(xué)教師在實(shí)際教學(xué)時(shí)可問題討論的方式和同學(xué)們一起探究相關(guān)知識(shí)，獲得共同探究體驗(yàn)。

師：同學(xué)們，現(xiàn)在我們對(duì)氧化還原反應(yīng)有了基本的了解，那么有哪位同學(xué)能夠說出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)呢？

生：是電子的轉(zhuǎn)移、化合價(jià)的變化。

師：對(duì)，這也就是我們接下來(lái)要共同探討的問題。仍以我們本堂課講述的2Na+Cl2=2NaCl為例，我們先看一下這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程示意圖。（投影：2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)示意圖）

師：同學(xué)們，從示意圖上我們可以看出什么？

生：鈉原子失去的電子變成了鈉離子，而氯原子得到一個(gè)電子成為了氯離子。

師：對(duì)，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，鈉原子最外層有一個(gè)電子，反應(yīng)時(shí)易失去一個(gè)電子，鈉原子失去的電子去了哪里了呢？

生：鈉原子失去的電子轉(zhuǎn)移到了氯原子。

師：是的，正是在這種得失電子的過程中，就形成了離子化合物氯化鈉。那么同學(xué)們，在形成離子化合物時(shí)，化合價(jià)的變化到底是有什么導(dǎo)致的呢？

生：失去電子的化合價(jià)升高，得到電子的電子的化合價(jià)降低，這證明化合價(jià)的變化是有得失電子造成的。

4.練習(xí)鞏固，回顧知識(shí)

師：通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)基本掌握了氧化還原反應(yīng)的概念，并了解了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，那么接下來(lái)請(qǐng)大家完成以下習(xí)題：判斷下列化學(xué)方程式哪些是氧化還原反應(yīng)？

2Na+Cl22NaCl

Cu+Cl2CuCl2

CaO+H2OCa（OH）2

師：完成以上習(xí)題時(shí)，大家要多回顧一下本課時(shí)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在練習(xí)的過程中鞏固所學(xué)的知識(shí)。

三、教學(xué)反思

1.成功之處。1）學(xué)生們能夠熟練分辨出氧化還原反應(yīng)；2）學(xué)生們基本理解了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移。

2.不足之處。1）學(xué)生們對(duì)于較為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)還不能熟練地分析；2）學(xué)生們還不能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。