淺析《離子反應》在高考復習中的難點和技巧

楊躍龍

【摘 要】離子反應是每年高考的必考點，也是考生必須了解和熟練掌握的基本知識點。本文從歷年高考離子反應的常見題型和易錯點、難點出發(fā)，探討了該內容的復習要點和解題思路方法，希望能讓學生從根源上認識了解離子反應，進而提高學生的解題能力和思維能力。

【關鍵詞】離子反應；高考復習；難點與技巧

一、離子反應在高考中的地位

在高中階段，離子反應始終貫穿于化學教學之中，是基本的概念理論知識，也是化學教學的要點與難點之一，在高考化學試卷中占有極其重要的地位。以某地歷年高考化學考核知識為例，離子反應每年必考，而且占據(jù)比重較大。2008年，高考化學中離子反應考查15分，總分100分，比重達15個百分點，2009年更甚，考查分值23分，比重高達23個百分點。因此，對于高中的化學教學來說，必須給予離子反應足夠的重視。

二、高考對離子反應的考點分布

1.離子方程式書寫

離子方程式書寫很少單獨考查，通常與物質推斷或者離子判斷題一起進行綜合考查。從近些年高考試題出題方式來看，考查內容除了教材涉及的重要離子反應外，逐漸側重于知識的遷移運用能力。這就要求學生不僅要熟練掌握課本的重要離子反應，還要舉一反三，能夠正確運用課本知識解決課外問題。離子方程式的書寫一般遵守幾個原則，一是“兩易”，即易溶、易電離的化學物質（又稱強電解質）需要以離子符號表示；二是“兩等”，即離子方程式要求兩邊原子個數(shù)和電荷總數(shù)必須相等；三是“兩查”，即初步完成書寫后檢查是否存在公約數(shù)可以進一步化簡，是否漏寫離子反應條件；四是“五不”，非溶液反應不得寫成離子反應、固體化學物與濃硫酸反應時不得寫成離子反應、微溶物在濁態(tài)和做生成物時不得拆寫成離子形式、弱酸的酸根離子不得拆開書寫、反應物用量不同產物不同時應根據(jù)反應物用量加以區(qū)分。

2.離子方程式正誤判斷

離子方程式的正誤判斷一般涉及的知識面較廣，較為考查學生的基本知識。在日常教學和復習過程中我們總結了做題的七個步驟：一是注意離子反應是否與實際相符，是否屬于主觀臆造；二是注意產物符號的使用，“=”“↑”“↓”等符號的使用是否正確；三是注意各物質的化學式是否書寫正確，如離子反應中弱酸離子是不可拆寫的，HCO3-不可拆寫成CO32-；四是注意離子反應是否寫全、是否漏寫，以硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應為例，不僅要考慮鋇離子和硫酸根離子的反應，還應考慮銅離子與氫氧根離子的反應；五是注意兩邊原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等；六是注意反應物與產物配比是否正確；七是注意離子反應是否符合題目條件與要求，比如容易出錯的點為未注意題中的“過量”、“少量”等字眼，以及反應物添加順序有時也會對產物產生影響。

3.離子溶液共存性判斷

離子溶液的共存判斷實質是考察離子之間是否會發(fā)生反應，溶液中若離子之間并不能發(fā)生相互反應，且任一離子與題目要求不發(fā)生矛盾，則可以大量共存。常見的不能共存的情況有以下幾種：一是離子間反應生成難溶物、難電離物質、揮發(fā)性物質的，不可以大量共存；二是離子間能夠發(fā)生氧化還原反應或相互促進發(fā)生水解反應的，不可以大量共存；三是弱酸的酸式酸根離子與氫離子和氫氧根離子不可以共存；四是弱酸的酸根陰離子和氫離子不可以大量共存；五是弱堿的陽離子和氫氧根離子不可以大量共存；六是題干要求是無色溶液時需要考慮離子的顏色，有顏色的離子需要排除；七是題干中注明溶液的酸堿性時，需要注意溶液中的氫離子和氫氧根離子。

三、離子反應復習中的幾個難點

1.氧化還原反應

在離子反應中，出題者比較注重對氧化還原反應的考查，一是可以考查學生對離子反應的基本概念的掌握與知識儲備情況，二是可以考查學生的個人推理能力和解決問題的能力。氧化還原反應中，通常先考慮小范圍內離子得失電子的守恒，其次是考慮電荷守恒，然后是考慮離子的質量守恒。因此，在進行氧化還原反應的配平時應先進行電子守恒配平，再進行電荷守恒配平，最后進行質量守恒配平。具體步驟如下：

（1）首先確定離子反應的主要反應物和產物，根據(jù)化合價升降守恒進行初步配平。先確定氧化還原反應離子方程式的氧化劑與還原劑，根據(jù)題目條件確定反應的氧化產物與還原產物，然后將其列于方程式兩側，利用得失電子守恒進行初步配平。下面以2015高考理綜全國卷I中的一道試題為例進行詳細講解。

試題一：氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下（圖略）。

寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

解析：解題第一步我們要做的是確定反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，本題步驟③為銅離子和亞硫酸銨反應，其中銅離子被亞硫酸銨還原，可得初步結果：

Cu2++SO32-+Cl-—CuCl↓+SO42-

第二步利用得失電子守恒進行初步配平得：

2Cu2++SO32-+2Cl-—2CuCl↓+SO42-

（2）根據(jù)溶液的酸堿性環(huán)境判斷是否添加氫離子或氫氧根離子。在完成初步配平之后，我們還需要根據(jù)題目條件判斷出溶液的酸堿性及是否需要添加氫離子或氫氧根離子。需要注意的是，并不是酸性或堿性條件下氫離子或氫氧根離子就一定出現(xiàn)在反應物一側，也有可能出現(xiàn)在生成物一側，需要通過電荷守恒定律進行判別，如在堿性條件下，左側負電荷比較多，則需要在右側添加氫氧根離子而左側添加水，最后依據(jù)質量守恒完成配平。如在上文的試題一中，硫酸銅溶液屬于酸性溶液，則應添加氫離子，初步配平結果來看左邊多出兩個正電荷，則應在右側添加兩個氫離子，然后依據(jù)元素的質量守恒在右側添加一個水分子，進而完成最后的配平：

2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O—2CuCl↓+SO42-+2H+

2.電極反應

離子反應容易出錯，教學難點在于原電池電極反應式的書寫，很多學生分不清概念，導致此類題型錯誤率極高。這類題型實質考察的是氧化還原反應的離子反應式，只不過是將氧化劑的還原反應和還原劑的氧化反應單獨書寫出來。原電池的負極（正極）、電解池的陽極（陰極），失（得）電子，化學價升高（降低），發(fā)生氧化（還原）反應，只是書寫時需要注意電解質的酸堿環(huán)境。

以甲烷燃料電池為例，其電解質溶液為氫氧化鉀，請寫出該電池的負極電極反應式。

第一步要做的是參考氧化還原反應的步驟，找出該反應的還原劑和氧化產物，但需要注意的是電解質溶液為氫氧化鉀，所以氧化產物不是二氧化碳而是碳酸根離子。所以有CH4-e-—CO32-；第二步利用得失電子守恒進行配平，CH4-8e-—CO32-；第三步利用電荷總數(shù)和質量守恒進行最后配平，10OH-+CH4-8e-—CO32-+7H2O；第四步確認無誤后將單線改為生成符號，10OH-+CH4-8e-=CO32-+7H2O。

四、結語

學生解題能力的高低取決于其知識結構是否合理，接觸的知識面是否豐富，掌握的解題技巧是否觸類旁通。因此，在高中化學教學中，教師要注重學生知識結構和邏輯思維的培養(yǎng)，使其形成自己的知識體系，進而可以從容面對高考。

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