淺談主次矛盾論在水溶液中的運用

彭春迪

摘要 ：矛盾存在于一切事物的發展過程中，本文以實例題闡述如何利用主次矛盾論分析解決高中化學水溶液中存在的存在幾種矛盾關系，理解主要矛盾和次要矛盾在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義的觀點。

關鍵詞 ：高中化學； 水溶液；主次矛盾；相互轉化

主要矛盾和次要矛盾是辯證唯物主義的觀點之一，起主導作用的主要矛盾在地位上支配著次要矛盾，但主要矛盾和次要矛盾在一定條件下可以相互轉化。對學生進行辯證思維能力的滲透和培養是中學化學教學重要任務之一。引導學生注意分析事物發展過程中的主要矛盾和次要矛盾，使復雜的問題簡單化，有助于發展學生的辯證思維，提高學生分析和解決問題的能力，加深對化學知識的理解和掌握。

一、多元弱酸的酸式酸根離子的電離平衡與水解平衡的主次矛盾

多元弱酸的酸式酸根離子如HCO-3、HSO-3、HS-等在水溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，是矛盾的兩個方面，在解決實際問題時，需考慮是電離平衡還是水解平衡占優勢。

【例1】在NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，為什么？若在該溶液中加入適量的NaAlO2溶液，會看到紅色加深并有白色沉淀生成，理由是什么？

分析： HCO-3同時存在電離平衡和水解平衡，若電離HCO- 3CO2-3+H+ 為矛盾的主要方面則溶液顯酸性，若HCO-3+H2OH2CO3+OH- 水解為矛盾的主要方面則溶液顯堿性。加入酚酞顯紅色，可見HCO-3水解是矛盾的主要方面。

NaAlO2溶液中存在AlO-2的水解AlO-2+2H2O Al（OH）3+OH-與水解產物Al（OH）3跟NaOH中和的矛盾。由于Al（OH）3是比H2CO3更弱的電解質，AlO-2比HCO-3的水解程度更強，溶液顯較強的堿性，NaAlO2與NaHCO3兩種溶液混合后，HCO-3處在堿性更強的環境中，其水解受到抑制，HCO-3電離平衡就成了矛盾的主要方面，而AlO-2的水解與HCO-3的電離相互促進，發生如下反應HCO-3+ AlO-2+H2O=Al（OH）3↓+CO2—3，因此觀察到紅色加深并伴有白色沉淀生成。

二、弱電解質的電離程度與溶液體積變化的主次矛盾

【例2】冰醋酸加水稀釋過程中，H+濃度變化如圖所示。b點前為什么c（H+ ）隨水量的增加而增大？b點后為什么c（H+）隨水的加入而降低？

分析： 在加入水的過程中，存在著醋酸的電離使c（H+ ）增大和稀釋使c（H+ ）減小這一矛盾體。H+ 的濃度大小取決于溶液中n（H+ ）、V（溶液）兩者的相對大小。b點前，冰醋酸的電離為矛盾的主要方面，溶液體積變化為矛盾的次要方面，即n（H+ ）的增大幅度比V（溶液）的增大幅度大，c（H+ ）隨水的加入而增大。b點后，溶液體積的增大成為主要矛盾，即以稀釋為主，因此c（H+ ）隨水的加入而降低。

三、弱酸堿的電離與其對應離子水解的主次矛盾

在同一溶液中，弱的酸、堿電解質存在電離平衡，其對應的離子又存在著水解平衡，在解決實際問題時，如果兩者都考慮，則問題很難解決，此時也需要分清矛盾的主與次，肯定主要矛盾，忽略次要矛盾，使復雜的問題變得簡單化。

【例3】把0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的鹽酸溶液等體積混合，分析混合溶液中離子的濃度大小關系。

分析：假設兩種溶液的體積均為1L，則兩溶液混合后，生成NH4Cl的物質的量為0.1mol，氨水過量0.1mol。首先確定溶液的酸堿性：此時，溶液中存在兩種平衡，即氨水的電離平衡NH3·H2ONH+4+OH-與NH+ 4的水解平衡NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若NH3·H2O的電離平衡為矛盾的主要方面，則溶液顯堿性，若NH+ 4的水解平衡為矛盾的主要方面，則溶液顯酸性。因為NH3·H2O的電離程度大于NH+4的水解程度，以氨水電離平衡為主要矛盾，從而忽略NH+4的水解，溶液顯堿性，故 c（OH-）﹥c（H+ ），由NH4Cl=NH+ 4+Cl-知NH+ 4與Cl-的物質的量相等，但考慮NH3·H2O又電離出了一部分NH+ 4，所以c（NH+ 4）﹥c（Cl-）。綜合上述分析可知溶液中離子的濃度大小關系為c（NH+ 4）﹥c（Cl-）﹥ c（OH-）﹥c（H+ ）

綜上所述，反應過程中所觀察到的現象依次為首先有淺黃色生成，然后產生黑色沉淀，即前階段以氧化還原反應為主導，后階段以復分解反應為主導。

復雜的事物往往是由兩個以上的矛盾構成的，其中必有一個是主要的矛盾，主要矛盾決定著事物的性質和發展方向，運用矛盾論來分析解決物質在水溶液中所發生的行為，特別是在包含諸多因素影響下的化學變化時，要善于抓住主要矛盾或看到矛盾的主要方面，同時又應注意到，主次矛盾并不是一成不變的，隨著條件的改變，兩者可能發生轉化，要養成一分為二的分析問題的能力。