高中化學離子反應學習的難點所在

崔文耀

【摘 要】隨著新課程改革的不斷深化，人們對高中化學越來越重視，尤其是高中化學離子反應這一塊的內容，離子方程式是每年高考考查化學的必考內容，它也是高中化學學習內容的重點難點和重點。在學習或者是復習這塊內容的時候，很大一部分學生往往對那些離子方程式學習的難點掌握不透徹、基礎不夠扎實，應用起來不太熟練，這些往往會導致考試失分.化學是一門基礎學科，在學習高中化學的過程中，學生首先應樹立一個觀念，重視對這門學科的學習。有許多看不見也摸不著的理論知識和概念會讓學生在學習的時侯沒有學下去的興趣甚至感到畏懼，，學生在學習化學時也很容易把那些必需掌握的知識顛倒，混雜，教師在傳授這些知識難點的時候如果只是照本宣科，沒有自己的思路，就不會產生好的學習效果，學生的學習質量也差。本文主要是研究高中化學離子反應學習的難點所在。

【關鍵詞】高中化學 離子反應 學習難點

教師在傳授化學知識的時候，可以適當的利用一些生動的比喻來簡化甚至化解這些難點，這不僅可以增強學生的學習化學的興趣，也把那些抽象的知識具體化，趣味化，形象化。要想知道高中化學離子反應的難點所在，首先學生需要知道的是離子反應的離子反應的概念是什么。離子反應的難點有幾個，，一個是離子反應的概念比較難理解，再一個就是離子共存問題，還有就是離子反應的量的問題，還有在水溶液中氧化反應的先后順序問題等等這些在考試中既是重點也是難點。

一、離子反應的概念

離子反應顧名思義指的是進行化學反應時有離子參加離子。換句話說，在進行化學反應時有離子生成或者是反應物中具有離子，這些都屬于離子反應。由于在高中化學學習階段所涉及的離子問題絕大部分都指的是在水溶液中發生的變化，所以常見的離子反應問題都指的是在水溶液中發生的反應。特別需注意的是，只要是離子化合物，就都含有離子，在熔融狀態下，有些表現是固體或者氣體狀態的物質之間發生的反應也是離子反應，只不過在通常情況下不把它書寫類似離子反應過程的方程式。在水溶液中，發生離子時，我們必須知道它反應的條件，離子反應的條件復分解反應的條件基本相似，也就是有難溶或者是有揮發物質生成等等。

二、離子共存問題

學生首先需要明白的是離子共存的概念是什么，也就是說在水溶液中，離子之間不能相互發生反應，換句話說，只要是能在水溶液中離子彼此之間能發生反應或者是在水溶液中離子之間能相互促進水解水解都是不可以大量共存的，但是在這里需要注意的是，它的意思不是不能完全共存，而是不可以大量共存。離子之間不能大量共存的規律如下：通過離子反應的概念我們可以知道，離子之間要想能發生反應就必須滿足離子反應的條件，也就是說有難容物質，或者是有揮發性物質生成，或者是有弱電解質生成，那么我們可以很容易知道，在水溶液中，要想離子之間能大量共存的前提就是離子之間不能發生反應，也就是說不滿足離子反應的條件就可以大量共存。

三、離子反應時的量問題

離子在進行化學反應的時候往往會受到離子反應物的量問題，反應物的量對生成物的影響很大，有些離子反應反應物不同的量導致生成物是不同的，在考試中，離子反應的過量問題的計算題往往會有兩個標志，一個是給出兩種反應物的量；另一種是給出一種生成物的量和一種反應物的量，特別來說，第一種過量問題的解答思路一般來說可以分為兩步，首先學生可以通過反應前投入反應物的量和離子反應方程式反應物的系數判斷出那種反應物是過量的，然后在通過不足量的那個反應物來進行計算，.判定反應物是否過量的方法是多種多樣的，例如：數值比較法，取值范圍極值法，數值比較法等等，下面我舉幾種特殊的離子反應。

第一，酸酐與堿之間的離子反應，酸酐如果少量那么生成物為正鹽，酸酐如果過量則生成物為酸式鹽。例如SO2與KOH的反應：

少量SO2；SO2+2OH-==SO32-+H2O

過量SO2：SO2+OH-==HAO3-

能發生類似反應的酸酐還有CO2，H2S等等，但需要注意的是如果把CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2是過量還是少量，生成物都是碳酸氫鈉，這是因為碳酸氫鈉酸性弱與苯酚的酸性。

第二，氫氧化鋁的兩性

AlCl3與KOH

如果是少量KOH：Al3++3OH-==Al（OH）3↓

如果KOH是足量的：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

第三，酸式鹽與堿

NaHSO4和Ba（OH）2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

第四，NaHCO3和Ca（OH）2

如果石灰水是足量的，那么生成物碳酸鈣和水，但如果石灰水是少量的，那么生成物不僅含有碳酸和水，也有碳酸根離子，由此可見，反應物的量對生成物的影響是巨大的。

四、離子發生氧化還原反應的順序問題

在水溶液中，當多種還原劑遇到一種氧化劑的時候，哪一種氧化劑應先和還原性強的物質發生反應，反之，例如把溴化亞鐵溶液通入氯氣中，根據我們學習的內容可以知道，亞鐵離子的還原性比溴離子的還原性強，當通入的氯氣是少量的話那么亞鐵離子與氯氣發生反應生成物為鐵離子和氯離子，但是如果通入的氯氣是足量的話那么亞鐵離子不僅和氯氣反應也和溴離子發生反應。在平時的學習中，學生一定要熟記離子發生反應的先后順序。

總的來說，難點之所以很難，很大一部分原因是學生缺少獨立思考的能力。在學習這一塊的內容時，我相信學生只要突破這些難點就一定會取得好成績。

參考文獻

[1].李愛華。運用新課程理念突破化學教學難點的探索與研究；2007.08